- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
（1）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等．其中缺少的步骤名称有______．
（2）国际上规定，______叫做阿伏加德罗常数．
（3）在水溶液里或______下能够导电的______叫做电解质．
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成______，只要具备上述条件之一，反应就能发生．
（5）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有______；元素化合价升高，该物质发生______反应．
（6）离子反应特有的守恒关系为______守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为______守恒．
（7）将______滴入______中可制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）配制 NaCl溶液步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作．
故答案为：移液、定容．
（2）0.012kg12C所含碳原子数为阿伏加德罗常数．
故答案为：0.012kg12C所含碳原子数．
（3）电解质指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．
故答案为：熔融状态；化合物．
（4）酸、碱、盐之间的反应为复分解反应，反应发生的条件为具备生成沉淀、气体或弱电解质三者之一即可发生．
故答案为：沉淀、气体或弱电解质．
（5）化合价变化的本质是电子转移；反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应．
故答案为：电子转移；氧化还原．
（6）离子反应特有的守恒关系为电荷守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为电子转移守恒．
故答案为：电荷；电子转移．
（7）将水加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸，直至溶液变成红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体． 其本质是利用铁离子水解，方程式为FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
解析
解：（1）配制 NaCl溶液步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作．
故答案为：移液、定容．
（2）0.012kg12C所含碳原子数为阿伏加德罗常数．
故答案为：0.012kg12C所含碳原子数．
（3）电解质指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．
故答案为：熔融状态；化合物．
（4）酸、碱、盐之间的反应为复分解反应，反应发生的条件为具备生成沉淀、气体或弱电解质三者之一即可发生．
故答案为：沉淀、气体或弱电解质．
（5）化合价变化的本质是电子转移；反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应．
故答案为：电子转移；氧化还原．
（6）离子反应特有的守恒关系为电荷守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为电子转移守恒．
故答案为：电荷；电子转移．
（7）将水加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸，直至溶液变成红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体． 其本质是利用铁离子水解，方程式为FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
实验室需配制480mL1.0mol/L 的NaOH溶液．请回答有关问题．
（1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是______；
（2）用已知质量为y g的表面皿，准确称取______g NaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：______；
将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．请回答有关问题．
（3）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______；
（4）该溶液中NaOH的质量分数为______；
（5）取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度______（填“偏小”或“偏大”）．
正确答案
500mL
20.0
右手持药匙，左手轻轻打右手手腕，让少量的氢氧化钠加到天平左盘直至天平平衡
6.1mol/L
20.0%
0.61mol/L
偏大
解析
解（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，
故答案为：500mL；
（2）500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g；当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边，说明药品的质量不足，需要继续加入氢氧化钠，方法为：右手持药匙，左手轻轻打右手手腕，让少量的氢氧化钠加到天平左盘直至天平平衡，
故答案为：右手持药匙，左手轻轻打右手手腕，让少量的氢氧化钠加到天平左盘直至天平平衡；
（3）将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度为：c=
故答案为：6.1mol/L；
（4）配制的溶液中溶质的质量分数为：w=
故答案为：20.0%；
（5）取出10mL溶液加水稀释到100mL，溶液体积增大10倍，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度变为原先的
故答案为：0.61mol/L；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大，
故答案为：偏大．
（1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．坩埚 B．容量瓶 C．试管 D．托盘天平 E．玻璃棒
①其中仪器上标示出仪器的使用温度的______（填写编号）；
②称取 10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为______ g．
（2）若要配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高的是______，偏低______，无影响______．（填写编号）
A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未使用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．
正确答案
解：（1）①液体的体积受温度的影响，温度不同时，容量瓶中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：B；
②将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为10g-0.5g=9.5g，故答案为：9.5g；
（2）A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
B．天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘，未使用游码，对物体的质量没有影响，故对溶液浓度无影响；
C．最后需要定容，原容量瓶洗涤后未干燥，对溶液浓度无影响；
D．俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．
所以偏高的有DF，偏低有AE，无影响的是BC，
故答案为：DF；AE；BC．
解析
解：（1）①液体的体积受温度的影响，温度不同时，容量瓶中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：B；
②将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为10g-0.5g=9.5g，故答案为：9.5g；
（2）A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
B．天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘，未使用游码，对物体的质量没有影响，故对溶液浓度无影响；
C．最后需要定容，原容量瓶洗涤后未干燥，对溶液浓度无影响；
D．俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．
所以偏高的有DF，偏低有AE，无影响的是BC，
故答案为：DF；AE；BC．
某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1KCl溶液，请回答有关问题．
（1）上述实验中使用容量瓶前应检验______．
（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度______（填写偏高、偏低、不影响）．
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需______．
正确答案
解：500mL 0.2mol•L-1KCl溶液中含有溶质氯化钾0.1mol，需要氯化钾的质量为：74.5g/mol×0.1mol=7.45≈7.5g；称量7.5g氯化钾，可以使用托盘天平进行称量；为了加速溶解，需要使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，目的是避免液体流到容量瓶外边；定容时，先直接加蒸馏水到容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，
