热门试卷

25．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

i．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

ii．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

iii．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

iiii．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

①分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是（        ）。

② Ⅲ中反应的化学方程式是（        ）。

③ 如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（        ）（填仪器编号）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：

a．O22O     b．O+H2O2OH（羟基）    c．OH+OHH2O2

① b反应过程破坏的化学键是（        ） 。

② H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的（        ）

（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

① 如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为（        ）。

② 当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是（        ） 。

24.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：   FeS2+   O2      Fe2O3+   SO2↑；

该反应中，FeS2为（           ）剂；SO2为（           ），其常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为（           ）、  SO3+H2O＝H2SO4

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和 （           ）；

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为（           ）；

（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，其中氯气被吸收的离子方程式为（           ）。

（5）从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为 （           ）  。