热门试卷

解：（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1

②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1

Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3

由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =-64.4KJ/mol-2×（-74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol，

故答案为：+84.6KJ/mol；

（2）①图中AB线段为“一段脱水”，设B点对应固体物质的化学式为MgCl2•xH2O，根据=0.645，计算得 x=2，所以B的化学式为MgCl2•2H2O；二段脱水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解，

故答案为：MgCl2•2H2O；抑制MgCl2的水解；

②制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成的物质，分析可知是氯气和氯化氢，

故答案为：HCl，Cl2；

（3）根据CH3MgCl中各元素化合价代数和为0可知镁的化合价为+2价，CH3MgCl水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑，

故答案为：+2；2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑；

（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，所以每转移3mol电子生成Al的物质的量为1mol，即质量为27g，

故答案为：27g；

（5）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，ClO-在正极放电，生成Cl-，结合碱性的环境，可写出正极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，

故答案为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

解：废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，根据氢氧化物沉淀需要的pH知，在pH在4.4-7.5之间将铝离子转化为Al（OH）3沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀，搅拌的目的是使反应物充分接触反应，故答案为：调节PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀）；使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；

（2）酸性条件下，亚硝酸钠具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为 2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，通入O2可以将NO氧化得到硝酸，同时减少NaNO2的用量，发生反应的化学方程式为，故答案为：Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；2H2O+4NO+O2=4HNO3；

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe（OH）3，因水解是吸热反应，加热会促进水解，因此碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下进行，故答案为：防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3；

（4）亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化生成铁离子，反应过程中颜色变化明显的效果最佳，

A．氯水为浅黄绿色，氯将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈黄色，颜色变化不明显，故A不选；            

B．KSCN溶液和亚铁离子不反应，没有颜色变化，故B不选；      

C．NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，掩盖氢氧化亚铁颜色，故C不选；      

D．酸性KMnO4溶液呈紫色，亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故D选；

故答案为：D．

解：（1）根据质量守恒定律进行配平，设尿素分子式前系数为m，三聚氰胺分子式前系数为n，氨气分子式前系数为x，二氧化碳分子式前系数为y，根据碳、氢、氧、氮原子守恒得：①m=3n+y（C守恒），②4m=6n+3x（H守恒），③m=2y（O守恒），④2m=6n+x（N守恒）解得：m：n：x：y=6：1：6：3，所以方程式为：6CO（NH2）2C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑，实验室熔化、灼烧固体物质需用坩埚，所以实验室熔化尿素需要在坩埚中进行，

故答案为：6、1、6、3；坩埚；

（2）工业上用二氧化碳和氨气反应来制取尿素，化学反应方程式为：CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O，

故答案为：CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O；

（3）根据生产流程，分离器中分离出产品1三聚氰胺；联氨系统沉淀池中加入饱和食盐水和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，母液主要是氯化铵溶液，利用母液得到产品2氯化铵；X是能够循环利用的二氧化碳，

故答案为：NH4Cl；CO2；

（4）由于联氨系统沉淀池中，加入饱和食盐水和二氧化碳，大大降低了碳酸氢钠的溶度积，析出碳酸氢钠晶体，所以联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：

CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，

故答案为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；

（5）要从母液中析出更多的碳酸氢钠，根据反应CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，可以向溶液中加入氯化钠或者通入二氧化碳气体，

故选A、D；

（6）设生成x吨三聚氰胺，同时生成nmol二氧化碳

根据反应6CO（NH2）2C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑，

      6×60                    126       3mol

        1t（1-4%）              x          n

=126，解得x=0.336t，

n（CO2）=×n[CO（NH2）2]=0.5×=8000mol，

由于氨气与二氧化碳的物质的量是2：1，反应CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3 中二氧化碳和氨气物质的量是1：1，氨气过量，所以应该按照二氧化碳的量计算生成纯碱的质量；根据反应CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3 及碳原子守恒，生成纯碱的物质的量就等于尿素反应生成的二氧化碳的物质的量，纯碱的质量为：106g/mol×8000mol=848000g=0.848t，

故答案为：0.336；0.848．

解：（1）氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，制取温度是60℃，A需要温度控制，需要温度计，

故答案为：温度计；

（2）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，

故答案为：使ClO2充分冷凝，减少挥发；

（3）从溶液中获得溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，所以用38～60℃热水洗涤，在55℃干燥，得到成品，

故答案为：用38～60℃热水洗涤；

（4）①配制100mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：100ml容量瓶、胶头滴管；　

②ClO2很不稳定，步骤2所得溶液放置时间太长，ClO2分解相当于与碘反应，导致测定结果偏高，

故答案为：偏高；

③二氧化氯具有氧化性，在酸性环境下，能将碘离子氧化，反应的原理方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，设原ClO2溶液的浓度为x，

2ClO2 ～5I2 ～10Na2S2O3

2mol              10mol

   1×10-3cV2mol

x=g/L=g/L，

故答案为：．

解：黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体．

（1）黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氧化过程中发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，检验铁离子可以使用硫氰化钾溶液，现象是显示红色，

故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；KSCN溶液；

（2）方案一：二氧化硫属于酸性气体，能被碱石灰吸收，B中碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，

①盛放碱石灰的仪器是干燥管，碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，但是碱石灰还能吸收空气中的二氧化碳和水，所以C中的碱石灰是吸收空气中的水以及二氧化碳的，防止进入B中干扰试验结果，

故答案为：干燥管；防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收；

②尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，其中的水被浓硫酸吸收，但是碱石灰吸收的是二氧化碳和二氧化硫的总质量，测得的体积分数会偏大，所以不能根据碱石灰增重来确定二氧化硫的体积分数，

