- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有______．
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）______．
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：______．
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）______．
A．未冷却溶液直接转移
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______．
（6）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为______g．
正确答案
（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3，向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2；故答案为：烧杯、玻璃棒； 防止溶液里的Fe2+被氧化；
（2）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
（3）A．未冷却溶液直接转移，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶，会导致溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
D．砝码上沾有杂质，会导致溶质的质量偏大，溶液浓度偏高；
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响溶质的物质的量和对溶液的体积，对溶液浓度无影响；
故选：AC．
（4）因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之，说明溶液中没有氯化钠，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净；
（5）FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol，bmol；
则有3amol+2bmol=
amol+bmol=
解得：a=0.04，b=0.04
FeCl2的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案为：5.08．
（1）某学生欲用11.9mol•L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．该学生需要量取______mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是______．
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
（3）①该同学用配制的0.400mol•L-1的盐酸，中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．
a．浓盐酸挥发，浓度不足
b．配制溶液时，未洗涤烧杯
c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
正确答案
（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，
则11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L，解得：V=0.0168L=16.8ml；
故答案为：16.8；
（2）①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；
②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；
③容量瓶不能用来加热，故③错误；
④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；
⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤错误；
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线，故⑥正确；
故选：c；
（3）①由关系式：HCl～NaOH可知：n（HCl）=n（NaOH）=
故答案为：25；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
故选：c；
配制100mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为______．
（2）某学生在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘，必须调节托盘天平的平衡螺母使托盘天平平衡．
（3）配制方法如下：
①断续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处．
②在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
③改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
④向盛有NaCl的烧杯中加入少量蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
⑤将NaCl溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中．
试用以上编号排列正确操作步骤：______．
（4）在配制过程中（其他操作都正确），下列操作，其中会引起所配溶液浓度偏高的有______（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ②转移时，有部分溶液洒在外面
③转移后，没有洗涤烧杯 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
正确答案
（1）m=nM=cVM=0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.925g，托盘天平只能精确到0.1，所以应称量2.9g，故答案为：2.9；
（2）天平使用前应调零，指针在分度盘上的位置与托盘及托盘中所放物质的质量是一致的，即指针偏右则右盘重，反之则左盘重，居中则平衡，在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置，说明左盘重，应低于右盘，
故答案为：低；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故答案为：④⑤②①③；
（4）①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故①不选；
②转移时，有部分溶液洒在外面，会导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故②不选；
③转移后，没有洗涤烧杯，会导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故③不选；
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏低，故④不选；
⑤定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故⑤选；
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，会导致溶液浓度偏低，故⑥不选．
故答案为：⑤．
实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）______，
还缺少的仪器是______
（2）需称量______g烧碱固体，固体应放在______中称量．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．操作顺序为（填代号）______．
（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作不会引起结果偏低的是（填代号）______．
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线 ⑥NaOH用纸盛装进行称量⑦超过刻度线，吸出一部分水 ⑧摇匀后液面下降，补充水．
正确答案
（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙．
故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、药匙．
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g．
氢氧化钠有腐蚀性易潮解的药品应放在小烧杯内称量
故答案为：10.0；小烧杯．
（3）使用容量瓶前必须检查是否漏水．
故答案为：查漏．
（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
②液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
④定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；
⑥用滤纸作为载体称量NaOH之后在转移NaOH的时候回损失一小部分NaOH的，所以回造成溶质质量减小，造成浓度偏低．
⑦超过刻度线，溶液体积增大，即使吸出一部分水，溶液也已经配制完，溶液浓度偏低；
⑧摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
偏高的是 ②④；偏低的是①⑤⑥⑦⑧；没有影响的是③．
不会引起结果偏低的是②③④
故答案为：②③④
用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）量取浓硫酸的体积为______mL．
（2）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______．
（3）转移后用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，否则，所制溶液物质的量浓度会______（偏大、偏小、无影响）．
（4）定容时若俯视刻度线，所得溶液的浓度______（偏大、偏小、无影响）．
正确答案
（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
故答案为：5.4；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）若洗涤烧杯内壁，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，结合c=
故答案为：偏小；
（4）定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=
故答案为：偏大．
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