热门试卷

解：（1）苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的方程式为，故答案为：；

（2）苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，产生的溴化氢气体遇到石蕊溶液，能石蕊溶液变红色，所以D试管内出现的现象为石蕊溶液变红，故答案为：石蕊溶液变红；

（3）溴化氢气体通入硝酸银溶液，能产生浅黄色沉淀，所以E试管内出现的现象为出现淡黄色沉淀，故答案为：出现淡黄色沉淀；

（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流；故答案为：冷凝回流；

（5）在铁作催化剂的作用下，溴与苯反应生成溴苯、溴化氢，待三口烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，溴化氢通过F进入最左边集气瓶，溴化氢极易溶于水，产生倒吸现象；故答案为：与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入烧瓶；

（6）溴苯不溶于水，反应混合物静置后会分层，下层为溴苯，分液即可得到溴苯，故答案为：分液．

解：根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸汽反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F．

（1）实验开始时先要将装置中的空气排尽，防止空气中的水蒸汽与生成的氯化铝反应，所以操作依次是acbd，

故答案为：acbd；

（2）A中发生浓盐酸和二氧化锰的反应，生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，氯化氢易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，B装置中的试剂为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，B装置中的试剂为浓硫酸，无水AlCl3在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾，该装置存在安全隐患，在生成、收集氯化铝的位置D、E间导管易发生堵塞，

故答案为：饱和食盐水；D、E间导管易发生堵塞；

（4）因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可以加入碱石灰或氧化钙来代替F和G的作用，

故答案为：碱石灰或氧化钙；

（5）E中收集到的氯化铝粉末，打开软木塞后，氯化铝与空气中的水蒸汽发生水解反应，所以可以看到锥形瓶中有白雾产生，反应方程式为AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，

故答案为：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．

解：根据流程图知，一定条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，反应方程式为：CO+NaOHHCOONa，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠，由原子守恒可知有氢气生成，反应方程式为：2HCOONaNa2C2O4+H2↑．Na2C2O4与Ca（OH）2 反应得到CaC2O4和NaOH，过滤得滤渣CaC2O4，加入H2SO4，H2SO4与CaC2O4反应生成CaSO4和H2C2O4．

（1）加热条件下，甲酸钠脱氢生成Na2C2O4和H2，方程式为：2HCOONaNa2C2O4+H2↑，故答案为：2HCOONaNa2C2O4+H2↑；

（2）Na2C2O4与Ca（OH）2 反应得到CaC2O4和NaOH，过滤得滤渣CaC2O4，加入H2SO4，H2SO4与CaC2O4反应生成CaSO4和H2C2O4，过滤得滤渣CaSO4，滤液H2C2O4溶液；

故答案为：Ca（OH）2；H2SO4；

（3）溶液得到草酸晶体，需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶；过滤洗涤；

（4）草酸晶体中含有结晶水，不能证明有水生成，故答案为：H2O；草酸晶体中含有水；

（5）用烧杯溶解固体，酸性高锰酸钾置于酸式滴定管中，

由关系式 2KMnO4～5H2C2O4可知

          2        5

0.04mol•L-1×0.025L n

n=0.001mol

草酸晶体的质量分数=×100%=50.4%，故答案为：烧杯；酸式滴定管；50.4%；

（6）生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用，速率加快，随反应物浓度减小，反应速率减小，

故答案为：Mn2+；生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用．

解：根据实验装置图可知，实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，乙醇在浓硫酸条件下加热制得乙烯，乙烯除杂后再通入液溴中得1，2一二溴乙烷．

（1）根据装置图可知，装置A是制乙烯，反应的温度要控制在170℃，所以E是温度计，

故答案为：温度计；

（2）仪器Ⅰ是恒压漏斗，其左部的玻璃管的作用是保持漏斗上下两部分的压强相等，使漏斗中液体容易滴下，

故选a；

（3）三颈烧瓶里对液体进行加热，放入几片碎瓷片防止瀑沸，三颈烧瓶中主要反应乙醇在浓硫酸作用下加热制得乙烯，反应中当温度在140℃时，发生的是乙醇分子间脱水，反应方程式为：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，所以产生主要副产物是乙醚，

故答案为：避免混合液在受热时暴沸；乙醚；

（4）装置B中有长玻璃导管，所以可以防倒吸，起安全瓶作用，当D堵塞时，气体不畅通，则在B中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，

故答案为：D中出现堵塞；

（5）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发；当液溴的颜色褪去时（D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色），就说明反应已经结束，

故答案为：防止液溴挥发，提高反应产率；D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色．

解：（1）把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为：浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等；

（2）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，

故答案为：降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；

（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；

（4）制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干，故答案：过滤；c；

（5）双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，

故答案为：防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．物质的量为0.010mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到；

x+y=0.01

78x+79y=0.7820

解得x=0.008mol

y=0.002mol

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=×100%=80%，故答案为：80%．

解：（1）过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸，固定仪器的铁架台，引流用的玻璃棒，承接滤液的烧杯，所以还需的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗，

故答案为：玻璃棒、漏斗；

（2）含有铝．铁．铜的合金加入氢氧化钠溶解，只有铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以滤液A为NaAlO2，在NaAlO2溶液中通过过量的二氧化碳气体，发生NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，所以C为CO2，生成的D为氢氧化铝，滤渣B为铁和铜，再经稀硫酸反应过滤的滤液为硫酸亚铁，进一步转化成绿矾，所以E为FeSO4，

故答案为：NaAlO2；CO2；Al（OH）3；FeSO4；

（3）反应①为铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应②为铁和硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应③为氢氧化铝和盐酸反应，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，途径Ⅱ为偏氯酸钠和二氧化碳和水反应生成氢氧化铝沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；

（4）NaAlO2溶液，经途径Ⅰ与足量盐酸反应可生成AlCl3溶液，但溶液中混有NaCl，在NaAlO2溶液中通过过量的二氧化碳气体，发生AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，生成的氢氧化铝再和盐酸反应生成AlCl3，途径Ⅱ得到的AlCl3较纯净，

故答案为：途径Ⅱ；因为滤液A是NaAlO2和NaOH溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质，按途径Ⅱ，通入CO2气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液．所以途径Ⅱ更合理；

（5）E为FeSO4溶液，检验Fe2+方法：取少许溶液E与试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2+，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，

故答案为：取少许溶液E与试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3．

解：（1）CO（NH2）2•H2O2的制备控制温度30℃，CO（NH2）2•H2O2在45℃时发生分解，所以不能用酒精灯直接加热，应该用水浴加热；温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低；温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量，

故答案为：水浴加热；温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低；温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量；

（2）母液可以循环使用提高原料利用率，母液中含有H2O2和尿素，减压蒸馏分离得到H2O2，然后结晶得到尿素，

故答案为：减压蒸馏、结晶；

（3）对比分析可知，干法制备优点：双氧水浓度高经济效益低，设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等；湿法制备优点：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等，

故答案为：流程短，工艺简单；双氧水浓度高经济效益低，设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等；低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等；

（4）尿素与KMnO4溶液不反应，滴定发生的反应为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑，可得关系式5CO（NH2）2•H2O2～2KMnO4，n[CO（NH2）2•H2O2]=n（KMnO4）=×0.1000mol•L-1×0.02L=0.005mol，其质量为0.005mol×94g/mol=0.47g，所以产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为×100%=78.3%，

故答案为：78.3%．