热门试卷

20.已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H= +180.5 kJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g） △H= -905 kJ/mol

2H2（g）+O2（g）= 2H2（g） △H= — 483.6 kJ/mol

则N2（g）+3H2 2NH3（g）的△H=_________；

21.如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为____________。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________；

①增大压强 ②增大反应物质的浓度

③使用催化剂 ④降低温度

22.合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法:________（填编号）

①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取

理由是___________________________________；

23.可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为______________________________；

24.假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水___________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH _______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

28.步骤II中制氢气原理如下：

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是            ．

a．升高温度  

b．增大水蒸气浓度   

c．加入催化剂   

d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为             ．

27.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                                  ．

29.图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：            ．

30.依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

31.上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)             ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：                                   ．