热门试卷

（1）容量瓶的规格与溶液的体积一致，NaOH溶液的体积为100mL，所以容量瓶的规格为100mL；

故答案为：100mL容量瓶；

（2）配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液需NaOH的质量m（NaOH）=nM=cvM=0.5mol/L×0.1L×40mol/mol=2.0g；

故答案为：2.0g；

（3）配制溶液过程中出现的错误都需重新配制；

故答案为：重新配制；

（4）容量瓶不能存放溶液，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中；

故答案为：不能；

（5）a．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的体积、溶质的物质的量均无影响，溶液的浓度不变，故a错误；

b．定容时观察液面俯视，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故b错误；

c．忘记洗涤，因烧杯和玻璃棒上占有溶质，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故c正确；

d．定容时观察液面仰视，溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故d正确；

故答案为：cd；

（1）所需的基本仪器可由实验步骤得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、钥匙，配制时，必须使用的仪器有：①④⑤⑥，还缺少的是：胶头滴管、钥匙，

故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、钥匙；

（2）在溶解氯化钠时，使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，

故答案为：搅拌；引流；

（3）配制500mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠0.25mol，质量为58.5g/mol×0.25mol≈14.6g，

溶液的配制过程为：计算-称量（量取）-溶解（稀释）-移液-洗涤-定容-摇匀-装瓶，因此其正确的步骤为：①②④③⑤，

故答案为：14.6；①②④③⑤；

（4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故A错误；

B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；

C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响配制结果，故C错误；

D、定容时俯视视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D正确；

E、定容时仰视标线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故E错误；

故选BD；

（5）在配制溶液的过程中，出错了应重新配制，否则会使配得的溶液浓度出现错误，

故答案为：重新配制．

（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，故答案为：②⑦⑧；

（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=500mL×0.2mol•L-1×98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，

故答案为：5.4ml；10mL；

（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为：500；引流；烧杯及玻璃棒；1-2cm；胶头滴管；凹液面的最低点与刻线相平；

（4）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，不需要将洗涤液转移到容量瓶中，故①错误；

②稀释后的H2SO4溶液应冷却至室温才能转移到容量瓶，故②错误；

③稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，故③错误；

④定容时，加蒸馏水超过标线，不能胶头滴管吸出，应重新配制，故④错误；

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，故⑤正确；

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，这样会导致溶液的体积偏大，故⑥错误；

⑦定容时，俯视标线，会使溶液的体积偏小，故⑦错误；

⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液，这样会导致溶液的体积偏大，故⑧错误；

故答案为：①②③④⑥⑦⑧．