热门试卷

解：（1）根据正负化合价代数和为0，并结合钾和氧元素的化合价，可计算出铁的化合价为[-（-2）×4+（+1）×2]=+6价，因高铁酸钾在高温下易分解，因此选择干燥低温环境保护，故答案为：+6；低温、干燥；

（2）氯气与KOH在低温下反应的化学方程式为2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O，相应的离子反应方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，当反应中有2mol电子转移时，消耗的Cl2的物质的量为2mol，在标况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；44.8L；

（3）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应生成KClO，检验晶体洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，即可证明洗涤干净，

故答案为：A；取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成；

（4）反应中铁除3价，每生成一个氧气升高4价，最小公倍数为12，故高铁酸根离子前系数为4，氧气前系数为3，为满足电荷守恒，OH-前的系数为8，再借助原子守恒进行配平即得到离子反应式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，

故答案为：4、10、4、3、8；

（5）电解池的阳极反应氧化反应，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；

（6）从放电时总反应式可知负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故答案为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．

解：（1）容量瓶主要用于配制一定物质的量的浓度的溶液操作，但溴乙烷和一溴丁烷制备均为有机物制备，无需配制溶液，则无需使用，

故答案为：b；

（2）N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物或含氢化合物可形成氢键，醇能和水形成氢键的物质而易溶于水，溴代烃和水不反应也不能和水形成氢键，所以溴代烃的水溶性小于相应的醇，

故答案为：小于；醇分子可与水分子之间形成氢键，溴代烃不能与水分子之间形成氢键；

（3）1-溴丁烷和水不能形成氢键所以不易溶于水，1-溴丁烷密度（1.2758g•cm-3）大于水（1.0g•cm-3），所以将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层，

故答案为：下层；

（4）a．水是产物不是反应的催化剂，故a错误；

b．浓硫酸具有强氧化性能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少Br2的生成，故b正确；

c．反应需要溴化氢和1-丁醇反应，浓硫酸溶解溶液温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故c正确；

d．浓硫酸和1-丁醇反应发生副反应消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成，故d正确；

故答案为：a；

（5）根据题给信息知，乙醇和溴乙烷的沸点相差较大，采用边反应边蒸出产物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动），而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，所以不能边反应边蒸出产物，

故答案为：平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）；1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出．

解：利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O的工业流程探究，涉及实验操作的分析，主要包括利用液差法检验气密性、并利用装置D防止倒吸及尾气用氢氧化钠溶液吸收，还包括SO42-的检验方法，据此分析解题；

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，

故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；

（2）观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，

故答案为：c；控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清（或浑浊消失）；ad

（3）检测产品中是否存在Na2SO4，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，

故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．

解：废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，Fe、Pd、有机物被氧气氧化生成氧化物，向氧化物中加入甲酸，甲酸和氧化铁反应生成盐和水，PdO和甲酸发生氧化还原反应生成Pd，滤渣中含有Pd、SiO2，二氧化硅不溶于王水，但Pd能溶于王水生成溶液，同时生成气体，加入浓氨水调节溶液PH沉淀铁离子，得到溶液中中加入盐酸酸析得到沉淀Pd（NH3）2Cl2 ，通过脱氨等一系列操作得当氯化钯．

（1）PdO和甲酸发生氧化还原反应生成Pd，Pb的化合价降低，甲酸作还原剂，PdO和HCOOH发生氧化还原反应生成Pd、CO2和H2O，反应方程式为PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O，故答案为：还原剂；PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O；

（2）根据图象知，温度越高钯回收率越大，反应时间越长钯回收率越大，钯精渣与王水的质量比越大钯回收率越大，但90℃左右时温度再高钯回收率增大不大；8h后，随着时间的增长，钯回收率增大不大；当钯精渣与王水的质量比为1：8后，再增大钯精渣和王水的质量比，但钯回收率不大，所以适宜条件是80～90℃（或90℃左右）、反应时间约为8 h、钯精渣与王水的质量比为1：8，故答案为：80～90℃（或90℃左右）；反应时间约为8h；钯精渣与王水的质量比为1：8；

（3）①王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，硝酸具有氧化性，被还原为无色有毒的气体NO，故答案为：NO；  

 ②A中含有的元素为H、Pb、Cl，元素的质量分数分别为Pd：42.4%，H：0.8%，Cl：1-42.4%-0.8%=56.8%，故n（H）：n（Pd）：n（Cl）=2：1：4，则A的化学式为H2PdCl4，故答案为：H2PdCl4；

（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，碱性溶液中铁离子钡沉淀为氢氧化铁，脱氨将Pd（NH3）2Cl2变化为PdCl2，发生反应的化学方程式为Pd（NH3）2Cl2═PdCl2+2NH3↑，