故答案为；①7.5；②托盘天平； ③搅拌（或适当加热）；④转移过程中用玻棒进行引流；⑤当加水至离刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切；
（1）在使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：容量瓶是否漏水；
（2）未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低，此次配制失败，需要倒掉重新配制，故答案为：重新配制．
解析
解：500mL 0.2mol•L-1KCl溶液中含有溶质氯化钾0.1mol，需要氯化钾的质量为：74.5g/mol×0.1mol=7.45≈7.5g；称量7.5g氯化钾，可以使用托盘天平进行称量；为了加速溶解，需要使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，目的是避免液体流到容量瓶外边；定容时，先直接加蒸馏水到容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，
故答案为；①7.5；②托盘天平； ③搅拌（或适当加热）；④转移过程中用玻棒进行引流；⑤当加水至离刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切；
（1）在使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：容量瓶是否漏水；
（2）未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低，此次配制失败，需要倒掉重新配制，故答案为：重新配制．
化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一．请按要求完成下列四小题．
（1）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是______
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
（2）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是______
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫
D．电石和水制取乙炔
（3）实验室可用右下图所示装置干燥收集某气体R，则R可能是______
A．S02 B．NH3
C．NO D．Cl2
（4）某同学如右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是______
A．铜与浓硫酸 B．铁与浓硫酸
C．铝和氢氧化钠溶液 D．二氧化锰和浓盐酸
（5）指出下面3个实验中各存在的一个错误______
A______；B______； C______．
正确答案
解：（1）A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏，否则会造成误差，故正确；
B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶，容量瓶的规格有50mL、100mL等容量瓶，应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，故正确；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以不会导致所配标准溶液的浓度偏小，故错误；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致稀硫酸的浓度偏小，所用稀硫酸的体积偏大，所以测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故正确；
E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，导致溶液的体积偏小浓度偏大，所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故错误．
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，导致所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故错误．
故选ABD．
（2）该装置使用的药品必须是颗粒状固体和液体．
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳生成硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的物质，能阻止进一步的反应，故错误．
B．锌粒和稀硫酸制氢气生成硫酸锌和氢气，符合条件，故正确．
C．浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，亚硫酸钠是粉末，故错误．
D．电石和水制取乙炔生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙是微溶于水的物质，能阻止进一步的反应，故错误．
故选B；
（3）碱性干燥剂只能干燥中性气体和碱性气体．
A．S02是 酸性氧化物，所以二氧化硫能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥二氧化硫，故错误．
B．NH3是碱性气体，所以能用碱石灰干燥，故正确．
C．NO能和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮是酸性气体能和碱石灰反应，所以一氧化氮不能用碱石灰干燥，故错误．
D．Cl2能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故错误．
故选B；
（4）该反应装置是固液混合不加热型装置，且必须有气体生成．
A．铜与浓硫酸必须在加热条件下才能反应，所以A不符合条件，故错误．
B．铁与浓硫酸在常温下能发生钝化现象，阻止了进一步的反应，所以B不符合条件，故错误．
C．铝和氢氧化钠溶液在不加热条件下能发生反应生成气体，所以符合条件，故正确．
D．二氧化锰和浓盐酸必须在加热条件下才能反应生成气体，反应D不符合条件，故错误．
故选C；
（5）A、向试管中滴加溶液时，滴管不能伸入试管中，否则造成污染．
B、加热碳酸氢钠固体时有水蒸气生成，所以试管口必须低于试管低，否则会炸裂试管．
C、洗气装置中，长导管为进气口，短导管为出气口．
故答案为：滴管口伸入试管中；试管口向上；混合气体从短导管进入洗气瓶．
解析
解：（1）A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏，否则会造成误差，故正确；
B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶，容量瓶的规格有50mL、100mL等容量瓶，应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，故正确；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以不会导致所配标准溶液的浓度偏小，故错误；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致稀硫酸的浓度偏小，所用稀硫酸的体积偏大，所以测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故正确；
E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，导致溶液的体积偏小浓度偏大，所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故错误．
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，导致所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故错误．
故选ABD．
（2）该装置使用的药品必须是颗粒状固体和液体．
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳生成硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的物质，能阻止进一步的反应，故错误．
B．锌粒和稀硫酸制氢气生成硫酸锌和氢气，符合条件，故正确．
C．浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，亚硫酸钠是粉末，故错误．
D．电石和水制取乙炔生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙是微溶于水的物质，能阻止进一步的反应，故错误．
故选B；
（3）碱性干燥剂只能干燥中性气体和碱性气体．
A．S02是 酸性氧化物，所以二氧化硫能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥二氧化硫，故错误．
B．NH3是碱性气体，所以能用碱石灰干燥，故正确．
C．NO能和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮是酸性气体能和碱石灰反应，所以一氧化氮不能用碱石灰干燥，故错误．
D．Cl2能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故错误．
故选B；
（4）该反应装置是固液混合不加热型装置，且必须有气体生成．
A．铜与浓硫酸必须在加热条件下才能反应，所以A不符合条件，故错误．
B．铁与浓硫酸在常温下能发生钝化现象，阻止了进一步的反应，所以B不符合条件，故错误．
C．铝和氢氧化钠溶液在不加热条件下能发生反应生成气体，所以符合条件，故正确．
D．二氧化锰和浓盐酸必须在加热条件下才能反应生成气体，反应D不符合条件，故错误．
故选C；
（5）A、向试管中滴加溶液时，滴管不能伸入试管中，否则造成污染．
B、加热碳酸氢钠固体时有水蒸气生成，所以试管口必须低于试管低，否则会炸裂试管．
C、洗气装置中，长导管为进气口，短导管为出气口．
故答案为：滴管口伸入试管中；试管口向上；混合气体从短导管进入洗气瓶．
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