热门试卷

解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，

故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；

（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，

故答案为：2：1；

（3）观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，

故答案为：c；控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清（或浑浊消失）；ad．

解：（1）由装置图可知，向容器F中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞B、C．硫酸铵溶液中的溶解O2，容器D液面上部有O2，Fe2+易被氧化为Fe3+，通入氢气赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器D液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+；F中的NaOH溶液的主要作用是除去混在氢气中的酸性气体；当关闭活塞B、C，打开A时，E中随着氢气的量的增大，气压增大，E中的液体被压入D中，即将FeSO4溶液压至（NH4）2SO4溶液中，

故答案为：防止亚铁盐被氧化；将FeSO4溶液压至（NH4）2SO4溶液中；

（2）将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，说明没有Fe3+，再向溶液中加入氯水后变成血红色，则含有Fe2+，

故答案为：将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水后变成血红色；

（3）①高锰酸钾与Fe2+的反应是MnO4-～Mn2+～5e-；Fe2+～Fe3+～e-；依据电子守恒，铁离子和亚铁离子前乘5，依据原子守恒和电荷守恒得到反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

故答案为：1、5、8、1、5、4；  

②假设24.50g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：

5Fe2+～～～～～～MnO4-，

5                 1

xmol        0.01L×0.1000mol/L×10

所以x==0.05mol．

所以24.50g产品中（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的为0.05mol，

所以24.50g产品中（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的质量为0.05mol×392g/mol=19.6g．

所以24.50g产品中（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的质量分数为×100%=80%．

故答案为：80%．

解：（1）碱式碳酸铜为碱式盐能与稀硫酸反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，生成硫酸铜、水和二氧化碳，

故答案为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；

（2）Fe2+具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液或氯气或硝酸氧化，但都能引进杂质，双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，反应的方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20，双氧水是一种绿色试剂，只有c正确，

故答案为：c；

（3）在溶液B中加CuO调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，且不引入新的杂质，

故答案为：调pH值，（或减少c（H+））使Fe3+沉淀完全；

（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，使溶液中c（Fe3+）=1×10-3mol/L，则c（OH-）=mol/L=1×10-12mol/L，所以溶液中c（H+）=1×10-2mol/L，则pH=2，

故答案为：2或pH=2；

（5）CuSO4•5H2O晶体，在高温时易失去水，所以从溶液中获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶、过滤，

故答案为：蒸发浓缩（或加热浓缩），冷却结晶；

（6）Fe2+溶液与KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应中MnO4-被还原为Mn2+，最小公倍数为5，所以KMnO4前系数为1，Fe2+前系数为5，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，根据离子方程可知MnO4-～5Fe2+，用去 KMnO4的物质的量为10.00mL×0.010mol/L=1.0×10-4mol，所以A溶液中Fe2+浓度为=0.025mol/L，

故答案为：0.025．

解：（1）仪器a属于烧瓶，具有三个口，名称是三颈烧瓶，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：较低温度），所以两水槽中的水为冷水，

故答案为：三颈烧瓶；平衡压强；冷水；

（2）只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，KOH和氯气反应生成KClO，所以加入KOH的目的是除去氯气且使溶液为后一步反应提供碱性，氯气为黄绿色气体，判断浓KOH溶液已过量三颈烧瓶内颜色彻底变成无色后，再加适量的浓氢氧化钾，

故答案为：与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；三颈烧瓶内颜色彻底变成无色后，再加适量的浓氢氧化钾；

（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒：Fe（+3→+6），Cl（+1→-1），最小公倍数为6，所以Fe3+、FeO42-前系数都为2，ClO-、Cl-，前系数都为3，结合质量守恒和电荷守恒可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，

故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）①K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑，加入饱和KOH溶液可以增大氢氧根离子的浓度，使平衡向左移动，抑制FeO42-的水解，

故答案为：增大氢氧根离子的浓度，抑制FeO42-的水解；

②K2FeO4晶体表面若含有杂质离子为氯离子，所以只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明晶体已经洗涤干净，

故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净；

（5）用铁做阳极电解氢氧化钠制备铁酸钠，电解时铁失去电子发生氧化反应结合氢氧根离子生成铁酸跟离子和水，电极反应式为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，

