- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室需要250mL 1mol•L-1的Na2CO3溶液，现有如图仪器：
（1）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有______、______等（填仪器名称）．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：
A．转移 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．冷却
其正确的操作顺序应是BE______DF（补填序号）．
（3）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为______．
正确答案
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，尚缺的仪器或用品有：250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序应是：BEGACADF，
故答案为：GACA；
（3）需要碳酸钠的质量为：m=0.25L×1mol•L-1×106g/mol=26.5g，
故答案为：26.5g．
欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol•L-1的CuSO4溶液．根据题意填空：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是______（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______（填仪器名称）．
（2）配制该溶液应选用______ mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行______．
（3）配制该溶液应用托盘天平称取______ g胆矾．
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______（填编号）．
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
正确答案
（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器有分液漏斗，故答案为：B、烧杯、玻璃棒；
（2）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，容量瓶在使用前要进行检漏，故答案为：500ml容量瓶；检漏；
（3）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；
（4）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物体的质量偏小，浓度偏小，故①正确；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面，因液体中含有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故②正确；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故③正确；
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故④错误；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线高，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑤正确；
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑥正确；
故选：①②③⑤⑥．
（实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：
（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体______g．
（2）配制过程中需要的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、______、______、______．
（3）选出所需的操作并写出正确的操作顺序______（选填下列字母）．
A．计算B．称量C．洗涤D．定容
E．溶解F．摇匀G．转移
（4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至______为止．
（5）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、无影响填写）：
①加水定容时超过刻度线______；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线______．
（6）容量瓶上标有______（填写编号）
①温度②浓度③体积
④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式．
正确答案
（1）需要氯化钠的质量=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；
（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，
故答案为：100mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，故答案为：ABEGCGDF；
（4）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
故答案为：凹液面与刻度线相切；
（5）①加水定容时超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏小；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故答案为：无影响；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度，过会儿，刻度线以上的溶液会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏小；
（6）容量瓶上标有温度、体积、刻度线，故答案为：①③⑤．
实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是______、______、______．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）______．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．
正确答案
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以操作顺序为：ABDCE，故答案为：ABDCE；
（2）由（1）中操作可知，所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
故还缺少的仪器是：药匙、胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：药匙；胶头滴管；500mL容量瓶；
（3）a．如图所示为定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故a符合；
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量氢氧化钠，移入容量瓶内的氢氧化钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低，故b不符合；
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故c不符合；
d．砝码上沾有杂质，实际称量的氢氧化钠的增大，所配溶液浓度偏高，故d符合；
e．定容需要加水，容量瓶使用前内壁沾有水珠，对所配溶液浓度无影响，故e不符合．
故选：ad．
实验室要用98%（密度为1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解
④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）需准确量取98%的硫酸______mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
（从下列中选用 A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml）
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）______．
①500mL量筒 ②烧杯 ③1 000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是______（选填序号）．
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．
正确答案
（1）浓硫酸的浓度=C=
（2）需要的仪器有：用于稀释浓硫酸的烧杯、配制溶液的500mL容量瓶、定容用的胶头滴管、引流和搅拌使用的玻璃棒，故选②④⑥⑧；
（3）A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
故选ABCDE；
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，需要重新配置，故答案为：重新配置．
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