热门试卷

（1）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：mol/L=18.4mol/L，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL，需要浓硫酸的体积为：≈0.0054L=5.4mL，

故答案为：5.4；

（2）用量筒量取浓硫酸，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；图中没有使用玻璃棒引流，容易导致溶液流到容量瓶外面，

故答案为：10mL量筒；玻璃棒；应用玻璃棒引流；

（3）A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，由于定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故A错误；

B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故B正确；

C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故C错误；

D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；

E．定容时，俯视液面加水至刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故E正确；

F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故F错误；

故选BE．

（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：①②④③⑤．

故答案为：①②④③⑤．

（2）m=nM=CVM=0.5mol•L-1×0.5L×58.5g/mol=14.6g．

故答案为：14.6g．

（3）定容时，如果加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，所以应重新配制．

故答案为：需重新配制溶液．

（4）①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．

故答案为：偏高．

②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小．所以配制溶液的浓度偏低．

故答案为：偏低．

（1）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到250ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒；250ml的容量瓶；

（2）实验室无240ml容量瓶，只能配制250ml溶液，配制1.00mol/L的Na2CO3溶液250mL，溶质的物质的量为1.00mol/L×0.25L=0.25mol，

质量为：0.25mol×286g/mol=71.5g，故答案为：71.5；

（3）容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，容量瓶上标有使用温度，容量瓶用来配制一定体积的溶液，不同的容量瓶有不同的使用规格，标有容积，

故答案为：温度；容积；

（4）①若定容时俯视读数，会导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，对实验结果无影响，

故答案为：偏高；无影响．

（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，

首先用10ml量筒量取=5.6ml浓硫酸，注意约为5.6ml时，改用胶头滴管滴加，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，

故答案为：F、E、G、C、H；

（2）A、容量瓶在使用前要检查是否漏水，因配制后要摇匀，故A正确；

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B错误；

C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，故B错误；

 D、浓硫酸在配制溶液时，由于遇水放热，所以必须先在烧杯中稀释，当恢复常温时，才能转移进容量瓶，故C错误；

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确．

故答案为：BCD；．