热门试卷

解：（1）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30-2.6=27.4，

故答案为：砝码与烧杯放反了位置；27.4；

（2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制150mL的溶液要采用150mL的容量瓶，

故答案为：未用玻璃棒引流；应用150 mL容量瓶；

（3）①浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；

根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：

xmL×18.4mol/L=1000mL×0.1mol/L，解得：x≈5.4，故答案为：5.4；②作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知还需要仪器有玻璃棒、烧杯、1 000 mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：玻璃棒、烧杯、1 000 mL容量瓶、胶头滴管；

③A、生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；

B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；

C、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏大；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；

F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；

G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小．

故答案为：AC．

解：（1）选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，实验室有500mL容量瓶，没有480mL容量瓶，故选500mL容量瓶；容量瓶使用前必须检漏，

故答案为：500；检漏；

（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g，故答案为：4；

（3）①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长，氢氧化钠易潮解，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；

②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；

③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；

④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．

故选①③．

解：（1）根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；

（2）Na2SO4的物质的量n=cV=0.1mol•L-1×0.5L=0.05mol，Na2SO4•10H2O的物质的量等于Na2SO4的物质的量，所以Na2SO4•10H2O的质量0.05mol×322g/mol=16.1g，故答案为：16.1；

（3）因实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BEAGCDF；

（4）①因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；

②定容时俯视容量瓶的刻度线，液面还没有达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．

解：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L=11.9mol/L，

故答案为：11.9；     

（2）A、n=c•V，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A错误；

B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；

C、N=n•NA=c•V•NA，所以与溶液体积有关，故C错误；

D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；

故答案为：BD；

（3）①溶液体积受温度的影响，所以容量瓶上标有温度，容量瓶为 定量仪器，标有容量和刻度线，所以ACE正确，

故答案为：ACE；     

②配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸，实验室没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.400mol/L的盐酸，配制的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的步骤为：BCAFED；

B．需要浓盐酸的体积为：≈0.0168L=16.8mL；

C．已经冷却的溶液需要沿着玻璃棒转移到500mL容量瓶中；

E．最后定容时需要改用胶头滴管进行定容；

F．洗涤完烧杯和玻璃棒后，先直接加入蒸馏水直至距离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管定容，

故答案为：BCAFED；16.8；500mL容量瓶；胶头滴管；2～3cm；

③Ⅰ用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配制的溶液浓度偏低，

故答案为：偏低；

Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，

故答案为：偏低；

Ⅲ定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水超过了容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，

故答案为：偏低；

Ⅳ溶液注入容量瓶前没有回复到室温，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，

故答案为：偏高．