- 漂白粉、漂粉精的制取、性质及其应用
- 共722题
①D中可以是浓H2SO4 ②通入的氯气含有水分 ③D中可以是水 ④D中可以是饱和食盐水．
正确答案
解析
解；A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，说明氯气中含有水蒸气，遇到有色布条，氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用，氯气通过D装置后，遇到有色布条不退色，说明D装置中的液体可以干燥氯气，也可以是吸收氯气；
①A处通入氯气，关闭B阀时，D中浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，干燥的氯气不能漂白有色布条，所以C处红色布条无变化，故①正确；
②A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，说明氯气中含有水蒸气，故②正确；
③A处通入氯气，关闭B阀时，D中是水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，故③错误；
④中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，故④错误；
故选A．
下面是某化学课外活动小组探索氯水漂白性的一个探究活动记录．
【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：黄绿色．
【结论】氯水中含有氯气分子．
【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．
【实验现象】滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为无色，外圈变红．
【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子，滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变为无色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成．
【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
（1）氯水中所含的分子有______，主要含有的分子是______．
（2）氯水中所含的离子为______．使蓝色石蕊试纸变红的离子为______．使AgNO3溶液生成白色沉淀的化学方程式为______．
（3）假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl2分子，请设计一个实验验证．
【实验操作】______．
【实验现象】______．
【分析与结论】______．
正确答案
解：（1）氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，所以氯水中所含的分子有氯气、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯气分子和水分子，故答案为：氯气、次氯酸和水分子；氯气分子和水分子；
（2）氯水中所含的离子是阳离子是氢离子，阴离子是氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子．使蓝色石蕊试纸变红的离子为氢离子，使AgNO3溶液生成白色沉淀的是盐酸，其反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；故答案为：氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子；氢离子；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（3）根据Cl2+H2O═HCl+HClO，设计实验证明干燥的氯气、水、盐酸都没有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性实质为氯气和水反应生成的次氯酸的漂白性；收集干燥的氯气用有色纸条设计实验进行检验，湿润的有色纸条遇到干燥氯气会褪色，干燥有色纸条遇到干燥氯气不褪色证明，据此可设计如下实验方案：
【实验操作】收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中，
【实验现象】有色纸条湿润的一端褪色，另一端无明显变化
【分析与结论】干燥的有色纸条不褪色，证明氯气本身无漂白作用．又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生反应Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的次氯酸具有漂白性；
故答案为：[操作]将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸、潮湿的红纸的集气瓶；[现象]干燥的红纸不变色，潮湿的红纸褪色；[结论]氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物质褪色．
解析
解：（1）氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，所以氯水中所含的分子有氯气、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯气分子和水分子，故答案为：氯气、次氯酸和水分子；氯气分子和水分子；
（2）氯水中所含的离子是阳离子是氢离子，阴离子是氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子．使蓝色石蕊试纸变红的离子为氢离子，使AgNO3溶液生成白色沉淀的是盐酸，其反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；故答案为：氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子；氢离子；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（3）根据Cl2+H2O═HCl+HClO，设计实验证明干燥的氯气、水、盐酸都没有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性实质为氯气和水反应生成的次氯酸的漂白性；收集干燥的氯气用有色纸条设计实验进行检验，湿润的有色纸条遇到干燥氯气会褪色，干燥有色纸条遇到干燥氯气不褪色证明，据此可设计如下实验方案：
【实验操作】收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中，
【实验现象】有色纸条湿润的一端褪色，另一端无明显变化
【分析与结论】干燥的有色纸条不褪色，证明氯气本身无漂白作用．又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生反应Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的次氯酸具有漂白性；
故答案为：[操作]将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸、潮湿的红纸的集气瓶；[现象]干燥的红纸不变色，潮湿的红纸褪色；[结论]氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物质褪色．
在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有______（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：______．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：______
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
正确答案
分液漏斗
B
碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
M
过滤
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
红
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
解析
