- 漂白粉、漂粉精的制取、性质及其应用
- 共722题
三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：
（1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。
除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。
④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。
②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。
正确答案
（1）①20.0mL ②BC 玻璃棒 ③BC ④偏低
（2）①强氧化性和酸性 ②2Cl- + 4H+ + MnO2
试题分析：（1）本小题考查一定物质的量浓度溶液的配制。①根据稀释定律c1V1=c2V2计算；设所需浓硝酸的体积为x，15 mol/Lx="100" mL×3 mol/L，解得x=20.0mL；②一定物质的量浓度溶液的配制的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，由步骤定仪器：称量用到量筒；溶解用到烧杯和玻璃棒；移液用到容量瓶，配制100mL溶液应用100mL容量瓶，定容用到胶头滴管；在配制过程中不需用的是50mL容量瓶和分液漏斗，选BC；还需用到的玻璃仪器是玻璃棒；③A．使用容量瓶前，检查它是否漏水，正确；B、定容时液面超过刻度线，应重新配制，错误；C、配制溶液时，用量筒量取浓硝酸先在烧杯中溶解，冷却至室温后再倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容，错误；D、定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，正确，选BC；④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所量取的浓硝酸体积偏小，所配制溶液的浓度偏低；（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu
ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO2气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）
已知信息：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。
（1）制备ClO2的化学方程式：2KClO3+H2C2O4= 2KHCO3+2ClO2↑；下列说法正确的是
（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是__________，
若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？_________________________。
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质，该同学认为C中还可能含有NaClO2、NaClO3，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式________ 。
（4）实验室还可通过以下反应制得ClO2：
KClO3＋ H2C2O4＋ H2SO4= ClO2↑＋ K2SO4＋ CO2↑+ H2O.
配平上述方程式。0.5 mol KClO3参加反应有 个电子转移。
正确答案
（1）AC（2）温度计；不可以，若直接加热温度难以控制。（3）ClO2挥发，进入C中，与氢氧化钠溶液反应。2ClO2+2NaOH= NaClO2 +NaClO3+H2O
（4）2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2↑+K2 SO4+2CO2↑+2H2O3.01×1023 (或0.5NA)
试题分析：（1）反应2KClO3+H2C2O4= 2KHCO3+2ClO2↑中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，A、KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则在反应中得到电子，正确；B、KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，被还原生成ClO2，ClO2为还原产物，错误；C、H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，草酸为还原剂，正确；D、1molKClO3参加反应转移电子为1mol，错误。（2）制备ClO2气体的反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，必须控制温度在60℃，采用水浴加热，应用温度计则水温；（3）由信息①知ClO2的沸点11.0℃，易挥发，与碱反应和氯气相似可得：2ClO2+2NaOH= NaClO2 +NaClO3+H2O（4）利用化合价升降法配平氧化还原方程式；KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1mol KClO3参加反应转移电子为1mol，0.5 mol KClO3参加反应有0.5NA个电子转移。
氯气是重要的化工原料。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，其平衡常数表达式为K＝________。
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
正确答案
（1）
（2）2Ca（OH）2＋2Cl2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 充分接触（或充分吸收） 用碱液吸收（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）
（3）6OH－＋3Cl2=5Cl－＋ClO3-＋3H2O 反应放热使温度升高所致
（1）水作为溶剂（纯液体）不写入平衡常数表达式。（2）熟石灰从塔顶喷入，气体从下往上，类似于硫酸工业中SO3的吸收，这样能增大液、气的接触面积，以吸收充分。没有吸收的氯气从氯化塔中逸出，氯气的处理需要用碱性溶液吸收。（3）有KClO3生成，说明0价的氯被氧化到＋5价，则一定有0价的氯化合价降低，推知为KCl，然后根据电子守恒逆向配平。一段时间后KClO3增多，则可能是KOH与氯气反应放热，使温度升高，造成了副反应增加。
(8分) )为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：
⑴各仪器装置连接的顺序为(填接口序号) 接 、 接 、
接 、 接 。
⑵装置Ⅰ中的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；
⑶仪器Ⅱ中分别加入的试剂为 和 。(按气体流向先后顺序填)
正确答案
（8分）（1）J接 D 、C 接E、 F接A 、B接G
（2）溶液变为蓝色，Cl2+2I—= I2 +2Cl－（3）饱和食盐水和浓硫酸
试题分析：（1）根据装置的特点可知，Ⅵ是制取氯气的。由于生成的氯气中含有水蒸气以及挥发出的氯化氢气体，所以在进行性质检验之前需要进行除杂。另外氯气是有毒气体，实验结束后需要尾气处理。由于氯气不是极易溶于水的气体，所以实验中选择Ⅳ装置，而不选择Ⅴ装置，所以正确的的连接顺序是J接 D 、C 接E、 F接A 、B接G。
（2）氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，所以装置Ⅰ中的现象是溶液变为蓝色，发生反应的离子方程式为Cl2+2I—= I2 +2Cl－。
（3）除去氯化氢选择的试剂是饱和食盐水，而干燥氯气的试剂选择浓硫酸。即仪器Ⅱ中分别加入的试剂为饱和食盐水和浓硫酸。
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。化学实验主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答：
(1)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)装置F中所加的试剂为_________________________________________________。
(3)导管b的作用为_____________________________________________________；
装置B的作用为________________________________________________________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_______________________________________________________。
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_________________________________
(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
正确答案
(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－
(5)打开活塞a，通入空气，排出装置内残留的Cl2，保证吸收更彻底(其他合理答案均可) (6)③
(1)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
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