故答案为：Fe（OH）3；Pd（NH3）2Cl2═PdCl2+2NH3↑．

解：（1）在D装置中根据反应条件，用水浴加热，可知该反应是锥形瓶中放置二硫化碳，制备S2Cl2，其反应原理是上述中的①，上图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸，

故答案为：①；在D和E之间增加装置以起到干燥、尾气吸收、防倒吸的作用；

（2）微热的情况下S2Cl2能被过量Cl2氧化，为了提高产品S2Cl2的纯度，通入氯气的速率不能过快，所以实验操作的关键是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快，

故答案为：控制浓盐酸的滴速不要太快；

（3）根据实验原理，实验时应先用氯气将装置中的空气排尽，为了减少产品的损失，先通冷水再加热水浴装置，实验结束时为保证S2Cl2的稳定存在，D装置停止加热后，再停止通氯气，所以该实验的操作顺序为①③②⑤④，

故答案为：①③②⑤④；

（4）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，

故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑；

（5）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，结合原子结构写出电子式为：，电子式表示的形成过程为：，

故答案为：．

解：①在反应原理中可以得到乙醇钠发生了反应生成了乙醇，在反应装置中加入的是乙醇，乙醇可以与金属钠反应生成乙醇钠，当乙醇钠反应后又生成了乙醇，故乙醇的作用是催化剂，

故答案为：催化剂；

②空气中含有水蒸气，因此装置中加干燥管是为了防止空气中的水蒸汽进入反应体系中以保证反应体系干燥；反应装置中冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，减压装置中冷凝管的作用是冷却蒸发出的蒸汽便于得到产品，为充分冷凝，故两个冷凝管的作用不同；左侧装置中冷凝水从b口进入，右侧冷凝管中的冷凝水应从d口进入，

故答案为：防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥；不相同；b、d；

③在第一步骤中生成的是产物的钠盐，加入稀醋酸使其变成产物；因产物易溶于水，当在其中加入的酸过多后会增加产物在水中的溶解度，醋酸不能滴加的过多；用分液漏斗分离出酯层的操作叫分液；碳酸钠溶液可以与加入的过量的醋酸反应，故洗涤的目的是中和醋酸；碳酸钾可以做干燥剂，对产物进行干燥，

故答案为：中和生成的钠盐，使之变成产物；酸多了会增加产物在水中的溶解度；分液；中和醋酸；干燥；

④因3-丁酮酸乙酯沸点181℃，在温度超过95℃摄氏度时就会分解，所以在进行蒸馏时的温度不能过高，需要减压蒸馏，

故答案为：3-丁酮酸乙酯沸点高，在沸点温度下还易分解；

⑤反应物中有0.32mol乙酸乙酯、0.07mol金属钠，乙酸乙酯过量，钠不足，因此理论上生成产品的物质的量是0.07mol，质量为0.07mol×130g/mol=9.1g，产率=×100%=22%，

故选B．

解：（1）二氧化碳和饱和的碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，所以方程式为2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑．

故答案为：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑．

（2）4.4kgCO2的物质的量是100mol，100mol二氧化碳和足量氢气反应放出4947KJ热量，所以1mol二氧化碳和足量氢气反应放出49.47KJ热量，所以其热化学反应方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol．

故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol．

（3）甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极上发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

解：（1）根据反应物和生成物书写方程式2N2H4+N2O4=3N2+4H2O；该反应中转移电子为8，当反应转移4mol电子时，有0.5mol四氧化二氮参加反应，根据N原子守恒知得到的还原产物的物质的量为0.5mol，

故答案为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O；0.5mol；

（2）A用来制取Cl2，发生的反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，因为浓盐酸具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl，因为饱和食盐水中含有Cl-，所以能抑制Cl2溶解，饱和食盐水除去Cl2中的HCl，且a装置有缓冲作用，打开K1，Cl2能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，E装置用来制取NH3，D装置作安全瓶，能防倒吸，在C中氨气和NaClO反应生成N2H4，

①装置B中仪器a的名称长颈漏斗，当反应结束时关闭止水夹K1，生成的氯气导致B中压强增大，所以溶液进入长颈漏斗中，则装置B可以观察到的实验现象长颈漏斗中液面上升，故答案为：长颈漏斗；长颈漏斗中液面上升；

②装置C中长玻璃导管b能起缓冲作用，当C中压强过大时，b中液面上升来缓冲压强变化，故答案为：缓冲作用，减小C中压强；

③该装置是采用固固混合加热装置，可以用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氯化铵和硝酸铵加热都分解生成氨气，但冷却又生成铵盐，所以得不到氨气，故选b；

④当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置C中分液漏斗的活塞，将溶液滴入集气瓶中，反应生成肼，离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，故答案为：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．