解：（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，故答案为：分液漏斗；B；
（2）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，
故答案为：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同；M；过滤；
（3）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，
故答案为为：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色．
故答案为：
新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成．______．
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
提出问题：氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色
收集资料：①氯气有强氧化性；②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性
提出假设：
①______；
②______；
③______；
④H2O使布条褪色
（3）验证假设：实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色
实验②：______
实验③：______
实验④：把红色布条放在水里布条不褪色
得出结论：______．
正确答案
解：（1）次氯酸不稳定，见光易分解生成氧气，将盛满氯水的无色塑料瓶导致在水槽中，光照一段时间后，会看到有气泡产生，将瓶子倒转过量，用带火星的木条插入瓶口检验气体，如果木条复燃，说明次氯分解产生的气体是氧气，
故答案为：将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成，将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气；
（2）氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，根据方程式知，溶液中的成分是氯气、水、盐酸和次氯酸，根据氯水中的成分进行假设：
①氯气使布条褪色；
②HClO使布条褪色；
③盐酸使布条褪色；
故答案为：氯气使布条褪色；次氯酸使布条褪色；盐酸使布条褪色；
（3）[验证假设]
②把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色；
③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色；
利用对比实验知，只有加入氯水中的有色布条褪色，从而得出结论为：次氯酸使有色布条褪色，
故答案为：把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色；把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色；次氯酸使布条褪色．
解析
解：（1）次氯酸不稳定，见光易分解生成氧气，将盛满氯水的无色塑料瓶导致在水槽中，光照一段时间后，会看到有气泡产生，将瓶子倒转过量，用带火星的木条插入瓶口检验气体，如果木条复燃，说明次氯分解产生的气体是氧气，
故答案为：将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成，将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气；
（2）氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，根据方程式知，溶液中的成分是氯气、水、盐酸和次氯酸，根据氯水中的成分进行假设：
①氯气使布条褪色；
②HClO使布条褪色；
③盐酸使布条褪色；
故答案为：氯气使布条褪色；次氯酸使布条褪色；盐酸使布条褪色；
（3）[验证假设]
②把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色；
③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色；
利用对比实验知，只有加入氯水中的有色布条褪色，从而得出结论为：次氯酸使有色布条褪色，
故答案为：把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色；把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色；次氯酸使布条褪色．
氯水成分的实验探究如下：
（1）指出实验①的结论______．
（2）指出实验②和实验④中的实验现象：②______；④______．
（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是：______．
（4）若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述______实验无影响．
正确答案
解：：①加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明氯水中含有Cl-；
②氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，都可使溶液褪色；
③检验氯水中含有Cl2，可将氯水滴在淀粉-KI试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上；
④氯水中含有盐酸，可加入镁粉中，会生成氢气，可以看到有气泡冒出．故答案为：
（1）加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明氯水中含有Cl-，故答案为：氯水中含有Cl-；
（2）②氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，则可观察到溶液褪色；④氯水呈酸性，溶液中含有H+，加入Na2CO3溶液，生成二氧化碳气体，可观察到有气泡冒出，故答案为：溶液褪色；有气泡冒出；
（3）检验氯水中含有Cl2，可将氯水滴在淀粉-KI试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上，
故答案为：取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上；
（4）若实验中使用的是久置的氯水，的成份是盐酸，而实验②和③分别是次氯酸和氯气起作用，所以实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述①④实验无影响，故答案为：①④．
解析
解：：①加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明氯水中含有Cl-；
②氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，都可使溶液褪色；
③检验氯水中含有Cl2，可将氯水滴在淀粉-KI试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上；
④氯水中含有盐酸，可加入镁粉中，会生成氢气，可以看到有气泡冒出．故答案为：
（1）加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明氯水中含有Cl-，故答案为：氯水中含有Cl-；
（2）②氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，则可观察到溶液褪色；④氯水呈酸性，溶液中含有H+，加入Na2CO3溶液，生成二氧化碳气体，可观察到有气泡冒出，故答案为：溶液褪色；有气泡冒出；
（3）检验氯水中含有Cl2，可将氯水滴在淀粉-KI试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上，
故答案为：取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上；
（4）若实验中使用的是久置的氯水，的成份是盐酸，而实验②和③分别是次氯酸和氯气起作用，所以实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述①④实验无影响，故答案为：①④．
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