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1 简答题 · 14 分

19.高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:

己知1:溶液I中除MgSO4外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子

2:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:

(1)Mg在周期表中的位置________________,Si的原子结构示意图为______________。

(2)向溶液I中加入X的作用是______________________________________________。

(3)向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是__________________(填化学式)。

(4)加入H2O2溶液反应的离子方程式是___________________________________。

(5)下图是溶液Ⅱ中Mg2+转化率随温度t的变化示意图:

①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________________________。

②t1前Mg2+转化率增大的原因是___________________________;t1后Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)________________________________。

1 简答题 · 14 分

无色气体N204是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N204与N02转换的热化学方程式为:N204(g) 2 N02(g)  △H=+24.4 kj/mol

24.将一定量N204投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是________________

a.v正(N204)=2 v逆(N02)

b.体系颜色不变

c.气体平均相对分子质量不变

d.气体密度不变

达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,则混合气体颜色______________(填“变深”、“变浅”或“不变”),判断理由____。

25.平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数(例如:p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式            (用p总、各气体物质的量分数x表示);影响Kp的因素____。

26.上述反应中,正反应速率v正=k正-p(N204),逆反应速率v逆=k逆.P2(NO2),其中k、k为速率常数,则Kp为________________(以k、k表示)。若将一定量N204投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa),已知该条件下k正=4.8×l04 s-1,当N204分解10%时,v=____kPa.s-1

27.真空密闭容器中放人一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N204分解百分率为a。保持温度不变,向密闭容器中充人等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N204的平衡分解率的表达式为    

1 简答题 · 12 分

工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2,其流程如下图:

(1)向废水中加入NaNO2并调节pH<4,写出反应的离子方程式__________________。

(2)用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________,用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。

(3)从调节pH后所得的溶液中获取碘,工业上可用热空气吹出,其原因是___________;若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘,需要进行的操作为__________________。

(4)流程中生成的NO尾气有毒,工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2,写出反应的化学方程式:________________________________。

(5)工业上虚框内流程还可用如右图操作代替,评价右图流程的优点___________________________(写出一条)。

1 单选题 · 3 分

在铜的催化作用下氨气与氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是()

A该反应的化学方程式为4NH3+3F2→ NF3+3NH4F

BM是极性分子,其还原性比NH3

CM既是氧化产物,又是还原产物

DN中既含有离子键,又含有共价键

1 单选题 · 6 分

13.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是(    )

A装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B装置②可用于吸收HC1气体,并防止倒吸

C以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3

D装置④b口进气可收集CO2、NO等气体

下一知识点 : 氨的用途
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