- 氨的化学性质
- 共17题
22.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)( )
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其部分工业流程如下:
回答下列问题:
20.已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180.5 kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= -905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)= 2H2(g) △H= — 483.6 kJ/mol
则N2(g)+3H2 2NH3(g)的△H=_________;
21.如果工业上,在一定温度下,将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为____________。改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________;
①增大压强 ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂 ④降低温度
22.合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法:________(填编号)
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
理由是___________________________________;
23.可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为______________________________;
24.假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L,实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时,需取20 mol/L的氨水___________mL(用100 mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH _______14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=—92.4kJ•mol‾1
一种工业合成氨的简易流程图如下:
28.步骤II中制氢气原理如下:
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 .
a.升高温度
b.增大水蒸气浓度
c.加入催化剂
d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量.若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为 .
27.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: .
29.图1表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数: .
30.依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图.
31.上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号) ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法: .
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