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题型:填空题
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填空题

(1)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸。

实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,实验过程时应选用的仪器的先后顺序是(填入编号)

__________________。

(2)在配制一定物质的量浓度的溶液时,如果实验操作不当,会产生误差。判断下列各种不当操作将导致所配溶液浓度偏高的是____________________。

A.称量时将称量物错放在托盘天平的右盘上;

B.未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶;

C.除洗涤烧杯和玻璃棒外,还洗涤了量筒(或移液管);

D.未等溶液冷却就定容;

E.定容时俯视达标线;

F.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于标线,再补滴水至标线;

G.配NaOH溶液,称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量;

H.定容时滴水超过了刻度线,后用滴管吸至刻度线;

正确答案

(1)EGCHF

(2)CDE

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题型:简答题
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简答题

甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。

实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外,还有的玻璃仪器有                                     

(2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处                                                      

正确答案

(1) 量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶;

(2)不正确,不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中

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题型:填空题
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填空题

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是1L “鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题

(1)上述“鲜花保鲜剂”的成分中,硫酸钾的物质的量浓度为________(保留小数点后三位)。

(2)配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量筒、烧杯、玻 璃棒、托盘天平、药匙、________、

________。(在横线上 填写所缺仪器的名称)

(3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是_________。

A.用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,又加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切

正确答案

(1)0. 003mol/L

(2)1000mL容量瓶;胶头滴管

(3)B

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题型:简答题
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简答题

标准状况下,1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L溶液,假设气体完全溶解,得溶液中含HCl的物质的量浓度为___________;若得溶液密度为1.1g/cm3,则溶液中含HCl质量分数为___________;从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为____________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时,所用仪器中,使用前必须检查是否漏液的仪器有______________;配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有____________(选填下列操作的序号)。

A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥

B、量筒用蒸馏水洗后未干燥

C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量中加水到刻度

D、用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

E、定容时,俯视液面加水至刻度线

正确答案

2.0mol/L;6.6%;0.8 mol/L;容量瓶;BCD

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题型:填空题
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填空题

按要求完成下列小题.

(1)0.5mol H2O的质量为______g,共有______个分子,______个电子.

(2)0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为______

(3)配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4______g;需要CuSO4•5H2O______g.

(4)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是______,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______

(5)同温同压下,气体A与氧气的质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的相对分子质       量是

(6)VL 硫酸铁中含Fe3+离子质量为m g,则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为______mol/L

(7)如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.

①该浓硫酸的物质的量浓度______

②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸,量筒所需量

取该浓硫酸的体积是______mL.

正确答案

(1)H2O的摩尔质量为18g/mol,故0.5mol H2O的质量为0.5mol×19g/mol=9g;共有分子数:0.5mol×NAmol-1=0.5NA;一个水分子中有10个电子,电子数:0.5mol×10×NAmol-1=5NA

故答案为:9;0.5NA或3.01×1023;5NA或3.01×1024

(2)依据n×M=m定量关系计算得到摩尔质量:M===108g/mol,故答案为:108g/mol;

(3)用CuSO4配制50mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,需要CuSO4质量为:0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g;用CuSO4•5H2O配制50mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O质量为:0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g,故答案为:1.6;2.5;

(4)已知:M(HCl)=36.5g/mol,M(NH3)=17g/mol,M(CO2)=44g/mol,M(O2)=32g/mol,

由n===可知,相同质量时,摩尔质量越大,气体的物质的量越小,体积越小,则含有分子数目最少的是CO2,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是NH3,故答案为:CO2;NH3

(5)因同温同压下,体积比为等于物质的量之比,所以气体A与氧气的摩尔质量之比==2:1,氧气的摩尔质量为32g/mol,所以气体A的摩尔质量为64g/mol,相对分子质量64,故答案为:64;

(6)Fe3+的物质的量为=mol,

根据Fe2(SO43的化学式可知:n(SO42-)=n(Fe3+)=×mol=mol,

则溶液中SO42-的物质的量浓度为c==mol/L,故答案为:

(7):①c===18.4 mol/L,

②溶液稀释前后溶质的物质的量不变,设需浓硫酸的体积为V,

则有:0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L,

V==0.0109L,即10.9ml,故答案为:18.4mol/L;10.9;

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