故答案为：否；尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大；

方案二：二氧化硫可以和溴水之间反应得到硫酸，硫酸和氯化钡之间反应生成硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量结合S元素守恒可以得到二氧化硫的量，进而计算体积分数；

①加入过量氯化钡溶液的目的是使生成的SO42-完全转化为沉淀，故答案为：使生成的SO42-完全转化为沉淀；

②沉淀的洗涤方法：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作，故答案为：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作；

③硫酸钡沉淀的质量是mg，所以硫元素的物质的量=mol=二氧化硫的物质的量，所以VL尾气中SO2的体积分数是：×100%=%；

故答案为：%；

（3）氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体，但是必须在盐酸环境中进行，防止铁离子水解，保证盐酸过量，

故答案为：蒸发浓缩；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，过量盐酸能够抑制Fe3+水解．

解：（一） （1）生成等物质的量的硝酸铜，假如为1mol，先把铜粉放在空气中灼烧，在与稀HNO3反应制取硝酸铜中消耗2mol硝酸，而3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，中消耗mol硝酸，显然消耗的硝酸原料多，并且产生污染气体NO，

故答案为：成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多；且产生污染物氮氧化物；

（2）灼烧固体铜粉用坩埚，由于铜离子在溶液中存在水解平衡，所以从硝酸铜溶液中获得硝酸铜晶体，不能直接蒸发结晶，需要通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤的操作方法完成，

故答案为：坩埚；蒸发浓缩；冷却结晶；

（二） （1）中学常见的红棕色气体有NO2、Br2蒸气，该反应中生成的红棕色气体只能为NO2，

故答案为：NO2 ；

（2）防止发生倒吸，应先把导气管移出水面，然后熄灭火焰，故答案为：先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；

（3）探究小组判断Cu（NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物中红棕色气体为NO2，黑色固体为CuO，根据化合价变化，硝酸铜中N元素从+5价变为+4价的NO2，化合价降低被还原，则一定存在化合价升高的元素，该元素只能为O元素，反应中O元素被氧化成氧气，所以分解产物中一定还含有O2，反应的化学方程式：2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+02↑，

故答案为：O2 ；2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+02↑；

（三） （1）硝酸的氧化性比铜离子强，先与氧化性强的反应，故答案为：HNO3；

（2）步骤1：Fe2+在溶液中为浅绿色，Fe3+在溶液中为棕黄色，而该溶液呈蓝绿色，因此不能确定产物中铁元素的价态；

步骤2：酸性KMnO4溶液具有氧化性，能够氧化亚铁离子，若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅说明产物中含+2价的铁元素；

步骤3：为检验溶液中是否含有+3价的铁元素，现象为溶液变为红色，因此用的试剂是KSCN溶液，

故答案为：不能；若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含+2价铁元素；另取少量溶液，滴加KSCN溶液．

解：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率，在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质，

故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；除去溶液中Ba2+杂质；

（2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为-2价，因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO↑，

故答案为：SrSO4+4CSrS+4CO↑；

（3）然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：SrS+2HCl=SrCl2+H2S↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2•6H2O，

故答案为：洗涤、干燥（或烘干）；

（4）n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10-3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=4.0×10-3mol，则与Cl-反应的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=1.100×10-2 mol-4.0×10-3mol=7.0×10-3mol，

1.000g产品中SrCl2•6H2O的物质的量为：n（SrCl2•6H2O）=×n（Ag+）=3.5×10-3mol，

1.000g产品中SrCl2•6H2O的质量为：m（SrCl2•6H2O）=3.5×10-3mol×267 g/mol=0.9345g，

所以产品纯度为：×100%=93.45%，

故答案为：93.45%．

解：（1）装置A是Ca（ClO）2）和浓盐酸反应制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用B装置可以除去氯气中的氯化氢气体；所以试剂X为饱和食盐水，漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；碱石灰；

（2）装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，

故答案为：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；

（3）因水浴能简便控制加热的温度，且能使受热反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，应采取水浴加热，

故答案为：水浴加热；

（4）ICl3+3KI═2I2+3KCl，碘与淀粉作用显蓝色，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），终点现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色，

第3组溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

令样品中ICl3的物质的量x，则根据化学反应可得关系式：

ICl3～2I2～4S2O32-，

1              4

x         2 mol•L-1×20×10-3L

解得：x=1×10-2mol，该样品中ICl3的质量分数为：=93.4%，

故答案为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色；93.4%．

解：（1）烧瓶中发生Cu与稀硝酸的氧化还原反应，化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

或Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（2）由装置比较可知，图Ⅱ中多出的装置能①溶液不导管不直接接触，防止倒吸，②NO与氧气及碱反应，使有害气体能被完全吸收，故答案为：增加了安全瓶；有利于有毒气体被完全吸收；

（3）①在酸性条件下，铜单质能被氧气氧化为铜离子，离子方程式：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，FeSO4作催化剂，故答案为：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O或4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；催化剂；

②加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，调节溶液的pH3.7～4.4，将沉淀滤去，故答案为：向反应后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，调节溶液的pH3.7～4.4，将沉淀滤去；

（4）①铜在酸性条件能被双氧水氧化，离子方程式Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；

②根据双氧水加热易分解的性质分析，过氧化氢不稳定，温度过高易分解生成水和氧气；酒精极易蒸发带走水分，加速晶体晾干，减少晶体的溶解；设3.2g铜生成五水硫酸铜的质量为xg，根据铜原子守恒得铜和五水硫酸铜的关系式为：

Cu→CuSO4•5H2O

64g  250g

3.2g  xg

所以x=12.5

理论上生成CuSO4•5H2O 12.5克，故产率为×100%=80%，故答案为：防止双氧水分解；酒精极易蒸发带走水分，加速晶体晾干，减少晶体的溶解；80%．