- 氨的化学性质
- 共17题
19．高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子
2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
（1）Mg在周期表中的位置________________，Si的原子结构示意图为______________。
（2）向溶液I中加入X的作用是______________________________________________。
（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是__________________（填化学式）。
（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是___________________________________。
（5）下图是溶液Ⅱ中Mg2＋转化率随温度t的变化示意图：
①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________________________。
②t1前Mg2＋转化率增大的原因是___________________________；t1后Mg2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）________________________________。
正确答案
（1）第三周期ⅡA族
（2）调节溶液pH
（3）H2O2、 MgO [Mg(OH)2或MgCO3]
（4）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
（5）①Mg2+ + 2NH3·H2O 
②镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2＋转化率增大
NH3·H2O
解析
液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子，根据题中提供的各种金属离子沉淀的pH值可知，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，再加入试剂X主要作用是调节溶液pH值，使铁离子沉淀，可以加氧化镁或氢氧化镁等，过滤后在滤液中加入氨水使溶液中镁离子沉淀，得氢氧化镁沉淀，由于要通过使铁离子沉淀的方法除去铁，所以要先氧化再沉淀，根据Mg2+转化率随温度t的变化示意图可知，由于氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着温度的升高，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，会导致Mg2+转化率减小，
（1）Mg在周期表中的位置第三周期ⅡA族，Si的原子结构示意图为
（2）根据上面的分析可知，向溶液Ⅰ中加入X的作用是调节溶液pH；
（3）根据上面的分析可知，要先氧化再沉淀，所以向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO；
（4）根据上面的分析可知，加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（5）①向溶液Ⅱ中加入氨水与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式是 Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
②根据上面的分析可知，t1前Mg2+转化率增大的原因是反应是吸热反应，升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移；t1后Mg2+转化率下降的原因是氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，反应的方程式为 NH3•H2O 
考查方向
解题思路
Mg在周期表中的位置第三周期ⅡA族，Si的原子结构示意图为
易错点
本题考查物质制备方案，涉及物质分离提纯、离子沉淀的条件选择、化学平衡的影响因素、离子方程式的书写、沉淀转化的原理应用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等。
知识点
无色气体N204是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N204与N02转换的热化学方程式为：N204(g) 
24.将一定量N204投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________________
a．v正(N204)=2 v逆(N02)
b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变
d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色______________（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由____。
25.平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 （用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响Kp的因素____。
26.上述反应中，正反应速率v正=k正-p(N204)，逆反应速率v逆=k逆.P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________________（以k正、k逆表示）。若将一定量N204投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s-1,当N204分解10%时，v正=____kPa．s-1；
27.真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N204分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N204的平衡分解率的表达式为 。
正确答案
bc； 深 正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深
解析
无色气体N204是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N204与N02转换的热化学方程式为：N204(g) 
考查方向
易错点
平衡常数K的计算。
正确答案
p总·x2(NO2)/ x(N2O4) 其他合理答案亦可 温度
解析
平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 ）p总·x2(NO2)/ x(N2O4)；影响Kp的因素温度。
考查方向
易错点
平衡常数K的计算。
正确答案
k正/k逆 3.9×106
解析
上述反应中，正反应速率v正=k正-p(N204)，逆反应速率v逆=k逆.P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为k正/k逆以k正、k逆表示）。若将一定量N204投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s-1, 当N204分解10%时，v正=3.9×106kPa．s-1；
考查方向
易错点
平衡常数K的计算。
正确答案
(α2/2-α2)1/2
解析
真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N204分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N204的平衡分解率的表达式为(α2/2-α2)1/2
考查方向
本题主要考查了盖斯定律，化学平衡影响因素、平衡常数K。
易错点
平衡常数K的计算。
工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如下图：
（1）向废水中加入NaNO2并调节pH<4，写出反应的离子方程式__________________。
（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。
（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是___________；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为__________________。
（4）流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：________________________________。
（5）工业上虚框内流程还可用如右图操作代替，评价右图流程的优点___________________________（写出一条）。
正确答案
（1）2NO2-+ 4H++ 2I- → 2NO + I2 + 2H2O
（2）富集单质碘； 3I2 + 6NaOH → NaIO3+ 5NaI+ 3H2O
（3）单质碘在水中溶解度小，易升华； 萃取 分液 蒸馏
（4）4NaOH+ O2+ 4NO → 4NaNO2+ 2H2O
（5）减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）
解析
略
知识点
在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（）
正确答案
解析
略
知识点
13．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
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