热门试卷

今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液．根据题意填空：

（1）有以下仪器：①烧杯   ②量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶    ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平（带砝码）

配制时必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是______、______．

（2）用托盘天平称取______g固体NaHCO3．

（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶（使用前检漏），轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与______．盖好瓶塞，摇匀．

（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

（7）以下因素会造成所配溶液浓度偏低的是______．

A．定容时观察液面俯视

B．定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水

C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____________。

A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取_________ml 上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填序号 A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面____________

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水____________

某实验需要用到80mL 1.5mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）进行配制．

（1）所需浓硫酸最小体积为______．

（2）量取所需浓H2SO4，应选用______mL量筒．（填5、10或50）

（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）______．

（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是______

（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）

（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）

实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为_________（填编号）。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为____g，要完成本实验该同学应称出____g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____。

A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线