- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
（______）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（______）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（______）用量筒量取______ml的18.0mol•L-1的浓硫酸；
（______）沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
（______）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（______）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；
（______）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至；
（______）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处．
正确答案
8
7
1
11.1
2
蒸馏水
4
3
100mL容量瓶
6
凹液面与刻度线相切
5
解析
解：操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等操作，即先用量筒量取 11.1ml的18.0mol•L-1的浓硫酸→沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中→将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶→用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中→继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处→改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面要与刻度线相切→盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀→将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签，所以顺序为8、7、1、2、4、3、6、5．
设量取浓硫酸的体积为V，18.0mol•L-1×V=2.00mol•L-1×0.1L，V=0.0111L=11.1mL；
浓硫酸稀释时，要把浓硫酸倒入蒸馏水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；
正确选取容量瓶的规格，选取的容量瓶规格与需要配置溶液的体积相等或稍大于需要配置溶液的体积，故选100mL容量瓶；
因为溶液的表面是凹液面，所以定容时，溶液的凹液面要与刻度线相切．
故答案为：8、7、1、2、4、3、6、5；11.1mL；蒸馏水；100mL容量瓶；凹液面要与刻度线相切．
现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是______．（填序号）
（2）计算所需浓硫酸的体积为______．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用______．（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为______．（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有______．（填序号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容时，俯视刻度线．
正确答案
解：（1）配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：⑥托盘天平⑦药匙，
故答案为：⑥⑦；
（2）500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.2mol•L-1×0.5L=0.1mol，需要18.4mol•L-1的浓硫酸的体积为：
故答案为：5.4mL； ①；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，用于量取溶液的量筒不能洗涤，否则导致量取的液体体积偏大，根据c=
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据c=
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，根据c=
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
⑤定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
故答案为：①②⑤．
解析
解：（1）配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：⑥托盘天平⑦药匙，
故答案为：⑥⑦；
（2）500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.2mol•L-1×0.5L=0.1mol，需要18.4mol•L-1的浓硫酸的体积为：
故答案为：5.4mL； ①；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，用于量取溶液的量筒不能洗涤，否则导致量取的液体体积偏大，根据c=
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据c=
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，根据c=
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
⑤定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
故答案为：①②⑤．
氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途．现配置1L 0.2mol•L-1NaCl溶液．请回答问题．
正确答案
（1）m=nM=CVM=0.2mol•L-1×1L×58.5g/mol=11.7 g．
故答案为：11.7．
（2）玻璃棒的作用有搅拌和引流，为加速溶解可用玻璃棒搅拌．
故答案为：用玻璃棒搅拌．
（3）转移溶液要用玻璃棒引流；配制1L溶液要用1000mL容量瓶．
故答案为：向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流；容量瓶容积与所配溶液体积不匹配．
（4）定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高．
故答案为：偏高．
解析
（1）m=nM=CVM=0.2mol•L-1×1L×58.5g/mol=11.7 g．
故答案为：11.7．
（2）玻璃棒的作用有搅拌和引流，为加速溶解可用玻璃棒搅拌．
故答案为：用玻璃棒搅拌．
（3）转移溶液要用玻璃棒引流；配制1L溶液要用1000mL容量瓶．
故答案为：向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流；容量瓶容积与所配溶液体积不匹配．
（4）定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高．
故答案为：偏高．
配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高______，偏低______，无影响______．
A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．
正确答案
DF
AE
BC
解析
解：A．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码），砝码质量等于药品质量，不影响NaOH的质量，对溶液浓度无影响；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
E．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高的是DF，偏低的是AE，无影响的是BC．
用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：______．
正确答案
EFGCHF
解析
解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
故答案为：EFGCHF．
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