热门试卷

解：（1）该反应中I元素化合价由0价变为+5价，Cl元素化合价由+5价变为-1价和0价，所以I2是还原剂，KClO3是氧化剂，KCl、Cl2是还原产物，故答案为：KCl、Cl2；

（2）碘酸钾的物质的量随着温度升高而增大，所以从碘酸钾溶液获得晶体可以采用降温结晶的方法，故答案为：降温结晶；

（3）①设碘酸钾的物质的量为x．

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O①； I2+2S2O3 2-=2I-+S4 O62-②，将方程式②×3+①得

IO3-+6H++6S2O32-=I-+3S4O62-+3H2O

1    6

x 2.0×10-3mol/L×0.01L

x==×10-5mol，根据碘原子守恒知，碘元素的物质的量=×10-5mol，所以碘元素含量是=×100%=mol•kg-1，

故答案为：；

②酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，导致测定结果偏大，故答案为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；偏大，过量的I-会被空气中的O2氧化为I2．

（4）①某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份．从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成．这是因为由于“氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．由此可知该加碘盐中不含KI．

故答案为：Mg2+；

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，

故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

解：（1）根据B的特点构造可以知道仪器X是长颈漏斗，该装置可以防倒吸，故答案为：防倒吸；

（2）铵盐和碱反应生成氨气，实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）制取CaO2•8H2O：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O，一般在0℃～5℃的低温下进行，低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，低温有利于反应正向进行，

故答案为：低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率；

（4）①装置E量气装置导气管长进短处，不能排液体测定气体体积，装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”，故答案为：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”；

②过氧化钙（CaO2）和水反应，装置A中试剂需要收水蒸气，所以试剂A为浓硫酸，用于干燥气体除去水蒸气，故答案为：浓硫酸；

③如果二氧化硫完全被氧化，则反应产物为硫酸钙，二氧化硫全部被氧化，反应的化学方程式为：CaO2+SO2=CaSO4，反应过程中无氧气生成，V=0，若SO2未被氧化，发生反应方程式为：2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2，

2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2 固体增重

                 1mol 96g

                mol m1g

1mol×m1g=96g×mol，解得：V=，

若二氧化硫部分被氧化，则生成的氧气体积范围为：0＜V＜，

故答案为：0＜V＜．

解：（1）①电缆废料在空气中燃烧时能产生有毒的气体而污染空气；而②中不燃烧，所以不能产生有毒气体，所以②符合绿色理念．

故答案为：②，无污染性的气体排放．  

（2）一般在溶液中进行的化学反应都有离子反应，氧化铜和酸反应生成铜盐和水，离子方程式为

CuO+2H+=Cu2++H2O；铁和铜离子反应生成铜和二价铁离子，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

（3）铁能和铜离子反应置换铜，铁过量时能将铜完全置换出来，且二价铁离子极易被氧气氧化生成三价铁离子，为防止二价铁离子被氧化，应加入铁粉．

故答案为：将铜完全置换出来，防止Fe2+被氧化成+3价．

（4）铁是较活泼的金属，能和盐酸或稀硫酸反应生成氢气，且铁也能被磁铁吸引，所以检验铁的方法有：加盐酸反应看是否有气泡，或用磁铁吸引．

故答案为：加盐酸反应看是否有气泡，或用磁铁吸引．

解：（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，

故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（2）a中浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以容器c中所装的NaOH溶液作用为，除去乙烯中带出的SO2、CO2等酸性气体杂质，以防止其杂质与溴反应，

故答案为：NaOH溶液；除去乙烯中带出的SO2、CO2等酸性气体；

（3）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外，也可能是实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃而生成了乙醚等，

故答案为：乙烯发生（或通过液溴）速度过快（或实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应）；

（4）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，浓硫酸起催化剂作用、脱水剂作用，

故答案为：催化剂、脱水剂．

解：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；

（2）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，④用干燥的N2赶尽Cl2，故答案为：②④；

（3）B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管，酸性高锰酸钾溶液，装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，（注意“全部”字眼）检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，试样中同时含有三价铁，应利用二价铁的还原性，选择酸性高锰酸钾溶液，

