热门试卷

（1）配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

（2）500mL0.2mol/LNa2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.1mol，需要硫酸钠的质量为：m=142g/mol×0.1mol=14.2g，

故答案为：14.2；

（3）A、某同学观察液面时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故A正确；

B、没有洗涤玻璃棒和烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故B错误；

C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故C错误；

D、容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶液体积及溶质的物质的量都没有影响，根据c=可得，配制结果无影响，故D错误；

故选A．

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，转移到试剂瓶中，贴标签贮存，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙；用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液，所以不需要A托盘天平，也不需要500mL容量瓶，

故答案为：AC；

（2）由（1）提供的仪器可知，还需仪器有250ml的容量瓶、玻璃棒，

故答案为：250ml的容量瓶、玻璃棒；

（3）溶液配制最后需要反复上下颠倒摇匀，故使用容量瓶之前需要检查容量瓶是否漏水，

故答案为：检查容量瓶是否漏水；

（4）由（1）中实验操作顺序可知，正确的顺序是ABDCE，

故答案为：ABDCE；

（5）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，这样做会使配制溶液的浓度偏低，

故答案为：偏低；

（6）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，这样做会使配制溶液的浓度偏低，

故答案为：偏低．

（1）需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，实验室没有490mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.1L×0.5mol/L×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；

（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．

所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

故所以不需要的仪器有：A．锥形瓶、B.200mL容量瓶．

所缺少的仪器为：玻璃棒500mL容量瓶．

故答案为：A；B；烧杯；玻璃棒；

（3）由（2）中的实验操作步骤可知，正确的存在顺序为BEAGCGDFH，故选：③；

（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；

②定容时仰视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；

③溶液配制需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响；

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；

⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内硫酸铜的质量减小，所配溶液浓度偏低；

⑥胆矾晶体部分失水，晶体中硫酸铜的含量增大，实际称取的晶体中硫酸铜的质量偏大，所配溶液浓度偏大．

故选：①⑥．