热门试卷

（1）①根据①的构造可知，①为蒸馏操作中的主要仪器：蒸馏烧瓶，

故答案为：蒸馏烧瓶；

②仪器②为蒸馏操作中冷凝流出物的仪器：冷凝管，

故答案为：冷凝管；

③仪器③为分离互不相溶液体的仪器：分液漏斗，

故答案为：分液漏斗；

（2）①为蒸馏烧瓶、②为冷凝管、③为分液漏斗、④为容量瓶，其中①和②在使用前必须要检查是否漏水，而①分液漏斗有旋塞，使用前必须检查是否漏水，避免旋塞漏水，影响分离效果，③容量瓶在使用前也需要检查是否漏水，避免摇匀操作时漏液，

故答案为：③④；

（3）a．该浓硫酸的物质的量浓度为：mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；

b．配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少500mL容量瓶，

故答案为：500ml容量瓶；

c．配制480mL1mol•L-1的稀硫酸，实际上配制的是500mL 1mol/L的稀硫酸，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要量取的浓硫酸的体积为：≈0.0272L=27.2mL，

故答案为：27.2；

d．A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A正确；

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积没有影响，不影响配制结果，故D错误；

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故E错误；

故答案为：AB．

（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×286g/mol=14.3g；

配制500ml0.10mol•L-1的Na2CO3溶液，需要500mL容量瓶；

操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故还需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，

故答案为：14.3；500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序为：BCAFED，

故答案为：BCAFED；

（3）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；

若加蒸馏水时不慎超过了刻度，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；

定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，

故答案为：偏低；偏低；偏高．

（1）配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，不需要的仪器有①③⑤；

故答案为：①③⑤；

（2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H2SO4的体积为VmL，则18.4mol•L-1×VmL=0.300mol•L-1×250mL，解得V=4.1ml，选用量筒的规格为10mL，

故答案为：4.1mL；②；