热门试卷

解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C===11.9mol/L，故答案为：11.9；

（2）溶液具有均一性，其密度、浓度与溶液的体积无关，溶液中HCl的物质的量、氯离子的物质的量都与溶液的体积有关；

故选：BD；

（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积V，则11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml，解得V=16.8ml；

故答案为：16.8；

②用浓溶液配置稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配置500ml溶液应选择500ml的容量瓶；

故答案为：量筒；500ml容量瓶；胶头滴管；

③容量瓶移液后，应摇匀，所以使用前应检查是否漏水；

故答案为：容量瓶是否漏水；

④配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；

故答案为：FCEGABD；

⑤依据C=分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，浓度偏大．

Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐酸的体积偏小，导致溶质的物质的量n偏小，溶液浓度偏小；

Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小；

Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶质的物质的量都不会产生影响，浓度物影响；

Ⅳ．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小；

故答案为：偏小；偏小；无影响；偏小．

解：（1）用容量瓶配制溶液选D，用胶头滴管定容选C；溶解或稀释药品的烧杯选E、还需要用到的仪器有：搅拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AB，

故答案为：AB；玻璃棒；

（2）A．容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A正确；

B．容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故B错误；

C．容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；

D．容量瓶上标有温度和容积，故D正确；

E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度无影响，故E错误；

故选AD．

（3）根据n=c×V=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，m=n×M，m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，根据反应物与生成物，CO2与NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；NaOH+CO2=NaHCO3；通入0.3molCO2，二氧化碳和氢氧化钠的比==，＜=＜1；所以：所得产物为Na2CO3和NaHCO3，

故答案为20.0；Na2CO3、NaHCO3；

解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，故答案为：②⑦⑧；

（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=500mL×0.2mol•L-1×98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，

故答案为：5.4ml；10mL；

（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为：500；引流；烧杯及玻璃棒；1-2cm；胶头滴管；凹液面的最低点与刻线相平；

（4）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，不需要将洗涤液转移到容量瓶中，故①错误；

②稀释后的H2SO4溶液应冷却至室温才能转移到容量瓶，故②错误；

③稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，故③错误；

④定容时，加蒸馏水超过标线，不能胶头滴管吸出，应重新配制，故④错误；

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，故⑤正确；

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，这样会导致溶液的体积偏大，故⑥错误；

⑦定容时，俯视标线，会使溶液的体积偏小，故⑦错误；

⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液，这样会导致溶液的体积偏大，故⑧错误；

故答案为：①②③④⑥⑦⑧．