热门试卷

(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)饱和食盐水　浓硫酸

(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

溶液变蓝

(4)①探究c(Cl－)对反应的影响　探究c(H＋)对反应的影响　②c(H＋)的大小

(1)MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(2)用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。

(3)氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。氯气将KI氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。

(4)对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有MnO2和Cl－，只有a、c、e中有较高浓度的H＋，这三个实验产生了Cl2，b、d中有较高浓度的Cl－，但无H＋，没有产生Cl2，说明影响氯气生成的原因是H＋浓度的大小。实验b的目的是探究c(Cl－)对反应的影响，实验c的目的是探究c(H＋)对反应的影响。

（1）①氯水与NaOH反应，OH－浓度降低而褪色．

②氯水中产生HClO漂白酚酞

（2）继续加入NaOH溶液红色再现则证明①正确，反之②正确

（1）碱能使酚酞试液显红色，所以红色褪去可能是由于①氯气和氢氧化钠反应，使OH－浓度引起的；又因为氯水具有漂白性，所以也可能是②次氯酸氧化而褪色。

（2）如果是氧化而褪色，由于次氯酸的漂白是不可逆的，所以要证明褪色的原因，可以继续加入氢氧化钠溶液，如果红色再现则证明①正确，反之②正确。

（1） A （2） C ； NaCl + H2SO4NaHSO4  +  HCl↑；（3）(a) 

  Cl元素；KMnO4；11.2

(b) ①  MnO2 + 4HCl（浓）2MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O                

②NaOH；  Cl2  + 2 OH- Cl- +  ClO- +  H2O

试题分析：根据装置图可知，A适用于固体和固体加热制备气体的。B装置适用于液体和固体或液体和液体之间不需要加热制备气体的。C装置适用于液体和固体或液体和液体之间需要加热制备气体的。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，属于固体和固体之间加热制备气体的，所以可选用的发生装置是A。

（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，属于液体和固体之间加热制备气体的，所以可选用的发生装置是C，反应的化学方程式是NaCl + H2SO4NaHSO4 + HCl↑。

（3）（a）根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，则高锰酸钾是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则氯化氢是还原剂，氯元素被氧化。所以根据电子得失守恒可知，其表示方法是

当有1mol电子转移时，可生成0.5mol氯气，在标准状况下的体积是22.4L/mol×0.5mol＝11.2L。

（b）① 在加热的条件下，二氧化锰能把浓盐酸氧化生成氯气，则反应的化学方程式是 MnO2 + 4HCl（浓）2MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O。

②氯气有毒，需要尾气处理，试剂选用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是 Cl2 + 2 OH- Cl- +  ClO- +  H2O。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度实验题的考查，该题紧扣教材基础知识，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

（1）KMnO4  MnCl2

（2）被氧化的的HCl的物质的量有0.15mol，有15.8g KMnO4参加了反应。

（1）氧化剂是指在反应中得到电子，化合价降低的物质，氧化剂得到电子即被还原成还原产物。根据方程式可知，高锰酸钾中锰的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂，氯化锰是还原产物。

(2)氯化氢在反应中氯原子的化合价从－1价升高到0价，即1molHCl失去1mol电子，所以有0.5 mol电子转移时，被氧化的HCl的物质的量是0.15mol。根据得失电子守恒可知，参加反应的高锰酸钾是0.1mol，质量是0.1mol×158g/mol＝15.8g。