- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室中欲配制：500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，步骤如下：
（1）计算、称量：用托盘天平称取无水Na2CO3______g．
（2）溶解：所需的仪器有玻璃棒、______．
（3）转移：将放置至室温的溶液沿玻璃棒小心引流到500mL______中．
（4）洗涤：用少量蒸馏水将溶解时所用仪器洗涤2-3次，将洗涤液转移至（3）中仪器内．若不洗涤，则会使配制的溶液浓度______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
（5）定容：将蒸馏水注入（3）中仪器，液面距刻度线下1～2cm时，改用______加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切．
（6）摇匀．
正确答案
5.3
烧杯
容量瓶
偏低
胶头滴管
解析
解：（1）500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3；
（2）将称量好的碳酸钠固体放在烧杯中溶解，还需要使用玻璃棒搅拌，
故答案为：烧杯；
（3）溶解的碳酸钠溶液冷却后，需要转移到500mL容量瓶中，
故答案为：容量瓶；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时，为了减小误差，需要对烧杯和玻璃棒进行洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质碳酸钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（5）定容时，先直接加水，在液面距刻度线下1～2cm时，需要改用胶头滴管定容，加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，
故答案为：胶头滴管．
配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是（ ）
正确答案
解析
解：A、所用烧碱已部分潮解，实际称量的氢氧化钠减少，所配氢氧化钠溶液浓度偏低，会导致滴定所用氢氧化钠溶液的体积偏大，测量盐酸的浓度偏大，故A不符合；
B、称量时砝码放在左盘，并移动游码，实际称量的氢氧化钠减少，所配氢氧化钠溶液浓度偏低，会导致滴定所用氢氧化钠溶液的体积偏大，测量盐酸的浓度偏大，故B不符合；
C、定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上，所配氢氧化钠溶液的体积偏小，氢氧化钠溶液浓度偏大，会导致滴定所用氢氧化钠溶液的体积偏小，测量盐酸的浓度偏低，故C符合；
D、向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液，未洗涤烧杯、玻璃棒，溶液容量瓶中氢氧化钠的质量减小，所配氢氧化钠溶液的浓度偏小，会导致滴定所用氢氧化钠溶液的体积偏大，测量盐酸的浓度偏大，故D不符合．
故选C．
（2013秋•萝北县校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A错误；
B、向容量瓶加水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B错误；
C、溶解NaOH的烧杯没有洗涤，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故C错误；
D、向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确．
故选D．
下列有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、带有活塞的仪器使用前必须检验是否漏水，所以容量瓶和分液漏斗在使用前必须检验是否漏水，故A正确；
B、溶液的体积不等于水的体积，水的体积已知，而溶液的体积不知，所以不能求得物质的量浓度，故B错误；
C、NaOH溶液具有强腐蚀性，不能清洗皮肤，应该用Na2CO3溶液清洗，故C错误；
D、CCl4和水会分层，用分液的方法分离操作更简单，故D错误；
故选A．
实验一：称量9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL．
（1）“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为______，“实验二”所得Mg Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为______．
（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为______．
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为______（填序号）．
（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有______（填序号）．
①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
⑤定容时，俯视刻度线．
正确答案
1mol/L
0.1mol/L
100mL容量瓶、500mL容量瓶、玻璃棒
②①③⑧⑤⑥⑦④
①⑤
解析
解：（1）9.5g MgCl2 的物质的量n=
故答案为：1mol/L；0.1mol/L；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化镁倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，配成100mL溶液，实验二：取“实验一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、500mL容量瓶，所以还需要100mL容量瓶、500mL容量瓶；玻璃棒，
故答案为：100mL容量瓶；500mL容量瓶；玻璃棒；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶存放等操作．据此可得配制“实验一”的溶液正确操作顺序，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）根据公式C=
①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；量筒在设计时就考虑了不洗涤带来的误差，所以，洗涤量筒只能使配制的浓度偏大，故①正确；
②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线；用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，能使配制的浓度偏小，故②错误；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干，对溶质的物质的量、溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故③错误；
④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；溶质没有全部转移到容量瓶中，使配制的浓度偏小，故④错误；
⑤定容时，俯视刻度线．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故⑤正确；故选①⑤；
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