- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作可分为以下各步（请将步骤中空白处填写完整）：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心倒入容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线______处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
（1）正确的操作顺序是（用字母填写）：______．
（2）进行A步操作后，必须______后才能进行C操作．
（3）此实验配制稀硫酸，除玻璃棒．胶头滴管．试剂瓶外，还需的主要仪器有．______．
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填选项代号）
A．转移溶液后没有洗涤烧杯内壁
B．配制前容量瓶内有少量水
C．定容时仰视
D．硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去．
正确答案
设浓硫酸的体积为Vml，则18.4mol/L×Vml=1mol/L×100ml，解得V=5.4，因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平．
故答案为5.4；1～2cm；
（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
故答案为：DACBEGF．
（2）由（1）操作步骤可知，稀释后必须冷却至室温，再转移到容量瓶中．
故答案为：冷却至室温．
（3）由（1）操作步骤可知，所用仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．所以还需要量筒、烧杯、100mL容量瓶．
故答案为：量筒、烧杯、100mL容量瓶．
（4）A．转移溶液后没有洗涤烧杯内壁，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A符合；
B．配制需加水定容，配制前容量瓶内有少量水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C．定容时仰视，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C符合；
D．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，稀释后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故D不符合．
故选：AC．
实验室需要500ml 0.4mol•L-1的NaOH溶液，配制时：
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中置于天平的左盘称量．
（2）配制过程中，下列仪器中肯定不需要使用的是______．
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）______．
（4）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是______．
A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D．溶液未冷却即转入容量瓶
E．定容时俯视刻度线．
正确答案
（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L-1×40g/mol=8.0g．
氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯内迅速称量．
故答案为：8.0；小烧杯．
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据给出的仪器可知肯定不需要使用的是圆底烧瓶、分液漏斗．
故选：AC．
（3）由（2）可知还需要的仪器为天平、烧杯、玻璃棒、药匙．
故答案为：天平、烧杯、玻璃棒、药匙
（4）A．定容时，加水超过刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，再用胶头滴管吸出多余的部分，剩余溶液与所配溶液浓度相同，溶液浓度偏低；
B．未将洗涤液转入容量瓶，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大．
故选：DE
用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液；
(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
A．配制过程中必须用到的仪器有：_________________(填写代号)。
B．容量瓶使用前应__________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：________、________；
(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：________(填写代号)。
①称取固体NaOH时未用小烧杯
②没有用水冲洗烧杯2～3次
③定容时，俯视液面使之与刻度相切
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容
⑥样品中混有Na2O杂质
正确答案
(1)A．①②③④⑦⑧⑨；B．检查是否漏水；滴定管；分液漏斗
(2)③⑤⑥
实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量______g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡，其正确的操作顺序为______．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．
正确答案
（1）m=CVM=0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g．
故答案为：2.0g．
（2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化镁倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，所以选取的仪器有①②④⑤⑥；所以还需要胶头滴管．
故答案为：①②④⑤⑥；胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
故答案为：检查容量瓶是否漏水．
（4）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；
④称量NaOH的时间太长，氢氧化钠易潮解，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
⑤定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高；
故选②⑤．
实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
（1）称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
（2）将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
（3）取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL，试回答：
①配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是______．
②如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用______mol/L盐酸，原因是______
③滴定时，滴定过程中两眼应该注视______．滴定终点时溶液颜色由______色突变为______色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是______．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）．
⑤不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）．
⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______．（偏大、偏小、无影响）．
⑦固体试剂NaOH的质量分数的表达式为______．
正确答案
（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶．
故答案为：容量瓶．
（2）溶液浓度越稀，指示剂的颜色变化越灵敏，所用误差越小，故选浓度小的．
故答案为：0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差越小．
（3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视 锥形瓶内溶液的颜色变化．滴定终点时溶液颜色由 黄色突变为 橙色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差．
故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；黄色、橙色（或红色）；观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差．
（4）若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，导致所用酸体积偏大，所用会使碱测定值偏大．
故答案为：偏大．
（5）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，导致滴定管内的溶液浓度偏低，所以导致所用酸的体积偏大，使碱测定值偏大．
固液答案为：偏大．
（6）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致所用酸的体积偏小，所以使测定结果偏小．
故答案为：偏小．
（7）根据酸碱中和反应计算氢氧化钠溶液的浓度=
故答案为：
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