故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

解：（1）步骤1是先将废铁屑研碎，再放在纯碱溶液里洗涤，可用玻璃棒搅拌并加热，然后过滤，需要的仪器有：研钵、铁架台、漏斗、石棉网、烧杯、玻璃棒、酒精灯，故不需要燃烧匙、广口瓶，故选：②④；

（2）亚铁离子在加热过程中会发生水解，因而要加酸抑制亚铁离子的水解，故所加的硫酸必须过量，故答案为：加酸抑制亚铁离子的水解；

（3）步骤3是由溶液中获得晶体，亚铁离子在加热过程中会发生水解，应在抑制亚铁离子的水解情况下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

（4）选用KSCN溶液检验溶液里的Fe3+，现象是溶液变血红色，故答案为：KSCN；溶液变血红色．

解：（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为冷凝管或蛇形冷凝管或环形冷凝管；该反应需要催化剂，则甲中活性炭的作用是催化剂；硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，而空气中含有水蒸气，则B的作用为防止水蒸气进入，故答案为：冷凝管或蛇形冷凝管或环形冷凝管；催化剂；防止水蒸气进入；

（2）装置丁是提供氯气的，在酸性溶液中漂白粉能氧化氯离子生成氯气，则装置丁中发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，根据原子守恒可知另一种生成物是硫酸，因此该反应的化学方程式为2C1SO3HSO2Cl2+H2SO4；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，答案选C，故答案为：2C1SO3HSO2Cl2+H2SO4；C；

（4）生成的氯气中含有氯化氢，所以装置丙的作用为除去HCl气体．氯气具有强氧化性，能氧化SO2，装置乙是干燥氯气的，因此若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：除去HCl气体；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；

（5）由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①先通冷凝水，再通气，②控制气流速率，宜慢不宜快，③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，答案选①②③．故答案为：①②③．

解：（1）A装置中：在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成：，

故答案为：；

（2）溴化氢极易溶于水，形成的氢溴酸是强酸，水可以阻止易挥发物质HBr的溢出，起到水封的作用，

故答案为：溶解吸收溴化氢气体，防止溴化氢及产物逸出污染环境；

（3）溴乙烷的密度大于水，所以反应完毕后，U型管内液体分层，溴乙烷在下层，

故答案为：下；

（4）由图可知，A中发生+Br2+HBr，装置D的锥形瓶中小试管内苯（或四氯化碳）吸收溴，锥形瓶内的液体为水，吸收HBr气体，然后滴加硝酸银检验溴离子，所以①装置D的锥形瓶中，小试管内的液体是 CCl4，其主要作用是吸收挥发出来的溴蒸气，②反应后向锥形瓶中滴加 硝酸银溶液（或紫色石蕊试液），若硝酸银溶液（或紫色石蕊试液）证明该反应为取代反应，

故答案为：苯（或四氯化碳）；吸收挥发出来的溴蒸气；硝酸银溶液（或紫色石蕊试液）；有淡黄色沉淀产生（或紫色石蕊试液变红）；

（5）检验某溴乙烷中的溴元素，可以将溴乙烷碱性水解，再将溶液调成酸性，再检验溴离子即可，其操作为加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，

故选D．

解：（1）A、反应属于化合反应，原子利用率高达100，且产物无污染，故A正确；

B、制备硫酸铜的过程硫酸的利用率低，且生成的二氧化硫是有毒的气体，故B错误；

C、反应属于化合反应，原子利用率高达100，且产物无污染，故C正确；

D、制备硝酸铜的过程硝酸的利用率低，且生成的二氧化氮是有毒的气体，故D错误．

故选BD；             

（2）次氯酸根离子具有氧化性，可以将氢氰根离子氧化，在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体氮气，原理方程式为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害，所以实际处理时不在酸性条件下进行，

故答案为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；

（3）①对比“乙烯氧化法”、“乙炔水化法”两种方法，从产率和产量角度可以看出：虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多，

故答案为：虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；

②对比“乙烯氧化法”、“乙炔水化法”两种方法，从环境保护和能耗角度可以知道两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，汞盐的毒性大，并且乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，但是乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得等，

故答案为：两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．