热门试卷

解：（1）①Cr元素的化合价由+6价变为+3价，该反应中每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量=1mol×（6-3）=3mol，故答案为：3；

②电解熔融状态的Cr2O3，阳极上氧离子失电子生成氧气，阴极上铬离子得电子发生还原反应，所以阳极上电极反应式为：2O2--4e-=O2↑，故答案为：2O2--4e-=O2↑；

（2）阳极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，Cr2O72-具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原生成铬离子，所以离子反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，

故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

（3）①酸性条件下，CrO42-和氢离子反应生成Cr2O72-，离子方程式为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O；

②在加热条件下，（NH4）2Cr2O7分解生成N2及Cr2O3，同时还生成水，则该反应方程式为：（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O，

故答案为：（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O；

③根据Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-得关系式Cr2O72-----6S2O32-，

设Cr2O72-的物质的量为x，

Cr2O72-----6S2O32-，

1         6

x        0.1000mol/L×0.03L

1：6=x：（0.1000mol/L×0.03L）

x=0.0005mol，

根据原子守恒得n（Cr2O72-）=n（（NH4）2Cr2O7），则m（（NH4）2Cr2O7）=0.0005mol×252g/mol=0.126g，

其质量分数==90%，故答案为：90%．

解：钛铁矿和浓硫酸混合，钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，浓硫酸具有强氧化性，+2价Fe具有还原性，则+2价Fe被浓硫酸氧化生成Fe3+，然后向混合物中加入水、铁屑，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，沉降过滤，滤液I中溶质为TiOSO4和FeSO4，将滤液冷却结晶得到副产品甲和溶液II，根据流程图中溶液II中含有TiOSO4，则副产品甲为绿矾FeSO4•7H2O，先将溶液II中加入水并加热，TiO2+水解生成H2TiO3，然后过滤回收硫酸，同时得到H2TiO3，煅烧H2TiO3，H2TiO3分解生成TiO2和水，乙能和氯气、C在高温下发生氧化还原反应生成TiCl4，则乙是TiO2，在高温条件下，用Mg和四氯化钛发生置换反应生成Ti；

（1）根据原子守恒可知钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，依据氧化还原反应分析，应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O，

故答案为：FeTiO3；FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；

（2）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，加入铁屑，可防止Fe2+氧化，故答案为：防止Fe2+氧化；

①Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×c2（OH-）=1.8×10-11，故c（OH-）==10-4，故c（H+）==10-10mol/L，故此时pH=10，故答案为：10；

②已知TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀和氢离子，其离子方程式为：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+，故答案为：TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+ ）；

（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO，防止碳与氧气反应，应可绝空气加热，可用稀盐酸溶解镁除去钛中混有的镁，

故答案为：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；隔绝空气；稀盐酸；

（4）电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为：2O2-→O2↑+4e-，电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，即TiO2+4e-→Ti+2O2-；电解池中，电解质里的阴离子O2-、Cl-均移向阳极，

故答案为：正；TiO2+4e-→Ti+2O2-．

解：原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁，加入硫酸铵，在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，

（1）加入硫酸，可增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，生成CaSO4，同时抑制Fe2+水解，

故答案为：增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀或抑制Fe2+水解；CaSO4；

（2）为避免引入新杂质，应加入过氧化氢为氧化剂，还原产物是水，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：b；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（3）在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，温度不能过高，防止分解，

故答案为：冷却结晶；常温晾晒；

（4）检验二价铁离子应该使用黄色的铁氰化钾K3〔Fe（CN）6〕溶液；二价铁离子与铁氰根离子反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3Fe2++2〔Fe（CN）6〕3-=Fe3〔Fe（CN）6〕2↓；不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

故答案为：铁氰化钾溶液；不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

（5）检验NH4+的方法是加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有NH4+，

故答案为：在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色；

（6）称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀，应为Fe（OH）3，

n（Fe（OH）3）==0.02mol，

向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应，则n（SO42-）=0.05mol，

所以14.00g样品中含有Fe2（SO4）30.02mol，n（SO42-）为0.1mol，则（NH4）2SO4为0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，

则m（H2O）=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g，

n（H2O）==0.04mol，

n（Fe2（SO4）3）：n（（NH4）2SO4）：n（H2O）=0.02：0.04：0.04=1：2：2，

所以化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O，

故答案为：Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

解：（1）①根据图表知，甲醇和乙醚的能互溶，但沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离出甲醇，故答案为：蒸馏；

