热门试卷

解：氯化镁溶液与次氯酸钠溶液混合后，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，发生反应：2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl，然后通过通过过滤、洗涤、干燥获得碱式次氯酸镁，

（1）过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，

故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO-离子构成，NaClO的电子式为；氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（3）次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，

故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

（4）Mg2ClO（OH）3•H2O在酸性条件下发生反应：Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O，反应生成的次氯酸具有强氧化性，所以在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用，

故答案为：Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O；

（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，反应的化学方程式为：2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl，

故答案为：2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．

解：（1）步骤⑥中收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺，反应时温度计需测量苯胺蒸气的温度，所以温度计的水银球应该放在三颈烧瓶出气口（等高线）附近，

故答案为：三颈烧瓶出气口（等高线）附近；

（2）A．冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，该实验冷凝管的冷水应该从a进从b出，故A错误；

B．用硝基苯与H2制备苯胺，反应温度为：140℃，实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度，故B正确；

C．装置A为制取氢气的简易装置，使用锌粉，虽有利于加快生成H2的速率，但固液无法分离，无法控制反应速率，故C错误；

D．沸石的多孔结构，液体变气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸，故D正确；

故答案为：A、C；

（3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验装置中的空气无法排除，加热时氢气遇氧气发生爆炸，苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，生成的苯胺被氧气氧化，

故答案为：加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的苯胺被氧气氧化；

（4）生石灰为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，苯胺为无色液体，有碱性，与生石灰不反应，所以蒸馏前加入生石灰，能除去反应中生成的水；

故答案为：除去反应中生成的水；

（5）苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，去除了一部分不溶于酸的杂质，在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取，又去除了一部分不溶于碱的杂质，实验中反萃能除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏，在分液漏斗中进行萃取分液时，不时放气，减低漏斗内的压力，使漏斗内外压强一致，易于分液漏斗中液体流出，

故答案为：除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏；减低漏斗内的压力，使漏斗内外压强一致；

（6）苯胺分子式为：C6H7N，该反应中元素的化合价变化如下：6个碳为-4价，生成对苯二醌，分子式为：C6H4O2，6个碳为0价，1molC6H7N失去4mol电子，Mn元素的化合价由+4价→+2价，1molMnO2得2mol电子，所以得失电子的最小公倍数为4，所以 C6H7N的计量数为1，C6H4O2的计量数为2；其它元素根据原子守恒配平即可，所以该方程式系数为：2、4、5、2、4、1、4；

故答案为：2、4、5、2、4、1、4．

解：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率，在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质，故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；除去溶液中Ba2+杂质；

（2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为-2价，因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO↑，故答案为：SrSO4+4CSrS+4CO↑；

（3）然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：SrS+2HCl=SrCl2+H2S↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2•6H2O，

故答案为：洗涤、干燥；

（4）①若NH4SCN不再剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN-，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色，

故答案为：滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色；

②n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10-3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=4.0×10-3mol，则与Cl-反应的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=1.100×10-2 mol-4.0×10-3mol=7.0×10-3mol，

1.000g产品中SrCl2•6H2O的物质的量为：n（SrCl2•6H2O）=×n（Ag+）=3.5×10-3mol，

1.000g产品中SrCl2•6H2O的质量为：m（SrCl2•6H2O）=3.5×10-3mol×267 g/mol=0.9345g，

所以产品纯度为：×100%=93.45%，

故答案为：93.45%．

解：（1）A．加热挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，所以乙醇也能时酸性高锰酸钾溶液褪色，从而导致干扰烯烃的检验，故A错误；

B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气易溶于水，和氧气在常温下不反应，密度小于空气，所以氨气采用向下排空气法收集，故B正确；

C．蒸馏分离混合物时，温度计测量馏分温度而不是混合溶液温度，故C错误；

D．乙醇和浓硫酸在170℃条件下制取乙烯，温度计测量混合溶液温度，故D错误；

故选B；

（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气和氯化氢反应产生白烟，所以可以用浓盐酸或湿润的红色石蕊试纸检验氨气，其检验方法为：取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口，若试纸变红，故答案为：取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口，若试纸变红；

（3）①二氧化氯的熔点较低，易挥发，所以二氧化氯要密封且低温避光保存；

二氧化氯和碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，同时还生成水，离子反应方程式为2ClO2+2OH-═ClO2-+ClO3-+H2O；

从溶解度曲线可以看出，常压在略高于38℃时蒸发留在母液中的NaClO2太多，只有减压时蒸发，在略高于38℃时水分挥发多一些、母液少一些；

根据图象知，当温度略高于38℃时析出氯酸钠晶体，所以蒸发结晶析出氯酸钠晶体时，温度控制在略高于（或大于）38℃，

故答案为：低温避光；2ClO2+2OH-═ClO2-+ClO3-+H2O；减压蒸发；略高于（或大于）38℃；

②潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，所以要用温度计控制混合溶液温度，二氧化氯常温下是气体，其熔点较低，要使其变为液体，应该采用冰水混合物冷却，二氧化氯有毒不能直接排空，所以要有尾气处理装置，所以该装置图为，