故答案为：B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；干燥管；酸性高锰酸钾溶液；

（4）用氢氧化钠溶液吸收含氯气的尾气，不需要考虑防倒吸，可用此装置，故答案为：；

Ⅱ发生反应为2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e-═H 2↑，H2的体积为8.96L（标况）物质的量为=0.4mol，转移电子的物质的是为0.4mol×2=0.8mol，

电解池中最终得到的FeCl3可重新用来吸收H2S，得到循环利用，

故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；0.8mol；FeCl3可以循环利用．

解：（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，

故答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-，用氯化钡溶液检验SO42-，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-，

故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42-；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；

（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，

故答案为：趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；

（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，

故答案为：NaClO3和NaCl；

（5）令样品中NaClO2的物质的量x，则：

NaClO2～2I2～4S2O32-，

1mol         4mol

0.25x     c mol•L-1×V×10-3L

故x=c•V•10-3mol

故答案为：c•V•10-3mol．

解：（1）①仪器A是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

②装置B中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸发生反应的化学方程工为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，改写后得到离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

③实验中的反应物之一为氯气，应考虑到过量的氯气能污染大气，所以需要处理尾气，一般用NaOH溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；吸收多余的氯气，防止空气污染；

④从溶液里得到固体溶质，通常采用的分离方法是结晶法，具体过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

（2）由CuCl2溶液得到CuCl2•2H2O的过程中Cu2+水解，要加盐酸防止Cu2+水解，否则产品中会含有Cu（OH）2杂质，故答案为：抑制Cu2+水解，提高产品产率（或纯度）．

解：硼镁泥中加入稀硫酸，MgO、Al2O3、CaO、MnO、Fe2O3、FeO都和稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐和水，向溶液中加入NaClO并调节溶液的pH在5～6之间，锰离子被次氯酸根离子氧化生成二氧化锰沉淀，亚铁离子被次氯酸根离子氧化生成铁离子，根据氢氧化物沉淀需要的pH知，铁离子和铝离子都生成沉淀，然后除钙，使钙离子和硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，将混合溶液过滤得到滤液，最后将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体，

（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制，浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，浓硫酸的体积==4.3mL，所以需要选取10mL量筒，则除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要的定量玻璃仪器有100mL的容量瓶、10mL量筒，

故答案为：10mL量筒、100mL容量瓶；

（2）次氯酸根离子具有强氧化性，能将锰离子、亚铁离子氧化为二氧化锰沉淀、铁离子，从而除去杂质离子，次氯酸根离子和氢离子反应生成次氯酸，从而调节溶液的pH，离子方程式为ClO-+Mn2++H2O=2H++Cl-+MnO2↓、ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O、ClO-+H+⇌HClO，

故答案为：ClO-+Mn2++H2O=2H++Cl-+MnO2↓、ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O、ClO-+H+⇌HClO；

（3）操作步骤依次为蒸发浓缩、趁热过滤，因为温度越高硫酸钙、硫酸镁的溶解度越小，所以要趁热过滤；

洗涤沉淀的方法为向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次，

故答案为：趁热过滤；向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次；

（4）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，硼镁泥中Mg的质量=100.0g×40%×=24g

得到的MgSO4•7H2O 196.8g，Mg的质量=196.8g×=19.2g，则MgSO4•7H2O的产率==80.0%，

故答案为：80.0%；

（5）滤渣中Al（OH）3、Fe（OH）3和稀盐酸反应生成生成可溶性氯化物，MnO2、SiO2和HCl不反应，然后向溶液中加入过量NaOH溶液，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤，向滤液中通入二氧化碳达到氢氧化铝沉淀，然后过滤得到沉淀，用蒸馏水洗涤沉淀、干燥沉淀即可得到氢氧化铝固体，其流程图为，

故答案为：．