热门试卷

实验室需用CuSO4·5H2O晶体配制485mL0.1 的CuSO4溶液，请回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体___________g。

（2）配制CuSO4溶液时需用的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒、___________、 ____________。

（3）若定容时，加水不小心超过刻度线，则应该_______________

（4）以下情况会使所配溶液的物质的量浓度产生何种影响（填“偏高” 、 “偏低 ”、 “不变”）

A.容量瓶内壁附有水滴而未干燥处理。___________

B.在给容量瓶定容时，俯视刻度线。___________

C.在称量CuSO4·5H2O晶体时,药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下用游码）。_________

某学生在化学实验室配制500mL 0. 4mol/L NaOH溶 液，整个配制过程如下图所示。

(1)用托盘天平应称NaOH固体___g。

(2)指出上述配制过程中存在的四处错误__________。

(3)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓 度偏低的是___（填编号）。

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

某同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。

⑴该同学选用的容量瓶容积的规格是_________ mL；

⑵玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是_________ 和_________ ；

⑶配制好的溶液呈__________色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式。

⑷物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将__________ ；

②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将____________ 。

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

① _______，②_______，③________，④_______，⑤ ___________。

（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：________）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： ___________。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_______，原因是：_____________。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ________，原因是：_____________   。