- 漂白粉、漂粉精的制取、性质及其应用
- 共722题
漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________________；②__________________。
正确答案
①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO
漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它在空气中失效的化学方程式为：
①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
②2HClO
所以，漂白粉应密闭保存，避免与空气接触。
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
若产生的氯气的物质的量为0.5 mol。试计算：
（1）参加反应的MnO2的质量。
（2）参加反应的HCl的物质的量。
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量。
正确答案
(1)43.5 g (2)2 mol (3)1 mol
根据反应的方程式可得
MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl的物质的量
87 g 4 mol 1 mol 2 mol
(43.5 g) (2 mol) 0.5 mol (1 mol)
将10．000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813 g．若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721 g．求原混合物中各化合物质量．
正确答案
氯化钠8.700g，溴化钾为：0.500g，氯化钙为：0.800g．
设混合物中各物质的质量：NaCl为x g，KBr为y g，CaCl2为z g
x+y+z=10．000 g①
2KBr+Cl2====2KCl+Br2
混合物中KBr转化为KCl，灼烧后溴全部挥发，因此：
x+
①式－②式得：（1－
解得y=0.500 g
残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
从所得CaCO3的质量可以算出CaCl2的质量：
z=0.721 g×
氯化钠的质量为：x=10.000－0.500 g－0.800g=8.700g
漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么?
正确答案
①有水蒸气无二氧化碳易变质。因为在②所说的环境中，即使有二氧化碳，由于没有水份参加，二氧化碳与漂白粉仍然不会发生反应；但在有水蒸气存在的情况下，即使没有二氧化碳，也会由于漂白粉中Ca(ClO)2的水解而使漂白粉变质。
漂白粉变质的原因是
遭受地震或水灾后，人们常用新制的氯水或漂白液对环境、水源等进行消毒。
(1)制取漂白液的反应原理是：2NaOH+Cl2 ==NaClO+NaCl+H2O，漂白液的有效成分是____（填“NaClO”或“NaCl”）。
(2)新制的氯水具有强氧化性，将它加入浅绿色的FeCl2溶液中，出现的现象是溶液颜色变为____色（填“棕黄”或“蓝”）．该反心的离子方程式是___。
正确答案
(1)NaClO
(2)棕黄 ；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
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