- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
I．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体______ g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是______．实际称量的碳酸钠晶体质量为______g．
II．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是______．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥．
正确答案
I．（1）实验室配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：50×21.2%=10.6克，Na2CO3的物质的量为0.1mol，Na2CO3的物质的量和Na2CO3•10H2O的物质的量相等，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3•10H2O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6g；
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为25g-3.6g=21.4g．
故答案为：砝码和物品位置颠倒；21.4g；
II．（1）实验室无90ml容量瓶，须按100ml容量瓶计算，根据C浓×V浓=C稀×V稀，2.5mol/L×0.1L=
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般量筒量取浓硫酸，把浓硫酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，配成100mL溶液，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还需要玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；
（3）A．用量筒量取浓硫酸时俯视．用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，故A错误；
B．稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中．液体具有热胀冷缩的性质，溶解后没有冷却到室温直接转移到容量瓶，冷却后会导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．量筒在设计时就考虑了不洗涤带来的误差，所以，洗涤量筒只能使配制的浓度偏大，故C正确；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D错误；
E．容量瓶不干燥．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故E错误；
故选BC．
实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为______．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______，烧杯的实际质量为______g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）茌配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
正确答案
（1）①操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.4g=27.6g．
故答案为：砝码与烧杯放反了位置；27.6；
（3）配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水．
故答案为：检查是否漏水；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，根据c=
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏低，根据c=
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，根据c=
④定容时俯视标线，导致溶液的体积偏小，根据c=
⑤称定容时仰视标线，导致溶液的体积偏大，根据c=
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，根据c=
故选：④．
现要配制500mL、0.2mol•L-1的硫酸溶液
（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸______mL．
（2）完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、______、______、______
（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
B．未洗涤烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
正确答案
（1）浓硫酸的浓度C=
故答案为：5.4；
（2）500mL容量瓶用来配制溶液，用玻璃棒引流液体，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
B．未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以配制溶液浓度无影响；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选C．
欲配制 1mol/L Na2CO3 溶液250mL，完成下列步骤：
（1）用托盘天平称取 Na2CO3 固体______ g．
（2）将称好的Na2CO3固体放入______中加少量蒸馏水将其溶解，待______后，将溶液沿______移入______mL的容量瓶内．
（3）用少量蒸馏水冲洗______次，将冲洗液移入______中，在操作过程中不得损失点滴溶液，否则会使溶液的浓度偏______（高或低）．
（4）向容量瓶内加水至距刻线______时，改用______小心加水至溶液凹液面与刻线相切，若加水超过刻线，会造成溶液偏______（低或高），应该______．
（5）最后盖好瓶塞______，将配好的溶液移入______并贴好标签．
正确答案
（1）需Na2CO3的质量为m=0.25L×1mol•L-1×106g/mol=26.5g，故答案为：26.5g；
（2）将称好的Na2CO3固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待冷却至室温后，将溶液沿玻璃棒移入250ml的容量瓶内，
故答案为：烧杯；冷却至室温；玻璃棒；250；
（3）用少量蒸馏水冲洗 2～3次，将冲洗液移入容量瓶中；在操作过程中不得损失点滴溶液，导致a2CO3的质量减小，会使溶液的浓度偏低，
故答案为：2～3；容量瓶；低；
（4）向容量瓶内加水至距刻线 1～2cm时，改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面与刻线相切；加水超过刻线，导致溶液体积增大，会造成溶液偏低，应该重新配制，
故答案为：1～2cm；胶头滴管；低；重新配制；
（5）最后盖好瓶塞颠倒摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶并贴好标签，故答案为：颠倒摇匀；试剂瓶．
甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______；
③定容的正确操作是______．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______．
正确答案
（1）①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、胶头滴管、量筒，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管、量筒；
②将溶液转移到容量瓶中的作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，
故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
③定容的操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，
故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中，故该做法不正确，
故答案为：不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中．
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