故答案为：．

解：钛铁精矿（FeTiO3）中加入稀硫酸，冷却、结晶、经充分反应后过滤，所得滤液中含有TiO2+、Fe2+、Fe3+等离子，滤渣为硫酸亚铁晶体，TiO2+水解生成H2TiO3和稀硫酸，过滤，得到沉淀B为H2TiO3，煅烧H2TiO3得到TiO2产品，

（1）FeTiO3与氢离子反应生成Fe2+、Ti4+、H2O，其反应的离子方程式为FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，提高浸出率，可增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等，

故答案为：FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O；增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等；

（2）由流程分析可知副产物A为 FeSO4•7H2O，因亚铁离子易水解，且水解呈酸性，为防止水解，应保持较大的酸度，

故答案为：FeSO4•7H2O；防止Ti（SO4）2水解、减少FeSO4•7H2O的溶解量；

（3）加水稀释、加热均能促进Ti4+水解，所以滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，促进Ti4+水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀，

故答案为：促进Ti4+水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀；

（4）由流程可知：解钛铁精矿需要加入稀硫酸，TiO2+水解时生成H2TiO3和稀硫酸，则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，

故答案为：水解得到的稀硫酸可以循环使用；

（5）高温下，TiO2和碳粉、氯气反应生成TiCl4和CO，其反应的方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛和氯化镁，其反应的方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；

故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；TiCl4+2MgTi+2MgCl．

解：“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3流程：反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，装置A：制取二氧化碳，装置B：制取氨气，装置C：用二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，装置D：除去二氧化碳中的氯化氢，所以A接D后接C．

（1）B装置中仪器a带有玻璃活塞，控制滴加浓氨水的速率，为分液漏斗，

故答案为：分液漏斗；

（2）二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以会出现白色浑浊，现象为液面上下波动有白色固体析出，

故答案为：液面上下波动有白色固体析出；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（3）随水的注入管内加压增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗与管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好，

故答案为：长漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降；

（4）装置A：制取二氧化碳，用碳酸钙和盐酸反应，盐酸易挥发，制取的二氧化碳中混有氯化氢，装置D内盛放的碳酸氢钠溶液能与二氧化碳中的HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去HCl，二氧化碳气体与碳酸氢钠溶液不反应，

故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；

（5）二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量较少，氨气在水中的溶解度大于二氧化碳，先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，

故答案为：使溶液呈碱性，二氧化碳更易被吸收；

（6）要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，在滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子，

故答案为：取少量产品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中有氯化钠．

解：（1）溶液体积为120mL，而三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的～，故三颈烧瓶的容积应为180mL～360mL，故选250mL三颈烧瓶，故选：B；

（2）反应中得到苯甲酸钾，而苯甲酸钾溶于水，甲苯不溶于水，完全反应时：三颈烧瓶内溶液不分层、回流液不再出现油珠，故答案为：三颈烧瓶内溶液不分层；

（3）温度较高时，苯甲酸溶解度增大，用少量冷水洗涤可以减少苯甲酸因溶解造成的损失；由表中数据可知，苯甲酸具有升华性质，可以利用升华法进行提纯，

故答案为：减少苯甲酸因溶解造成的损失；升华；

（4）①由表中数据可知，常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇，故配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂，故答案为：常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇；

②反应到达终点时，加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，故答案为：加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色；

③第三次与前两次消耗氢氧化钠的体积相差较大，应舍弃，消耗氢氧化钠溶液的体积为=24.75mL，苯甲酸与氢氧化钠按1：1反应，则n（苯甲酸）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1 ×0.02475L=0.002475mol，则其总质量为0.002475mol×122g/mol×=1.2078g，所以产品中苯甲酸质量分数为×100%=99.00%，故答案为：99.00%．

解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，该反应为一个乙醇分子中的乙氧基取代另一乙醇分子中的醇羟基，所以该反应属于取代反应，

故答案为：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；取代反应；

（2）通过乙醚的沸点（34.6℃）以及易燃烧可以确定制取乙醚应有冷凝装置（防止乙醚挥发），收集装置不能离火源太近，否则会有危险，

故答案为：乙； 冷却效果好，产物乙醚远离火源；

（3）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，所以反应时应迅速升温到140℃，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，因此温度计应插入的位置是反应混合液中液面以下，但不触及瓶底，

故答案为：140；反应混合液中液面以下，但不触及瓶底；

（4）进行蒸馏实验时，为了达到更好的冷凝效果，水流方向与气流方向相反，所以冷凝器进出水为下口进上口出如下图，乙醇易挥发，所以用乙装置收集得到的乙醚中可能含的杂质是乙醇，乙醚不溶于碳酸钠溶液，除去这种杂质的试剂是饱和碳酸钠溶液，然后采用分液的方法进行分离，所以选择仪器为分液漏斗，

故答案为：；乙醇；饱和碳酸钠溶液；分液漏斗；

（5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，乙醇发生了消去反应，所以副产物为CH2=CH2，

故答案为：消去；CH2=CH2．

解：（1）2-丙醇通过消去反应即可制丙烯，方程式为（CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O，故答案为：（CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O；

（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸；又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥CO．为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；故答案为：恒压，防倒吸； NaOH溶液，浓H2SO4；

（3）检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序．只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②），

故答案为：④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②）；

（4）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇，因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开，故答案为：饱和NaHSO3溶液；过滤；萃取；蒸馏．