- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作______；若加蒸馏水时不慎超过了刻度______；若定容时俯视刻度线______．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度______；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面______．
正确答案
解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：
故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差，容量瓶盛放热溶液时，液体热胀冷缩，会导致体积不准，并且也易导至容量瓶炸裂，
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；
（4）a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制溶液的浓度偏低，所以要重新配制；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以要重新配制，
故答案为：重新配制；重新配制．
解析
解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：
故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差，容量瓶盛放热溶液时，液体热胀冷缩，会导致体积不准，并且也易导至容量瓶炸裂，
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；
（4）a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制溶液的浓度偏低，所以要重新配制；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以要重新配制，
故答案为：重新配制；重新配制．
实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3•H2O粉末的质量为（ ）
正确答案
解析
解：实验室没有950mL的容量瓶，有1000mL的容量瓶，所以要配制1000mL而不是950mL溶液，m=cVM=0.1mol/L×1L×124g/mol=12.40g，
故选D．
下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）
（1）配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90g水中
（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容
（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量．
正确答案
解析
解：（1）10硫酸铜晶体中含有的硫酸铜的质量为10g×
（2）浓硫酸溶解放出大量的热，未冷却就立即转移入容量瓶进行定容，冷却后溶液的体积偏小，结合c=
（3）定容时仰视容量瓶的刻度线，溶液凹液面在刻度线以上，溶液的体积偏大，结合c=
（4）二氧化锰与浓盐酸反应，不稀盐酸反应，随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，HCl不能完全反应，故利用收集到的氯气的物质的量求算盐酸中HCl的物质的量，导致HCl的物质的量偏低；
故选D．
补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol•L-1、0.008mol•L-1等一系列浓度的[Fe（SCN）6]3-（红色）标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
（1）配制25mL0.01mol•L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：______，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度______（填偏大、偏小、不影响）．
（2）步骤②脱色过程包括加入：______（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→______（填操作）．
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是______
（4）已知有关离子的还原性顺序为I-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有______a．碘水 b．溴水 c．氯水 d．通入（SCN）2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：______
（5）若其补铁剂是由乳酸
正确答案
25mL容量瓶、胶头滴管
偏大
活性炭
过滤
溶液的颜色与物质的量浓度成正比
bc
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
[CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2
解析
解：（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，首先用量筒量量取一定体积的溶液在烧杯中溶解，冷却后转移到25ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大，
故答案为：25mL容量瓶、胶头滴管；偏大；
（2）活性炭具有吸附性，可用来脱色，具有漂白性，脱色后，活性炭不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：活性炭；过滤；
（3）溶液浓度越大，颜色越深，故答案为：溶液颜色与物质的量浓度成正比；
（4）由于离子的还原性顺序为I-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，所以溴水、氯水能将亚铁离子氧化为铁离子．加入氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，
故答案为：bc；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
（5）该补铁剂为乳酸亚铁[CH3CH（OH）COO]2Fe，乳酸具有弱酸性，利用强酸制弱酸．所以盐酸与乳酸亚铁[CH3CH（OH）COO]2Fe生成乳酸和氯化亚铁，反应方程式为[CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2，故答案为：[CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2．
现欲配制0.5mol/L碳酸钠溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀盐酸．试计算：
（1）配制溶液需要碳酸钠固体的质量是多少？______
（2）加入稀盐酸后生成的二氧化碳在标准状况下的体积是多少？______．
正确答案
解：（1）100mL 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要碳酸钠固体的质量为：m（Na2CO3）=106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3g；
（2）根据碳原子守恒，加入稀盐酸后生成的二氧化碳的物质的量等于碳酸钠的物质的量，即n（CO2）=n（Na2CO3）=0.05mol，
生成的标况下的二氧化碳的体积为：V（CO2）=22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案为：1.12L．
解析
解：（1）100mL 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要碳酸钠固体的质量为：m（Na2CO3）=106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3g；
（2）根据碳原子守恒，加入稀盐酸后生成的二氧化碳的物质的量等于碳酸钠的物质的量，即n（CO2）=n（Na2CO3）=0.05mol，
生成的标况下的二氧化碳的体积为：V（CO2）=22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案为：1.12L．
扫码查看完整答案与解析