热门试卷

（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.25L×0.2mol•L-1×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；

（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，

故答案为：②③④⑥（①可有可无）； 250mL容量瓶，玻璃棒；

（3）由（2）中溶液的实验操作过程可知，正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；

（4）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；

定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高．

故答案为：偏低；偏高．

（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故选：AB．

（2）根据（1）的分析知，尚缺的玻璃仪器或用品是烧杯和玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；

（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：B E A G C D F；

（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，所以所得溶液浓度偏低，故A错误；

B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以所得溶液的浓度偏高，故B正确；

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，所以所得溶液浓度偏低，故C错误；

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，所以所得溶液浓度偏低，故D错误；

故选B．

（1）实验室配制0.1mol•L-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；

（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，配制过程中，不需要的仪器为1000mL容量瓶、漏斗，

故答案为：d、e；

（3）根据（2）可知，还缺少的仪器为药匙、500 mL容量瓶，故答案为：500 mL容量瓶；

（4）因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，该步骤操作为定容，所以操作A为定容，故答案为：定容；

（5）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列为c-b-d-f-a-e，故答案为：c-b-d-f-a-e；

（6）A、因洗涤液中含有溶质，忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量减少，浓度减少，故A正确；

B、容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理，对溶液的体积无影响，浓度不变，故B错误；

C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，过会儿滞留在刻度线以上溶液会下落，体积变大，浓度减小，故C正确；

D、定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误；

故答案为：AC．