- 漂白粉、漂粉精的制取、性质及其应用
- 共722题
（13分）“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再滴入品红，发现品红很快褪色。
（1）写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式：
。（2）使品红很快褪色的物质是 。
（3）以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，再加入了硫酸。 （提醒：最后发生的反应为：NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O)
① A试剂的化学式为_____________，其作用是 。
② 若生成标准标况下5.6 L Cl2，则转移电子的物质的量为____________。
正确答案
25．（13分）
（1）ClO- + CO2 + H2O ＝HClO + HCO3−（2分）
H2O + CO2 + CO32-＝2 HCO3−（2分） HClO（2分）
（2） ①CaCl2或者BaCl2（2分）， 除去CO32-（2分） ② 0.25 mol（3分）
试题分析：“84”消毒液的有效成分为NaClO，向溶液中通入过量的CO2时反应的基本原理是强酸制弱酸，所以发生的两个离子方程式是ClO- + CO2 + H2O ＝HClO + HCO3− ，还有较大量的Na2CO3，该反应是碳酸钠和转化成碳酸氢钠的过程， H2O + CO2 + CO32-＝2 HCO3−，使品红很快褪色的物质是HClO；以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的CaCl2或者BaCl2试剂，除去CO32-，静置后取上层清液，再加入了硫酸；若生成标准标况下5.6 L Cl2，则转移电子的物质的量为0.25 mol，具体的计算出过程如下：NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O每生成1mol氯气就会转移1mol电子所以由5.6L氯气得到氯气的物质的量是0.25mol所以转移的电子是0.25mol。
点评：能用所学的知识解决实际问题是学生必须要达到的目标，所以此类题目主要考查学生对所学知识的熟练运用能力。
（10分）在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质（固定装置略去）。图中①为制取氯气的装置；②试管中装有15mL30%KOH溶液，并置于热水中，制取氯酸钾；③试管中装有15 m
（1）③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为
（2）实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化，填写表格。
（3）此实验有一个明显的不足之处，应如何改进？
正确答案
(2)
略
已知溴原子与氯原子最外层电子数相同，Br2、Cl2在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素。
（1）试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质（用化学方程式表示，至少写3条）：
①________________________________ ；
②________________________________ ；
③________________________________ 。
（2）预测Br2的化学性质，可采用的方法是________，欲验证以上预测的正误，可采用的方法是________________________________ 。
正确答案
（1）①H2＋Br2="===2HBr " ②2Na+Br2="===2NaBr " ③Br2+B2O====HBr+HBrO （2）比较 实验
根据氯气的性质分析可预测溴单质的化学性质：与氢气化合、与水反应、与金属反应、与碱溶液反应等等；预测物质性质的方法可以运用比较，验证可以采用实验法。
实验室所用少量氯气是用下列方法制取的
4HCl（浓）+MnO2 ="=" Cl2↑+ MnCl2+2H2O
该反应氧化剂是 ，氧化产物是 ，
离子方程式 。
正确答案
MnO2 Cl2 4H++2Cl-(浓)+MnO2
物质所含元素化合价降低的是氧化剂，所以根据方程式可知，二氧化锰是氧化剂。还原剂失去电子，被氧化生长氧化产物，因此氧化产物是氯气。离子方程式为4H++2Cl-(浓)+MnO2
(6分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）： 。
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
正确答案
(6分)(1)C(HCl)=[(1000mL×1.20g/mL×36.5%)÷36.5mol/L]÷1L=12.0mol/L
(2)V(HCl)=100mL×3.00mol/L÷12mol/L=25mL
(3) ①③⑥⑤④⑦⑧②。 （每小题2分）
略
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