- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
下列能达到实验目的是（ ）
正确答案
解析
解：A、浓硫酸的稀释在烧杯中进行，容量瓶不能作为稀释仪器，是一种定容仪器，故A错误；
B、一氧化碳可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但是二氧化碳和氧化铜不反应，科通过灼热氧化铜的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故B正确；
C、过滤实验中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故C错误；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，这样会在硫酸钠中混上氯化钠杂质，故D错误．
故选B．
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是______．
A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250ml 物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______ml 上述浓盐酸进行配制．
②配制过程有下列几步操作：
A．用10mL量筒量取所需体积的浓盐酸，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
D．用胶头滴管加水至刻度线；
E 将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
F．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
以上各步骤操作的先后顺序是______（填字母）
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
Ⅰ、稀释浓盐酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤______
Ⅱ、定容时俯视观察凹液面______
Ⅲ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．
正确答案
解：（1）c=
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故答案为：BD；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2，V1=
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故答案为：AECBDF；
③Ⅰ、稀释浓盐酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量减小，则C偏低，故选B；
Ⅱ、定容时俯视观察凹液面导致溶液的体积偏小，则C偏大，故选A；
Ⅲ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，则C偏小，故选B．
解析
解：（1）c=
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故答案为：BD；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2，V1=
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故答案为：AECBDF；
③Ⅰ、稀释浓盐酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量减小，则C偏低，故选B；
Ⅱ、定容时俯视观察凹液面导致溶液的体积偏小，则C偏大，故选A；
Ⅲ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，则C偏小，故选B．
配制100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
正确答案
解析
解：A、配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不符合；
B、未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故B不符合；
C、转移过程中有溶液撒在外面，入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；
D、定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D符合．
故选：D．
实验题
（1）选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上．
A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物______．
②分离水和汽油的混合物______．
③分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体______．
（2）实验室欲配制250mL 0.2mol•L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
①通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）．配制过程中还缺少的仪器有______．（已提供的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧杯）
②配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若没有进行A操作______；若定容时俯视刻度线______．
（3）回答“粗盐的提纯”实验中的相关问题：
①除去泥沙后的食盐水中若含有Mg2+、Ca2+和SO42-离子，则需向其中依次加入过量的______、NaOH溶液和______．（填试剂的化学式，前后顺序颠倒不得分）
②上述3种离子除去后，还需向滤液中加入稀盐酸，写出加入盐酸发生反应的离子方程式______；完成上述操作后，若要从所得精制食盐水中提取NaCl固体需要的实验仪器有______．
正确答案
F
D
E
14.3
250mL容量瓶、玻璃棒
BCAFED
偏低
偏高
BaCl2
Na2CO3
H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
解析
解：（1）①食盐水与沙子为固体和液体的混合物，可以用过滤的方法分离，故选F；
②水和汽油互不相溶，溶液分层可以利用分液漏斗用分液的方法分离，故选D；
③酒精和甲苯沸点不同相互溶解，可以蒸馏的方法分离，故选E；
故答案为：F；D；E；
（2）①所需要碳酸钠的质量m=n×M=C×V×M=0.25L×0.2mol•L-1×286g/mol=14.3g；
溶液的配置过程为：在烧杯中溶解固体碳酸钠晶体（可以用量筒加水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线2～3cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以配制溶液需要的仪器除了已经提供的仪器外还需要250mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：14.3；250mL容量瓶、玻璃棒；
②配置一定浓度溶液的步骤一般为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故正确的顺序应为：BCAFED，
故答案为：BCAFED；
③依据浓度公式c=
若没洗涤烧杯，导致转移到容量瓶内的固体的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低；
若定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水偏少，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
故答案为：偏低；偏高；
（3）①向除去泥沙后的食盐水中依次加入过量的BaCl2、氢氧化钠、Na2CO3分别除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和过量的钡离子，
故答案为：BaCl2；Na2CO3；
②加入盐酸与溶液中剩余的氢氧化钠和碳酸钠溶液发生反应离子方程式分别是：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
蒸发操作需要用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；
故答案为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑；酒精灯、玻璃棒、蒸发皿．
下列实验正确的是（ ）
A
配制一定浓度溶液
B
制取并收集Cl2
C
铁的析氢腐蚀
D
验证氨气易溶于水
正确答案
解析
解：A．氢氧化钠溶解放出大量的热，冷却后导致所配溶液的体积偏小，使所配溶液的浓度偏高，甚至使容量瓶受热不均，发生炸裂的危险，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生反应生成氯气，氯气的密度比空气大，应采取向上排空气收集，氯气有毒，需要进行尾气处理，装置图中没有加热，不能用平底烧瓶，收集导管口应“长进短出”，应添加尾气处理装置，故B错误；
C．食盐水为中性溶液，铁发生吸氧腐蚀，故C错误；
D．氨气极易溶于水，滴加水后，氨气溶解，导致平底烧瓶内压强降低，由于大气压故瓶内压强，气球鼓起，可以说明，故D正确；
故选D．
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