- 氧化还原反应的定义
- 共3462题
某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
正确答案
解析
解：A．可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；
B．可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B错误；
C．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2-=2Cl-+S，则被氧化，故C正确；
D．由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故D错误．
故选C．
某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
正确答案
解析
解：A．可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；
B．可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B错误；
C．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2-=2Cl-+S，则被氧化，故C正确；
D．由选项C的分析可知，元素的化合价一定变化，故D错误．
故选C．
下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．用油脂制肥皂是利用油脂在碱性条件下的水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，不是氧化还原反应，故A选；
B．Al元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．用氯气和消石灰制漂白，生成氯化钙和次氯酸钙，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．H和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
故选A．
多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2Sx在结构上与Na2O2类似．则下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则该反应中Na2Sx是还原剂，NaClO是氧化剂，故A错误；
B．Na2Sx含有离子键和S-S非极性共价键，故B错误；
C．则1molNa2Sx参加反应，则16molNaClO反应，有16mol×[1-（-1）]=32mol电子转移，故C正确；
D．设Na2Sx的物质的量是1mol，则次氯酸钠的物质的量是16mol，由电子守恒可计算x，1mol×[6-（-
故选C．
（1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为______，分子个数之为______，原子个数之比为______．
（2）在Fe3O4+4CO
（3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
SO42-（CO32-），所加试剂：______，离子方程式：______．
Fe2+（Cu2+），所加试剂：______，离子方程式：______．
（4）写出下列反应的离子方程式
氧化铁和盐酸反应______
碳酸钙跟盐酸反应______
锌和硫酸铜溶液反应______．
正确答案
解（1）m（O2）=nM=0.6mol×32g/mol=19.2g； m（O3）=nM=0.4mol×48g/mol=19.2g 所以m（O2）：m（O3）=19.2g：19.2g=1：1；
N（O2）=nNA=0.6NA； N（O3）=nNA=0.4NA，所以N（O2）：N（O3）=0.6NA：0.4NA=3：2；
每个氧气分子中含有2个氧原子，每个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数比为（3×2）：（2×3）=1：1；
故答案为：1：1； 3：2； 1：1．
（2）Fe3O4+4CO
故答案为：Fe3O4；CO；C．
（3）除去CO32-且不引进新的杂质离子，所以选取的试剂为H2SO4 ；H2SO4和CO32-反应生成水和二氧化碳；除去二价铁离子中的铜离子，所选试剂和铜离子反应生成二价铁离子，所以选Fe，Fe和铜离子反应生成二价铁离子和铜；
故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+═H2O+CO2↑；Fe； Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（4）书写离子方程式时，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物写化学式，可溶性的强电解质写离子；
氧化铁和盐酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
锌和硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
解析
解（1）m（O2）=nM=0.6mol×32g/mol=19.2g； m（O3）=nM=0.4mol×48g/mol=19.2g 所以m（O2）：m（O3）=19.2g：19.2g=1：1；
N（O2）=nNA=0.6NA； N（O3）=nNA=0.4NA，所以N（O2）：N（O3）=0.6NA：0.4NA=3：2；
每个氧气分子中含有2个氧原子，每个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数比为（3×2）：（2×3）=1：1；
故答案为：1：1； 3：2； 1：1．
（2）Fe3O4+4CO
故答案为：Fe3O4；CO；C．
（3）除去CO32-且不引进新的杂质离子，所以选取的试剂为H2SO4 ；H2SO4和CO32-反应生成水和二氧化碳；除去二价铁离子中的铜离子，所选试剂和铜离子反应生成二价铁离子，所以选Fe，Fe和铜离子反应生成二价铁离子和铜；
故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+═H2O+CO2↑；Fe； Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（4）书写离子方程式时，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物写化学式，可溶性的强电解质写离子；
氧化铁和盐酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
锌和硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
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