- 漂白粉、漂粉精的制取、性质及其应用
- 共722题
（10分）下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。
（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。
（2）
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是 。
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。
②生成I2的反应的离子方程式是 。
正确答案
（10分，每空2分）
（1）
（2）Cl2 + 2OH－
（3）Ca(ClO)2 ="=" CaCl2 +O2↑
（4）①淀粉溶液 ②
略
(本小题15分)用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。
(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：
。
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 ；
②C中应装的试剂为 。C中发生反应的化学方程式为：
。
正确答案
(1)ClO2 Cl2 Na2FeO4（5分）
(2)铁酸钠的还原产物Fe3＋能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水（3分）
(3)①（冰水）冷凝（2分） ②NaOH溶液（2分，其它合理也可）
2ClO2＋2NaOH="==" NaClO2＋NaClO3＋H2O（3分，其它反应不是主要得分点）
(1)设ClO2、Na2FeO4、Cl2的质量均为1 g，则被还原时，它们得到电子的物质的量分别为：ClO2：×5＝0.074 mol；Na2FeO4：×3＝0.018 mol；Cl2：×2＝0.028 mol。故三种物质的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4。
(2)铁酸钠在消毒时，被还原为Fe3＋，Fe3＋＋3H2O
(3)由题所给信息，二氧化氯的物理性质可知，二氧化氯被收集在B装置中，为提高收集效果，应补加冷凝装置。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐，所以尾气可用NaOH溶液吸收，发生歧化反应，生成NaClO2和NaClO3混合盐。技能空间：自身氧化还原反应中的“歧化”与“归中”。歧化反应：反应物自身氧化还原反应，同种元素一部分化合价升高，一部分化合价降低的反应。如Cl2 +2NaOH="==NaCl" +NaClO+H2O。归中反应：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应时：高价态降低为中间价态， 低价态升高为中间价态，也可归纳为：两相靠，不相交。若中间有多种价态，则原高价物质对应的还原产物价态仍高，原低价态的物质对应的氧化产物的价态仍低。如H2SO4(浓)＋H2S===S↓＋2SO2↑＋2H2O，此反应中H2S不可能变为SO2，同样，H2SO4也不可能变为生成物中S。
应试策略：化学实验与化学计算放在一起进行综合考查是高考命题的趋势之一，考试大纲也提出明确要求：根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。我们在复习化学实验知识的同时，绝对不能忽视对元素化合物、基本概念、理论、化学计算等方面知识的复习，高考化学考查的内容充分体现了学科内知识的系统性和综合性。
（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3，要使它们的物质的量之比变为4:3:2，则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 倍。
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收 L标准状况下的CO2。
正确答案
略
实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应
2KMnO4 +16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ； 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，回答下列问题:
（1）被氧化的还原剂的物质的量是多少？
（2）产生标准状况下的氯气的体积多少升？
正确答案
（1）5mol （2）56L
略
（10分）如图，取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，钠会在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，请回答下列问题：
（1）对此反应及现象的描述正确的是
A．此反应为放热反应
B．白烟的生成说明产生了氯化钠分子
C．反应中钠元素被氧化，氯元素被还原。
（2）写出该反应的方程式
（3）用电子式表示氯化钠的形成过程 ，
（4）检验有Cl－生成，请补充实验步骤（可填满也不可填满）
①倒转集气瓶，加适量蒸馏水
②取少量溶液于试管中。
③加试管中加入 。
④有 生成则证明有Cl－。
正确答案
（1）AC （2）2Na+Cl2="=2NaCl" （点燃）
（3）
（4）硝酸银（或答硝酸酸化的硝酸银）、白色沉淀
氯气具有强氧化性，钠是活泼的金属，二者化合生成氯化钠，属于放热反应。氧化钠是离子化合物，不是分子，其形成过程为
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