热门试卷

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是__________（填字母）。

A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________________。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3．0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是___________________。

（4）在提纯后的溶液中加入一定量的溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是______________________________。

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是___________（填字母）。

A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)====Cu2+(aq) +H2(g) △H=+64．39kJ/mol

2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g) △H=-196．46kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) △H=-285．84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化方程式为________________________。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10﹪H2O2和3．0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是___________________。

（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________。

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______________。

A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) △H=64．39kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196．46kJ·mol-1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285．84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_______________________。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3．0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。

（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是____________________________。

银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为2Ag+ Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O， 回答下列有关问题：

(1)电池的放电过程是__（填“①”或“②”）。

(2)该电池属于____（填“酸”“碱”或“中”）性电池。

(3)反应①是___（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)写出充电时的电极反应式：阳极：___ 阴极：___。

(5)充电时，电池的阳极应接电源的____极。

(6)试简述回收该种废电池的意义___。

①过氧乙酸和84消毒液在预防非典型性肺炎中起了十分重要的作用。它们能将SARS病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制疾病的目的。过氧乙酸的分子式为CH3COOOH。使用过氧乙酸消毒，主要是利用它的___________性。过氧乙酸的性质不稳定，温度稍高即可分解并产生普通乙酸和氧气，试写出该反应的化学方程式____________。过氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式：__________ 。

②最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：

A．废纸  B．废电池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品。

在焚烧处理前，除废电池外，还有 _________（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是____________ 。

请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题

(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________________。

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是

___________________________。

(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下

已知：生成氢氧化物的pH如下表

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。

②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是_____________________。

③试列举滤液4的应用实例：_____________________________。

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应式可以表示为：

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是____。

①以上反应是可逆反应

②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能

④放电时化学能转变为电能

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

（2）废弃的镍镉电池已成为主要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为______________________________________。

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。     

(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应式可以表示为：Cd +2NiO(OH) +2H2O

2Ni(OH)2+ Cd(OH)2     

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸性溶液，以下说法正确的是______。     

①以上反应是可逆反应  ②以上反应不是可逆反应  

③充电时化学能转变为电能  ④放电时化学能转变为电能   

A．①③    B．②④    C．①④    D．②③   

(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_____________。