②分液漏斗在使用前要进行检漏，当分液漏斗不漏时才能使用，根据密度知，有机层的密度小于水，是在上方，故答案为：检查是否漏水；上；

（2）因为混合物中含有氯化氢，氯化氢能和碳酸氢钠反应，所以为除去氯化氢用饱和NaHCO3 溶液洗涤，酚羟基可以和碳酸钠溶液得到酚钠和碳酸氢钠，故答案为：除去HCl；酚羟基可以和碳酸钠反应；

（3）洗涤完成后，为除去水分，用无水氯化钙干燥，然后过滤除去干燥剂，再根据沸点不同利用蒸馏的方法除去乙醚，最后再利用重结晶的方法制得较纯产物，所以其排列顺序为：dcab，故答案为：dcab；

解：（1）根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．

故答案为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．

（2）酸浸后的过滤液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，加氨水调pH至5.4，结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知，Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，其它离子不沉淀，故滤渣A的主要成分为

Fe（OH）3和Al（OH）3．

故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3．

（3）根据题中硫化物的Ksp可知，加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2+、Zn2+．

故答案为：Cu2+、Zn2+．

（4）碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO2作正极得电子，其电极反应式应为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

故答案为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

（5）从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2．

故答案为：锌、二氧化锰．

解：（1）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl3，说明氯化炉的产物中含有A1C13，冷凝器尾气含有CO，所以Al2O3、C12和C反应，生成A1C13和CO，反应方程式为A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO，

故答案为：A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO；

（2）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为2C1-．反应离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+，

在标准状况下，112L Cl2的物质的量为5mol，则由方程式可知应消耗5molNa2SO3，

故答案为：SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+；5；

（3）除杂过程中铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，铝离子与氢氧根离子结合成偏铝酸根和水，

离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，

故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（4）氯化铝溶液发生水解，将AlCl3•6H2O脱水制备无水氯化铝可在HCl气流中加热脱结晶水，

故答案为：在干燥HCl气流中加热；

（5）氧化铝在950-970℃和Na3AlF6作用下进行电解生成铝和氧气，方程式为2A12O34Al+3O2↑，

故答案为：2A12O34Al+3O2↑．

（6）根据铁原子守恒，令含有杂质FeCl3质量为mg，则

Fe2O3～～～～～2FeCl3

160            325

0.32g           mg

所以 =，解得，m=0.65g，

所以AlCl3产品的纯度为×100%=96%，

故答案为：96%．

解：（1）仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和硫酸钠，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）①装置B中所盛放的液体应不能够与二氧化硫反应，二氧化硫能够溶于水，能够与亚硫酸钠和碳酸氢钠溶液反应，故答案为：C；

②如使SO2缓慢进入烧瓶C，应使A中缓慢反应，控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中，故答案为：控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中；

（4）①S元素在二氧化硫中为+4价，在硫化钠中为-2价，反应后为+2价，所以二氧化硫和硫化钠物质的量之比为2：1，据原子守恒，二氧化硫钱的化学计量数为4，硫化钠的化学计量数为2，据原子守恒，还生成二氧化碳，化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，故答案为：4；2；1；3；CO2；

②先使C中充满二氧化硫，C中才能反应，故答案为：A中反应一会生成二氧化硫，C中才能反应；

③将Na2S2O3结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发；

（5）向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明杂志可能有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，说明没有Na2SO4，一定有Na2SO3，可能有Na2CO3，据反应方程式，消耗0.100 0mol•L-1×0.01810L=0.001810mol碘，能够反应0.00362mol硫代硫酸钠，质量为0.00362mol×248g/mol=8.9776g，所以产品纯度为×100%≈×100%，故答案为：Na2SO3；Na2SO3；Na2S；Na2CO3；Na2SO4；×100%．

解：一般的化合物中O元素化合价为-2价、Na元素化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得S元素化合价==+4，

故答案为：+4；

将氯化钠溶液中加入反应釜I中，通入氨气、二氧化碳，碳酸氢钠溶解度较小，所以发生反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体；将晶体I溶于水，然后向反应釜II中加入SO2，发生反应2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O，向反应釜II中加入等体积乙醇得到晶体II，则晶体II为Na2S2O5，过滤、洗涤得到纯品；

将CuS在空气中灼烧，发生反应2CuS+3O22CuO+2SO2，得到的黑色固体CuO，将CuO溶于稀硫酸，生成硫酸铜，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到硫酸铜，

（1）通过以上分析知，晶体Ⅰ的成分是NaHCO3，操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥，则洗涤剂最好是乙醇，因为Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3，干燥时需要在还原性气候或惰性气体氛围下，其原因Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4，

故答案为：NaHCO3；无水乙醇；Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4；

（2）CuS灼烧方程式为2CuS+3O22CuO+2SO2，反应釜Ⅱ反应方程式为2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O，

故答案为：2CuS+3O22CuO+2SO2；2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O．