- 泡利原理
- 共49题
(1)原子轨道：把电子出现的概率约为________的空间圈出来，所得到的电子云轮廓图形称为原子轨道。
(2)量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，轨道类型不同，轨道的形状也不同。用小写的英文字母s、p.d、f分别表示不同形状的轨道，s轨道呈形________，p轨道呈形________，d轨道和f轨道比较复杂。
(3)s能级只有____个轨道，p能级有____个轨道，d能级有______个轨道，f能级有7个轨道。
正确答案
(1)90%
(2)球；纺锤
(3)1；3；5
下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特 规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；（填编号）
①6C轨道表示式为
③26Fe2+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44d2 ④29Cu电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s2
⑤20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2 ⑥15P电子排布式为：1s22s22p63s23p3
正确答案
⑥；②⑥；③④；⑤
思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。
正确答案
正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同，在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同
处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0．2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6．72 L氢气(标准状况)，试回答：
（1）写出元素符号A：_____，B：_____，C：_____ ，D：_____。
（2）比较C和D的氢化物：沸点_____，稳定性_____，水溶液的酸性______
（3）元素A原子的轨道表示式为____________________________________________。
正确答案
（1）Al；Na；F；Cl
（2）HF>HCl；HF>HCl；HCl>HF
（3）“略”
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