- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为______．
（2）配制该500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有______．
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的蔗糖溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）在配制溶液时，玻璃棒有两种不同的用途，分别是______、______．
正确答案
（1）蔗糖的物质的量浓度c=
（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶，故答案为：500mL的容量瓶、胶头滴管；
（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加水量少，体积偏低，浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响实验结果，故B正确；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的蔗糖溶液而未洗净，这样相当于瓶中含有一定量的溶质，所以实际溶质的物质的量偏大，计算结果偏高，故C正确；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理是正确的，故D正确．
故选BD；
（4）在配制溶液时，溶解固体需要玻璃棒来搅拌，加速固体的溶解，移液操作需要用到玻璃棒来引流，防止液体外溅，故答案为：搅拌，加速固体溶解；引流，防止液体外溅．
实验室配制500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
1把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
2把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；
3继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸
馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
4用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，
并轻轻摇匀；
5将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
A．本实验所用氯化钠的质量为
B．实验操作步骤的正确顺序为（填序号）
C．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填偏高，偏低，无影响）
没有进行操作④ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后吸出少许溶液 ．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面 ．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容 ．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度 ．定容时仰视 ．
正确答案
实验室用NaCl固体来配制100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）计算：需要称NaCl固体质量______
（2）下列仪器中，肯定不会用到的是______
A．试管 B．500mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．托盘天平
（3）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是______．
（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有______
（5）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
正确答案
（1）、NaCl的物质的量为0.1L×0.2mol•L-1=0.02mol，NaCl的质量为0.02mol×58.5g/mol=1.17g≈1.2g，
故答案为：1.2g；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，
故肯定不会用到的仪器是：A．试管、B．500mL容量瓶，
故答案为：AB；
（3）由（2）可知需要的仪器，结合提供的仪器可知缺少的仪器与用品为：药匙、玻璃棒，
故答案为：药匙、玻璃棒；
（4）容量瓶上标有刻度线、温度、容量，
故答案为：温度、容量；
（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A符合；
B．定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B不符合；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，没有洗涤烧杯与玻璃棒，移入容量瓶内溶质氯化钠的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故C符合；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D符合；
故选ACD．
用12mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______．操作步骤为：①计算需要浓硫酸的体积为______；②在小烧杯中加水、往小烧杯中缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌；③转移；④洗涤______和玻璃棒，洗涤液也都注入容量瓶；⑤定容，在离刻度线1-2cm时，改用______加水至液面与刻度线相切；⑥摇匀等；
若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中，则实际浓度会______（偏高、偏低、无影响）．
正确答案
量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；
设量取浓硫酸的体积为V，12mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.025L=25mL；
稀释浓硫酸过程中，烧杯盛放硫酸溶液，玻璃棒搅拌硫酸溶液，烧杯和玻璃棒上沾有硫酸，所以烧杯和玻璃棒要洗涤；
定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中，溶质的物质的量偏小，所以配制的溶液的浓度偏低．
故答案为：容量瓶；25mL；烧杯；胶头滴管；偏低．
实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：
A．用托盘天平称取______ gCuSO4•5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温．
B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）需称______ gCuSO4•5H2O晶体
（2）操作步骤的正确顺序为______（填序号）
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，
还缺少的仪器是______、______、______．
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______（填序号）
a．定容时俯视． b．没有进行上述的操作步骤B
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
e．容量瓶使前未经干燥．
正确答案
（1）配制480mL溶液需选择500mL容量瓶，
所需CuSO4•5H2O的物质的量=500mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.1mol，
CuSO4•5H2O的质量=0.1mol×250g/mol=25.0g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为：
①用托盘天平称取25.0gCuSO4•5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温；
②将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中；
③用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
④继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
⑤将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
可知操作步骤的正确顺序为：ADBCE；
（3）根据操作过程可知：该实验中所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）a、定容时俯视，溶液的体积减小，所配溶液浓度偏高；
b、没有用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，所配溶液浓度偏低；
c、加蒸馏水时超过刻度线，加水过多，使溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
d、砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码），使溶质的质量增大，所配溶液浓度偏高；
e、容量瓶未经干燥，不影响溶液浓度．
故选bc．
故答案为：25.0；
（1）25.0；
（2）ADBCE；
（3）500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
（4）bc．
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