- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液 475mL和0.40 mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答 下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______ （填仪器名称）。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 ___________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．贮存溶液
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度____0.8 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度____0.8 mol·L-1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、 20 mL、50 mL量筒，应选用_________mL量筒最好。
正确答案
(1)A、C ；烧杯、玻璃棒
(2)C、E、F
(3)16.0 ；大于 ；等于
(4)10.9 ；15
实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、______、摇匀；
（2）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______ g Na2CO3．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置______；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水______．
正确答案
（1）配制实验操作顺序为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：定容；
（2）左盘内质量为30g，游码的数值为2.6g，所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g．没有90mL容量瓶，选择规格相近的容量瓶，故溶液应配制100mL，所以配制100mL1.00mol•L-1的Na2CO3溶液需要Na2CO3质量为：1.00mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故答案为：27.4；10.6；
（3）①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置，刻度线以上有液体悬挂，定容后所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②配制最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响．
实验室需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作______；若加蒸馏水时不慎超过了刻度______；若定容时俯视刻度线______．
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______；向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面______．
正确答案
（1）需Na2CO3的质量为m=0.25L×0.1mol•L-1×106g/mol=2.65g≈2.7g．
故答案为：2.7g．
配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，所以应选择250ml容量瓶．
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
除容量瓶外还需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙．
故答案为：2.7；250ml；天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙．
（2）由（1）中配制溶液的操作步骤可知，正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D．
故答案为：B、C、A、F、E、D．
（3）若未洗涤，碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致所配溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低；
若定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所以溶液浓度偏高．
故答案为：偏低；偏低；偏高．
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度或向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
试回答下列有关问题：实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需必要的玻璃仪器为______．
（2）容量瓶上标有______、______、______，使用容量瓶前必须先______．
（3）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）______g．
正确答案
（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）因容量瓶上标有温度、容量、刻度线，容量瓶使用前必须检漏，故答案为：温度、容量、刻度线；检漏；
（3）Na2CO3的物质的量n=cV=0.1L×1mol•L-1=0.1mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；
用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）______．
（2）应称取Na2CO3的质量为______g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na2CO3的质量为______g．
（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是______
A、称取的Na2CO3固体中有杂质
B、溶解Na2CO3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量
C、没有洗涤烧杯及玻璃棒
D、定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂
E、定容时仰视刻度线
F、定容时俯视刻度线
G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线
（4）取所配Na2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体______L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体______g．
正确答案
（1）实验室用玻璃棒搅拌固体溶解和引流液体，用胶头滴管定容，用100mL容量瓶配制溶液，用天平称量药品，用烧杯溶解固体，所以选取的仪器有①②④⑥⑦，
故答案为：①②④⑥⑦；
（2）m=CVM=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，实际称量的Na2CO3的质量=砝码质量-游码质量=10g-0.6g=9.4g，
故答案为：10.6；9.4；
（3）A、称取的Na2CO3固体中有杂质，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
B、溶解Na2CO3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C、没有洗涤烧杯及玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
D、定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
E、定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
F、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选F；
（4）根据碳原子守恒得，V（CO2）=n（CO2）22.4L/mol=n（Na2CO3）22.4L/mol=1mol/L×0.02L×22.4L/mol=0.448L，
根据碳原子守恒得，m（CaCO3）=n（CaCO3）M（CaCO3）=n（Na2CO3）M（CaCO3）=1mol/L×0.02L×100g/mol=2g，
故答案为：0.448；2．
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