- 功能高分子材料
- 共1749题
（4分）简要回答下列问题。洗涤铝制炊具为什么不宜使用酸性或碱性的洗涤剂
。
正确答案
略
略
现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）
（1）在表面喷漆_________；（2）在表面涂油_________；（3）在表面镀一层其他金属_________；（4）在表面烧制搪瓷_________；（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；（6）制成不易生锈的合金不锈钢_________；
正确答案
略
医用化学杂志曾报道，有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C，用这种功能高分子材料制成的手术缝合线比天然高分子材料的肠线好。它的合成过程如图2-5：
图2-5
(1)写出A的结构简式：
___________________________________________________________。
(2)写出由A制取B的化学方程式：
_________________________________________________。
(3)可用作医用的高分子材料须具备哪些特性？
正确答案
(1)
(2)
（3）优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，具有很高的机械性能以及其他一些特殊性能。
由C的结构简式：
（2）由A制取B的化学方程式为：
（3）可用作医用的高分子材料须具备的特征有：优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，具有很高的机械性能以及其他一些特殊性能。
(8分)某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物进行以下实验：
①若取一定量的橡胶完全燃烧，燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72 g，再通过足量的石灰水，石灰水增重2.2 g。
②经测定，该碳氢化合物(气体)的密度是相同状况下氢气密度的34倍。
③该碳氢化合物0.10 mol能和32 g溴起加成反应，经分析，产物中溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有1个碳原子在支链上，试推断：
(1)该碳氢化合物的结构简式是____________，名称是___________。
(2)该橡胶的结构简式是______________________，名称是______________________。
正确答案
(1)
(2)
由题干知，橡胶中只含C、H两种元素，由①知橡胶中C、H原子个数比：
N(C)∶N(H)=
由②可求得橡胶分解产物的式量和化学式：
Mr="34×2=68 " (C5H8)n="68 " n=1
分解产物为C5H8。由③知C5H8分子中的C==C双键数(或C≡C叁键数)
N(CC)=
且知C5H8分子主链上有4个C原子，侧链上有1个C原子，则其结构为
由于加成后Br原子分布在不同C原子上，所以C5H8分子中不存在C≡C叁键。后者即为C5H8的结构简式，命名时可从左向右编号，是二烯烃的一种，主链上有4个C原子，所以叫做丁二烯，按系统命名法还应写出取代基和官能团的位置，其全称为：2-甲基-1，3-丁二烯。
用弯箭头法，可写出橡胶的结构：
根据熟知的
(10分)“除锈灵”是一种铁锈的除净剂，能去除织物上沾着的铁锈污迹。“除锈灵”中含有的一种成分是由最活泼的非金属元素A和组成气体密度最小的元素B组成，分子内共有10个电子。
根据上述条件，推导：
（1）A、B两元素组成化合物的化学式是。举例该化合物的水溶液在工业上的一种用途：______________________________________________________________________________。
（2）A元素的单质跟水反应的化学方程式是_______________________________________。
该反应中还原剂是、还原产物是，被还原的元素是。在该反应中标出电子转移方向和数目。
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，“除锈灵”能除去铁锈是因为它跟Fe2O3反应生成一种新的化合物，推断该化合物对水的溶解情况：_____________（易溶、不溶）。
正确答案
（1）HF 雕刻玻璃（或除锈）
（2）2F2+2H2O====4HF+O2 H2O HF 氟
（3）易溶
A是最活泼的非金属元素—氟元素，B为组成体密度最小的元素—氢元素。A、B组成的含有10个电子的化学式为HF。
我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金—黄铜。某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品研细后放置于烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为69.8g。请计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）此黄铜中铜的质量分数；（2）所得溶液的溶质质量分数。
正确答案
此黄铜中铜的质量分数是67.5%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%
由质量守恒定律得，反应所生成的氢气为：20g+50g -69.8g ="0.2g"
（1）设此黄铜中锌的质量为x，反应消耗H2SO4的质量为y，生成ZnSO4的质量为z
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
65g/x＝2g/0.2g；98g/y＝2g/0.2g；161g/z＝2g/0.2g
解得：x＝6.5g y＝9.8g z＝16.1g
此黄铜样品中铜的质量为：20g -6.5g =13.5g
此黄铜样品中铜的质量分数为： 13.5g÷20g×100%＝67.5%
（2）反应后溶液的质量是：69.8g -13.5g ＝56.3g
所得溶液的溶质质量分数为：16.1g÷56.3g×100%＝28.6%
(4分)小苏打是厨房里的常见物质，是发酵粉的主要成分，请
式 ，若食盐中可能混入了少量小苏打，用下列厨房中的 进行检验。
A
正确答案
(4分) NaHC03 B( 每空2分)
略
（8分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式____________________________.
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·
又知CO气体燃烧的热化学方程式为：
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) ；△H=–282.57kJ·
试比较同质量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________：1。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·
（4）氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是____________________
正确答案
（1）C+H2O(g)== CO+H2 （2）5.0 （3）2.8
（4）等质量时放热多；产物无污染
略
将下列制造化妆品的原料与相应的作用用线连接起来
硬脂酸 散射紫外线
氢氧化钾 护肤作用
乙酸乙酯 制表面活性剂
钛白粉 溶剂
表面活性剂 形成乳化体
正确答案
弄懂化妆品的组成和作用,是正确选择使用好化妆品的前提。其正确边线为：
合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属___
正确答案
略
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