- 合金的种类
- 共146题
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，故A错误；
B．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故B正确；
C．钢铁腐蚀时，正极上得电子发生还原反应，所以可能发生的正极反应2H2O+O2 +4e-═4OH-，故C错误；
D．镀件做阴极，镀层金属做阳极，故D错误．
故选B．
镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、镁在常温下能与氧气反应生成氧化镁，故A正确；
B、镁表面的氧化镁对内部的镁起到保护作用，因此不用密封保存，故B错误；
C、一般情况下，合金的熔点比组分金属低，因此镁合金的熔点比镁低，故C错误；
D、一般情况下，合金的硬度比组分金属大，因此镁合金的硬度比镁高，故D错误；
故选：A．
化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故A正确；
B．利用纳米技术高效催化二氧化碳合成的可降解塑料-聚碳酸酯，会迅速分解为无毒物质二氧化碳，不会引起白色污染，实现“碳”的循环利用，故B正确；
C．玻璃、金属、纸制品都可以回收利用，不可随意丢弃，故C正确；
D．铁在潮湿的空气中放置易发生电化学腐蚀而生锈，故D错误．
故选D．
铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是______（填序号）．
A．硬度比生铁高
B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应
D．与不锈钢成分相同
E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是______nm．
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是______．
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是______（填序号）
A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦
正确答案
解：（1）A．生铁是合金，硬度比纯铁大，故A错误；
B．纯铁不能形成原电池，在潮湿的空气中不易生锈，故B正确；
C．铁能与盐酸反应，故C错误；
D．纯铁与不锈钢成分不同，故D错误；
E．铁在冷的浓硫酸中可以钝化，故E正确．
故选BE；
（2）氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm，故答案为：1-100；
（3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色，可以用来检验三价铁离子，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；
（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，
故答案为：A．
解析
解：（1）A．生铁是合金，硬度比纯铁大，故A错误；
B．纯铁不能形成原电池，在潮湿的空气中不易生锈，故B正确；
C．铁能与盐酸反应，故C错误；
D．纯铁与不锈钢成分不同，故D错误；
E．铁在冷的浓硫酸中可以钝化，故E正确．
故选BE；
（2）氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm，故答案为：1-100；
（3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色，可以用来检验三价铁离子，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；
（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，
故答案为：A．
运用化学知识可将铜币变成“银币”，“银币”变成“金币”．过程如下：
①取银白色金属Zn的粉末，投入NaOH溶液中，加热，发生反应I，Zn溶于NaOH溶液得到无色透明的Na2ZnO2溶液，同时放出H2；
②把铜币投入热的Na2ZnO2溶液中，片刻，发生反应Ⅱ，铜币变成“银币”；
③把“银币”从溶液中取出，用蒸馏水洗净并用细软的纸擦干，用坩埚钳夹住“银币”，在酒精灯上加热，发生反应Ⅲ，“银币”变成了与金的色泽几乎一样的“金币”．
则“银币”的成分是______，“金币”的成分是______．
正确答案
解：在实验过程中将铜币投入到热的Na2ZnO2溶液中时，发生反应在铜币的表面析出金属锌，从而呈银白色；再将覆盖有锌的铜币在酒精灯上加热时，外层的锌与内层的铜作用形成铜锌合金，即黄铜，与金的颜色相似，故答案为：表面覆盖一层锌的铜币；铜与锌的合金（黄铜）．
解析
解：在实验过程中将铜币投入到热的Na2ZnO2溶液中时，发生反应在铜币的表面析出金属锌，从而呈银白色；再将覆盖有锌的铜币在酒精灯上加热时，外层的锌与内层的铜作用形成铜锌合金，即黄铜，与金的颜色相似，故答案为：表面覆盖一层锌的铜币；铜与锌的合金（黄铜）．
扫码查看完整答案与解析