- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室需用90mL2mol•L-1碳酸钠溶液．
（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是______（填选项）．
A．托盘天平B．烧杯C．胶头滴管D.100mL容量瓶E.90mL容量瓶F．玻璃棒
（2）实验操作步骤有：
A．称取碳酸钠晶体；
B．用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；
C．将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；
D．将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；
E．将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；
F．向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
G．塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①上述步骤的正确操作顺序是__________________B__________________（填写字母）．
②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是______g．
③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是______（填选项）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经准确计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制碳酸钠溶液．
正确答案
（1）实验室需用90mL2mol•L-1碳酸钠溶液，实验室中没有90mL容量瓶，所以实际上配制的溶液为100mL 2mol/L的碳酸钠溶液，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不可能用到的仪器是90mL容量瓶，
故答案为：E；
（2）①配制100mL 2mol/L的碳酸钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、倒出溶液贴标签，所以正确操作顺序为：ADCBFGE，
故答案为：A；D；C；F；G；E；
②100mL 2mol/L的碳酸钠溶液中含有碳酸钠的物质的量为：n=2mol/L×0.1L=0.2mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.2mol=21.2g，
故答案为：21.2g；
③若定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏大，根据c=
故答案为：偏小；
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要倒掉重新配制，
故选D．
实验室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸钠溶液。
（1）需准确称量碳酸钠固体____________g。
（2）必须用到的仪器是（填写序号）_______________。
①100 mL量筒
②烧杯
③100 mL容量瓶
④250 mL容量瓶
⑤天平和砝码
⑥胶头滴管
⑦玻璃棒
（3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是____________。
A. 将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外
C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
正确答案
（1）10.6g
（2）②④⑤⑥⑦
（3）A、B、C
某学校课外探究小组成员欲探究高锰酸钾除去水体异味的效果，需要配制850 mL 0.06 mol·L-1高锰酸钾溶液。请回答下列问题：
(1)正确配制上述所要求的物质的量浓度的高锰酸钾溶液，需要的玻璃仪器有容量 瓶（规格为______）、________、烧杯、胶头滴管。
(2)为了准确配制这种溶液，该探究小组需要用托盘天平称量高锰酸钾晶体的质量是_______。若取用850 mL的这 种溶液，则还需要的仪器及规格是____。
(3)正确配制上述高锰酸钾溶液，定容、摇匀后，某同学发现容量瓶中液体的液面低于刻度线，该同学又用胶头滴管滴加蒸 馏水至刻度线，请你评价该同学的做法：____。
正确答案
(1)1000mL；玻璃棒
(2)9.5 g；1000mL量筒
(3)该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低
Ⅰ．实验室配制1mol/LNa2CO3溶液250ml．
（1）需要固体Na2CO3______g；
（2）该溶液中的阳离子数目为______个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液______ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为______L．
（5）配制该溶液的操作顺序是（用字母表示，不重复使用）______．
A．称量B．洗涤C．定容D．溶解E．摇匀F．转移
Ⅱ．现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：______．
正确答案
Ⅰ．1mol/LNa2CO3溶液250mL，含有溶质的物质的量为：1mol/L×0.25L=0.25mol，
（1）配制1mol/LNa2CO3溶液250mL，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.25mol=26.5g，故答案为：26.5g；
（2）0.25mol碳酸钠中含有0.5mol钠离子，该溶液中的阳离子数目为N（Naa+）=0.5NA，故答案为：0.5NA；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液体积为：
（4）0.25mol碳酸钠与足量盐酸反应，根据碳原子守恒，生成了0.25mol二氧化碳，标况下二氧化碳的体积：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故答案为：5.6L；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为ADFBCE，故答案为：ADFBCE；
Ⅱ．四种可溶性盐，其阳离子为：K+、Ba2+、Fe3+、Ag+，阴离子为：Cl-、SO42-、CO32-、NO3-，由离子共存可知：Ag+离子只能与NO3-离子结合形成AgNO3、则Ba2+只能与剩下的离子中Cl-结合生成BaCl2、Fe3+只能与SO42-、形成可溶性Fe2（SO4）3 ，最后剩下两种离子结合形成K2CO3，
所以以上离子之间形成的可溶性盐为：AgNO3 、K2CO3 、Fe2（SO4）3、BaCl2，
故答案为：AgNO3 、K2CO3 、Fe2（SO4）3、BaCl2．
实验室要用浓硫酸配制500mL 0.2mol•L-1的H2SO4 溶液．
（1）需用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3 的浓硫酸的体积为______mL．
（2）实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、______、______等．
（3）下列操作会引起所配制的溶液浓度偏高的是______．
A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥
B．浓硫酸溶解后直接转入容量瓶
C．没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线
E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线．
正确答案
（1）浓硫酸的物质的量浓度为：c=
0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，所以无影响；
B．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释后会放热导致溶液的温度高于室温，溶解后直接转入容量瓶会导致配制溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高；
C．没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的浓度偏低；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低；
E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，导致浓硫酸的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；
故选BE．
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