- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）需称量NaOH______g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器或用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是______（填序号）
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③NaOH放入小烧杯称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（5）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为______．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（6）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长．
⑤定容时俯视刻度．
正确答案
解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以配制时，必须使用的仪器或用品有：①②④⑤⑥，还需要的仪器有：500mL容量瓶，
故答案为：①②④⑤⑥；500mL容量瓶；
（3）氢氧化钠具有腐蚀性，还容易潮解，称量时必须在烧杯中进行，所以③正确，
故选③；
（4）使用容量瓶前必须检查是否漏水．
故答案为：查漏；
（5）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：B；
（6）①未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①错误；
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，根据c=
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，后面还需要定容，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故③错误；
④称量NaOH的时间太长，导致氢氧化钠潮解、部分变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=
⑤定容时俯视刻度，导致加入的蒸馏水的体积偏小，根据c=
故选②⑤．
解析
解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以配制时，必须使用的仪器或用品有：①②④⑤⑥，还需要的仪器有：500mL容量瓶，
故答案为：①②④⑤⑥；500mL容量瓶；
（3）氢氧化钠具有腐蚀性，还容易潮解，称量时必须在烧杯中进行，所以③正确，
故选③；
（4）使用容量瓶前必须检查是否漏水．
故答案为：查漏；
（5）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：B；
（6）①未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①错误；
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，根据c=
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，后面还需要定容，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故③错误；
④称量NaOH的时间太长，导致氢氧化钠潮解、部分变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=
⑤定容时俯视刻度，导致加入的蒸馏水的体积偏小，根据c=
故选②⑤．
实验室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，
或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．
A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为 0.100mol•L-1，故B正确；
C．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故C错误；
D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故D错误．
故选B．
（2014秋•广州校级期中）把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取______ml18.0mol/L的浓硫酸；
②将______沿烧杯壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸沿玻璃棒注入______ml的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；
⑥改用______逐滴加入蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）请回答：
①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度______（大于、小于、等于）1.80mol/L．
②若加稀硫酸超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸容易的浓度______（大于、小于、等于）1.80mol/L．
正确答案
解：①设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×1.8mol/L，解得：V=0.01L=10mL，选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，则所用量筒的规格是10mL；
故答案为：10；
②浓硫酸稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
故答案：浓硫酸；蒸馏水；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
故答案为：100；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处；
故答案为：1-2；
⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
故答案为：胶头滴管；
（2）①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，硫酸的物质的量浓度会减少，根据c=
故答案为：小于；
②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，溶液中含有溶质，硫酸的物质的量偏小，根据c=
故答案为：小于．
解析
解：①设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×1.8mol/L，解得：V=0.01L=10mL，选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，则所用量筒的规格是10mL；
故答案为：10；
②浓硫酸稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
故答案：浓硫酸；蒸馏水；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
故答案为：100；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处；
故答案为：1-2；
⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
故答案为：胶头滴管；
（2）①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，硫酸的物质的量浓度会减少，根据c=
故答案为：小于；
②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，溶液中含有溶质，硫酸的物质的量偏小，根据c=
故答案为：小于．
实验室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物质的量为：0.05mol×40g/mol=2g；加入500mL水，溶液的体积不是500mL，
故选C．
某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．需用托盘天平、药匙称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，故A错误；
B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL×1.19 g•cm-3×25%=148.75g，应该用托盘天平称量148.8g次氯酸钠，故D错误；
故选C．
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