- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③______，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦______，⑧摇匀．
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：______．使用容量瓶前必须进行的操作是______．用托盘天平称取氯化钠固体的质量是______g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：______
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：______．
③定容是俯视刻度线：______．
正确答案
溶解
定容
胶头滴管
检查是否漏水
29.3
无影响
偏低
偏高
解析
解：（1）根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为：溶解；定容；
（2）配制500mL 0.10mol•L-1的NaCl溶液，所以还需要500ml容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，
容量瓶使用前必须检查是否漏水；m=nM=cVM=0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29，25g，托盘天平只能精确到0.1，所以应称量29.3g，故答案为：胶头滴管；检查是否漏水；29.3；
（3）①定容时需加入蒸馏水，容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水无影响，故答案为：无影响；
②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．故答案为：偏高．
用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为______、______．
（2）该实验的实验步骤为：
①计算，②称量______gNaCl，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
（3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度______，
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度______，
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度______，
④若定容时仰视刻度线．所配溶液的浓度______，
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度______．
正确答案
解：（1）实验室没有95mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：100mL容量瓶和玻璃棒，
故答案为：100mL容量瓶；玻璃棒；
（2）配制100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量为：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要用托盘天平称量的氯化钠质量为5.9g，
故答案为：5.9；
（3）①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑，导致称量的氯化钠的质量偏大，配制的溶液中氯化钠的物质的量偏大，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积减小，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响；
④若定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，
故答案为：偏低．
解析
解：（1）实验室没有95mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：100mL容量瓶和玻璃棒，
故答案为：100mL容量瓶；玻璃棒；
（2）配制100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量为：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要用托盘天平称量的氯化钠质量为5.9g，
故答案为：5.9；
（3）①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑，导致称量的氯化钠的质量偏大，配制的溶液中氯化钠的物质的量偏大，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积减小，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响；
④若定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，
故答案为：偏低．
实验室配制浓度为2mol/L的NaOH溶液500mL．选用容量瓶的规格和所需固体NaOH的质量分别为（ ）
正确答案
解析
解：500mL 2mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=2mol/L×0.5L=1mol，需要氢氧化钠的质量为m（NaOH）=40g/mol×1mol=40g；配制500mL的氢氧化钠溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，
所以选项中只有B正确，
故选B．
实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
（1）称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
（2）将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
（3）取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL，试回答：
①配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是______．
②如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用______mol/L盐酸，原因是______
③滴定时，滴定过程中两眼应该注视______．滴定终点时溶液颜色由______色突变为______色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是______．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）．
⑤不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）．
⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______．（偏大、偏小、无影响）．
⑦固体试剂NaOH的质量分数的表达式为______．
正确答案
解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶．
故答案为：容量瓶．
（2）溶液浓度越稀，指示剂的颜色变化越灵敏，所用误差越小，故选浓度小的．
故答案为：0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差越小．
（3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视 锥形瓶内溶液的颜色变化．滴定终点时溶液颜色由 黄色突变为 橙色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差．
故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；黄色、橙色（或红色）；观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差．
（4）若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，导致所用酸体积偏大，所用会使碱测定值偏大．
故答案为：偏大．
（5）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，导致滴定管内的溶液浓度偏低，所以导致所用酸的体积偏大，使碱测定值偏大．
固液答案为：偏大．
（6）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致所用酸的体积偏小，所以使测定结果偏小．
故答案为：偏小．
（7）根据酸碱中和反应计算氢氧化钠溶液的浓度=
故答案为：
解析
解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶．
故答案为：容量瓶．
（2）溶液浓度越稀，指示剂的颜色变化越灵敏，所用误差越小，故选浓度小的．
故答案为：0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差越小．
（3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视 锥形瓶内溶液的颜色变化．滴定终点时溶液颜色由 黄色突变为 橙色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差．
故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；黄色、橙色（或红色）；观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差．
（4）若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，导致所用酸体积偏大，所用会使碱测定值偏大．
故答案为：偏大．
（5）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，导致滴定管内的溶液浓度偏低，所以导致所用酸的体积偏大，使碱测定值偏大．
固液答案为：偏大．
（6）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致所用酸的体积偏小，所以使测定结果偏小．
故答案为：偏小．
（7）根据酸碱中和反应计算氢氧化钠溶液的浓度=
故答案为：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有______（填选项的字母）．
A．烧杯 B．500mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的
影响______．
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度______．
正确答案
解：（1）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以没有用到的是漏斗，故选C；
（2）m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；
（4）未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
（5）在溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解；容量瓶瓶颈太细，移液时用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，故答案为：搅拌加速溶解、引流；
（6）①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，不用再加水，否则引起浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视刻度线，导致所加水减少，最终导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高．
解析
解：（1）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以没有用到的是漏斗，故选C；
（2）m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；
（4）未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
（5）在溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解；容量瓶瓶颈太细，移液时用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，故答案为：搅拌加速溶解、引流；
（6）①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，不用再加水，否则引起浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视刻度线，导致所加水减少，最终导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高．
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