下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述中正确的是
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A核外电子是分层运动的
B所有电子在同一区域里运动
C能量高的电子在离核近的区域运动
D能量低的电子在离核近的区域绕核旋转
下列说法错误的是
A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料
C含有离子键的化合物一定是离子化合物
D全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物
下列叙述中，正确的是
A1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
Bσ键是镜面对称，而π键是轴对称
C在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来
D在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
关于原子轨道的说法正确的是
A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
Bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合形成
Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D凡ab3型的共价化合物，其中中心原子a均采用sp3杂化轨道成键
下列某元素p轨道上有两个未成对电子，该此元素是
Ao
Bc
Cf
Dn
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