- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是______，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是______．（用序号填写）
（2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
A．配制该溶液应选用______ mL容量瓶．
B．用托盘天平称取______ g固体NaOH．
C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用______搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用______ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
F．配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
正确答案
解：（1）漏斗用于固液分离、蒸馏烧瓶分离沸点相差互不相溶的液体、分液漏斗分离互不需要的液体；容量瓶用于溶液配制与可以用于固定体积量取，天平称量固体，量筒量取液体，
故答案为：①③⑤；③；
（2）A．配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，所以选择500mL容量瓶，故答案为：500；
B．配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
C．固体溶解需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，故答案为：玻璃棒；
E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
加水时液面超过刻度线，所配溶液体积降低，将使配得的溶液浓度偏低，故答案为：胶头滴管；偏低；
F．一些强碱溶液会腐蚀玻璃，存放时间久了会影响容量瓶的容量，配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能．
解析
解：（1）漏斗用于固液分离、蒸馏烧瓶分离沸点相差互不相溶的液体、分液漏斗分离互不需要的液体；容量瓶用于溶液配制与可以用于固定体积量取，天平称量固体，量筒量取液体，
故答案为：①③⑤；③；
（2）A．配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，所以选择500mL容量瓶，故答案为：500；
B．配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
C．固体溶解需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，故答案为：玻璃棒；
E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
加水时液面超过刻度线，所配溶液体积降低，将使配得的溶液浓度偏低，故答案为：胶头滴管；偏低；
F．一些强碱溶液会腐蚀玻璃，存放时间久了会影响容量瓶的容量，配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能．
某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（ ）
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
正确答案
解析
解：①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故①正确；
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故②正确；
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；
④最后定容时，加水超过了刻度，会导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故④正确；
故选：D．
实验室需2.0mol•L-1 Na2CO3溶液90mL，在配制溶液时，下列符合实际情况的是（ ）
正确答案
解析
解：实验室没有90mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶，配制100mL 2.0mol/L的碳酸钠溶液，
A．需要碳酸钠的质量为：2.0mol/L×0.1L×106g/mol=21.2g，需要用托盘天平称量21.2g碳酸钠固体，故A错误；
B．碳酸钠固体溶解过程中放出热量，所以溶解后的溶液必须冷却后，才能转移到容量瓶中，否则会导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B错误；
C．转移完溶液后，必须对用于溶解的烧杯和玻璃棒进行洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容过程中，如果加入的蒸馏水超过刻度线，会导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要倒掉重新配制，故D正确；
故选D．
用18mol/L 的浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（用下列编号填空）．
A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml
（2）第③步实验的操是______．
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线______；改用______向容量瓶中滴加蒸馏水至______为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在______．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体______．
正确答案
16.7mL
B
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
1-2cm
胶头滴管
液面和刻度线相切
容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上
无影响
偏小
偏小
解析
解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL．
根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒．
故答案为：16.7mL；B．
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌使其散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者；
故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌；
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀；
故答案为：1～2cm处，胶头滴管，液面和刻度线相切；
（4）玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上，防止溶液溅出而导致浓度偏小，
故答案为：容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上；
（5）①．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
②烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，导致溶质偏小，配制溶液的浓度偏小；
故答案为：无影响，偏小，偏小．
欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称量NaOH固体的质量，若左盘上放有8g砝码，游码位置如图，天平的指针在标尺中间，则所称NaOH固体的实际质量为______克．
②将称好的氢氧化钠固体放入______中，加蒸馏水将其全部溶解，待______后，将溶液沿______移入______mL的容量瓶中．
③用蒸馏水洗涤溶解所用仪器______次，将洗涤液移入______中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏______（高或低）．
④向容量瓶内加水至接近刻度线1-2cm处时，改用______小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏______，应该______．
⑤最后盖好瓶盖，______，将配好的溶液移入______ 中并贴好标签．
正确答案
解：①托盘天平的称量原理为：药品质量+3.2g=8g，则氢氧化钠的质量为4.8g，
故答案为：4.8；
②氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量；氢氧化钠固体溶解时放出热量，必须冷却后再沿着玻璃棒转移到250mL容量瓶中，
故答案为：烧杯；冷却；玻璃棒；250；
③配制过程中需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：2～3；容量瓶；低；
④向容量瓶内加水至接近刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管定容，若加水超过刻度线，导致溶液体积偏大，会造成溶液浓度偏低，需要重新配制，
故答案为：胶头滴管；低；重新配制；
⑤定容后需要将容量瓶上下翻转反复摇匀，最后将配制的溶液转移到容量瓶中，
故答案为：将容量瓶上下翻转反复摇匀；试剂瓶．
解析
解：①托盘天平的称量原理为：药品质量+3.2g=8g，则氢氧化钠的质量为4.8g，
故答案为：4.8；
②氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量；氢氧化钠固体溶解时放出热量，必须冷却后再沿着玻璃棒转移到250mL容量瓶中，
故答案为：烧杯；冷却；玻璃棒；250；
③配制过程中需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：2～3；容量瓶；低；
④向容量瓶内加水至接近刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管定容，若加水超过刻度线，导致溶液体积偏大，会造成溶液浓度偏低，需要重新配制，
故答案为：胶头滴管；低；重新配制；
⑤定容后需要将容量瓶上下翻转反复摇匀，最后将配制的溶液转移到容量瓶中，
故答案为：将容量瓶上下翻转反复摇匀；试剂瓶．
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