- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（ ）
正确答案
解析
解：配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则进入溶液的溶质质量m会减小，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会偏小．
用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
正确答案
解析
解：A．应用胆矾直接配制，故A错误；
B．溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，故B错误；
C．配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，溶于水，将所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L的硫酸铜溶液，故C正确；
D．应称取25g胆矾，故D错误．
故选C．
实验室用氢氧化钠固体来配制100mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定要用到的是（填字母）______；
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有______，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及______处是否漏水 （填容量瓶的受检部位）．
（4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
其正确的操作顺序应是______ （填各步骤序号）．
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所配得溶液浓度偏高的是______．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaOH固体______克，若用4mol/L的NaOH溶液配制应用量筒量取______mL4mol/L溶液．
正确答案
解：（1）配制步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故DEF正确，
故答案为：DEF；
（2）配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为：烧杯、玻璃棒、药匙，
故答案为：烧杯、玻璃棒、药匙；
（3）容量瓶上标有温度、刻度线和容量；容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体从容量瓶的瓶塞处漏水，配制前需要据此容量瓶是否漏水，
故答案为：温度、容量；瓶塞；
（4）配制100mL0.1mol•L-1的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确操作顺序为：BEAGCDF，
故答案为：BEAGCDF；
（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水高于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，该操作合理，不影响配制结果，故C错误；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故D错误；
故答案为：B；
（6）需要溶质氢氧化钠的质量为：m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g；
若用4mol/L的NaOH溶液配制100mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要4mol/L的NaOH溶液的体积为：V=
故答案为：0.4； 2.5．
解析
解：（1）配制步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故DEF正确，
故答案为：DEF；
（2）配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为：烧杯、玻璃棒、药匙，
故答案为：烧杯、玻璃棒、药匙；
（3）容量瓶上标有温度、刻度线和容量；容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体从容量瓶的瓶塞处漏水，配制前需要据此容量瓶是否漏水，
故答案为：温度、容量；瓶塞；
（4）配制100mL0.1mol•L-1的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确操作顺序为：BEAGCDF，
故答案为：BEAGCDF；
（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水高于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，该操作合理，不影响配制结果，故C错误；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故D错误；
故答案为：B；
（6）需要溶质氢氧化钠的质量为：m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g；
若用4mol/L的NaOH溶液配制100mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要4mol/L的NaOH溶液的体积为：V=
故答案为：0.4； 2.5．
①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是______ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有______ （填仪器名称）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
B．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解．
E．将溶解、冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.6mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．
⑤配制0.6mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度______0.6mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
正确答案
AC
烧杯和玻璃棒
DEFCAB
大于
16.3
大于
解析
解：①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒；
故答案为：AC；烧杯和玻璃棒；
②配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
故答案为：DEFCAB；
③定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
故答案为：大于；
④质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积xmL，则1.84g/cm3×xmL×98%=0.6mol/L×0.5L×98g/mol，x=16.3mL；
故答案为：16.3；
⑤配制0.6mol/L硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸，读数时仰视，量取的浓硫酸偏多，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
故答案为：大于．
配制250mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（ ）
正确答案
解析
解：A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故B不选；
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C选；
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；
故选：C．
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