热门试卷

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．

所用仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．

容量瓶上标有刻线、温度、容量，

故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙；温度；容量；

（2）需碳酸钠的物质的量为0.5L×0.2mol•L-1=0.1mol，需碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6；

（3）称量的操作顺序为：游码回零，调天平零点，称量空烧杯，记录称量结果，向右盘加砝码并把游码移到所需位置，向小烧杯中加入碳酸钠，将砝码回盒，

故答案为：BADGECF；

（4）砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），实际称得碳酸钠的质量10.0g-0.6g=9.4g，故答案为：9.4；

（5）A．需碳酸钠的物质的量为0.1mol，若用Na2CO3•10H2O配制，需要Na2CO3•10H2O的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g，无影响，故A不选；

B．用了生锈的砝码，砝码的实际质量增大，称量的碳酸钠的实际质量增大，所配溶液的浓度偏高，故B选；

C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不选；

D．碳酸钠中含有不溶性杂质，称量的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故D不选；

E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯，烧杯壁上沾有少量的碳酸钠，移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故E不选；

F．定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故F不选；

G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故G不选；

H．配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，故H不选．

故选B．

（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g．

氢氧化钠有腐蚀性易潮解应放在小烧杯内迅速称量，防止吸潮．

故答案为：10.0；小烧杯；防止吸潮．

（2）A．称量时NaOH吸水，称取的氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；

B．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

C．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．

D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；

故选：D