- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
今欲用NaOH固体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取______克固体NaOH．
（3）将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待______后，将烧杯中的溶液用______引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯______次，洗涤液______，轻轻摇动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线______时，改用______加蒸馏水至液面与刻度线相切．
正确答案
解：（1）配制溶液的体积是450mL，但容量瓶的规格没有450mL的，有500mL的，所以选取容量瓶的规格应稍大于450mL，故选500mL的容量瓶．故答案为：500．
（2）m=nM=CVM=0.8mol/L×0.5L×40g/mol=16.0g．
故答案为：16.0．
（3）固体氢氧化钠溶解后，溶液的温度大于室温，溶液有热胀冷缩的性质，所以温度高对配制溶液的浓度有影响，所以要冷却溶液至室温后再转移；玻璃棒有引流的作用，故选玻璃棒．
故答案为：冷却后，玻璃棒．
（4）烧杯上沾有溶质，如果不洗涤，会导致配制溶液的浓度偏低，所以要洗涤烧杯2～3次，且洗涤液要转移到容量瓶中．
故答案为：2～3；转移到容量瓶中．
（5）定容，往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度1～2处，改用胶头滴管滴加，溶液液面恰好与刻度线相切．
故答案为：1～2cm，胶头滴管．
解析
解：（1）配制溶液的体积是450mL，但容量瓶的规格没有450mL的，有500mL的，所以选取容量瓶的规格应稍大于450mL，故选500mL的容量瓶．故答案为：500．
（2）m=nM=CVM=0.8mol/L×0.5L×40g/mol=16.0g．
故答案为：16.0．
（3）固体氢氧化钠溶解后，溶液的温度大于室温，溶液有热胀冷缩的性质，所以温度高对配制溶液的浓度有影响，所以要冷却溶液至室温后再转移；玻璃棒有引流的作用，故选玻璃棒．
故答案为：冷却后，玻璃棒．
（4）烧杯上沾有溶质，如果不洗涤，会导致配制溶液的浓度偏低，所以要洗涤烧杯2～3次，且洗涤液要转移到容量瓶中．
故答案为：2～3；转移到容量瓶中．
（5）定容，往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度1～2处，改用胶头滴管滴加，溶液液面恰好与刻度线相切．
故答案为：1～2cm，胶头滴管．
欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中
②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．
正确答案
解析
解：①、14.2g Na2SO4的物质的量为
②、32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为
0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为
③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．
所以②③正确．
故选：B．
（2013秋•潍坊期中）实验是进行化学研究的重要手段之一．
请回答下列问题：
（1）下列有关实验叙述正确的是______（填序号）．
a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
（2）实验室需用1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液．
请回答下列问题：
①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______．
③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取碳酸钠固体的质量为______g．
b．称量碳酸钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
上述步骤的正确操作顺序为______（用序号表示）．
正确答案
ad
A、C
烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶
检查容量瓶是否漏水
10.6
abdcfe
解析
解：（1）a．金属钠化学性质比较活泼，在空气中会迅速被氧化，需要隔绝空气密闭保存，因此通常保存在煤油或石蜡油中，故a正确；
b．称量NaOH固体时，不能将NaOH直接放在托盘上的纸上，因为氢氧化钠具有强腐蚀性、容易潮解变质，应该放在烧杯中快速称量，故b错误；
c．试管可以直接加热、烧杯需要垫上石棉网加热，而量筒、集气瓶不能用酒精灯直接加热，故c错误；
d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，氯气与水反应生成了具有强氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以试纸的颜色最终变为白色，故d正确；
e．配制稀硫酸时，由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量的热，所以应该先向烧杯中加入少量的蒸馏水，然后沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，故e错误；
故答案为：ad；
（2）①配制1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为A烧瓶和C分液漏斗，还缺少的仪器为：烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶，
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶；
②配制过程中需要摇匀容量瓶中的溶液，容量瓶有瓶塞，所以使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检验容量瓶是否漏水；
③1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠：0.1mol/L×1L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g；配制1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：abdcfe，
故答案为：10.6；abdcfe．
用胆矾（化学式为CuSO4•5H2O，分子量为250）配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：公式C=
A．取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中，溶液的体积大于1L，则配制溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B．因为配制溶液过程中还需要加入水，所以不用干燥去掉结晶水，故B错误；
C.25g CuSO4•5H2O的物质的量=
D.16gCuSO4•5H2O的物质的量=
故选C．
在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，称量时用到天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管，
A、仪器为集气瓶，配制中不需要，故A不符合；
B、仪器为锥形瓶，配制中不需要，故B不符合；
C、仪器为圆底烧瓶，配制中不需要，故C不符合；
D、仪器为容量瓶，由于溶液配制需确定溶液的体积，必须使用，故D符合；
故选D．
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